1、2010届鹤壁高中高三第一次压轴卷理综化学部分 选择题 著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得了卓越成就而获得 “国家最高科学技术奖 ”，被誉为 “稀土界的袁隆平 ”。稀土元素是指镧系的 15种元素，加上钪和钇共 17种元素。下列说法正确的是 （ ） A稀土元素全部是金属元素 B要萃取出碘酒中的碘可以使用氢氧化钠溶液做萃取剂 镧系元素均属于第七周期、第 B族的元素 D某些稀土元素在地壳中的含量高于铝 答案： A 下列实验操作与安全事故处理均正确的是（ ） 做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用氨水清洗 配制一定物质的量浓度的 NaCl溶液时，只需使用 1次玻璃棒 欲从碘水中分离出 I2，可将
2、适量的 CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液 将饱和氯化铁溶液煮沸，可制得氢氧化铁胶体 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约 1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中 A B D 答案： C 将 Mg和 Cu组成的混合物 11 2g完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的 x气体。再向所得溶液中加入过量的 NaOH溶液，产生 21 4g沉淀。根据题意
3、推断气体 x的成分可能是（ ） A 0.3molNO2 B 0.2molNO2和 0.1molN2O4 0.1molNO、 0.2molNO2和 0.05molN2O4 D 0.6molNO 答案： C 按如图所示装置进行下列不同的操作，说法不正确的是（ ） A铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合 K1只闭合 K3都断开 只闭合 K2 B只闭合 K1，一段时间后， U形管中出现白色沉淀 只闭合 K2， U形管左、右两端液面均下降 D先只闭合 K1，一段时间后，漏斗液面上升，然后再只闭合 K2，漏斗液面下降 答案： D 向一容积为 1L的密闭容器中加入一定量的 X、 Y，发生化学反应 aX(g)
4、2Y(s) bZ(g)； H 0。如图是容器中 X、 Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。下列说法正确的是（ ） A用 Y表示 010min内该反应的平均速率为 0.05mol/(L min) B根据上图可求得方程式中 a： b 2： 1 0 10min容器内气体的压强逐渐增大 D第 13min时曲线变化的原因可能是增加了 Z的量 答案： C 根据相关的化学原理，下列判断正确的是 ( ) A由于水中存在氢键，所以稳定性： H2O H2S B由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点： SiO2 CO2 若 A2 2D- 2A- D2，则氧化性： D2 A2 D若 R2-和 M 的电子层结
5、构相同，则离子半径： R2- M 答案： D 设 NA为阿伏加德罗常数，下列 ks5u有关叙述正确的是（ ） A 28 g乙烯和 28g丙烯中均含 ks5u有 6NA对共用电子对 B在熔融状态下， l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为 2NA 7.8 g Na2O2含 ks5u有的阴离子数目为 0.2 NA D在含 4 mol Si-O 键的石英晶体中，氧原子的数目为 4NA 答案： A 填空题 ( 14 分 )在元素周期表中，锌（ 30Zn）、镉（ 48Cd）、汞（ 80Hg）同属于锌族，锌和汞在自然界中常共生，镉的金属活动性介于锌和汞之间。湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有 Cu
6、、 Cd、 Zn等多种金属，可用于生产金属镉。镉的主要用途可以用作镍 镉电池，以及用于颜料生产，镉化合 物还在 PVC稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用。镉的生产流程如图示意如下： 请回答下列问题： （ 1）镉元素位于周期表中第 周期，第 族，其原子结构示意图为 ； （ 2）写出步骤 反应的离子方程式 。 （ 3）步骤 所加入的金属是 。 （ 4）步骤 用 “溶液 2”作电解液，镉在 极析出，该电极材料是 （ 5） “电解废液 ”中含有镉，不能直接作为污水排放。目前含镉的废水处理的方式有两种，一种是在含镉污水中加入硫化钠，沉淀镉离子，另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝，沉淀
7、镉离子。写出硫化钠沉淀镉离子的离子 方程式 。 答案： （ 14分）（ 1）五， B， （ 2） Cd+2H+=Cd2+H2， Zn+2H+=Zn2+H2 （ 3）锌 （ 4）阴、镉 （ 5） Cd2+S2-=CdS 某种存在于茶叶中的有机物 A（ C9H8O3），其分子中所含的苯环上有 2个取代基，取代基上不含支链，且苯环上的一氯代物只有 2种； A遇 FeCl3溶液发生显色反应。 F分子中除了 2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下图： 请回答下列问题： （ 1）有机物 A 中含氧官能团的名称是 _； （ 2）写出 X、 F的结构简式 X 、 F (3)写出下列反应的化学方程式 A
8、B： _； MN： _； (4)AC的反应类型为 _， EF的反应类型为 _； (5)1mol A可以和 _mol Br2反应； (6)某营养物质的主要成分（分子式为 C16H14O3）是由 A和一种芳香醇 R发生酯化反应生成的，则 R的同分异构体中含有苯环的有 _种（不包括 R）； (7)AC的过程中还可能有另一种产物 C1，请写出 C1在 NaOH水溶液中反应的化学方程式_。 答案： （ 17分） （ 1）羟基 羧基（ 2）略 （ 3） （ 4）加成反应 酯化反应 （ 5） 3 （ 6） 4 （ 7） A、 B、 D、 X、 Y是由短周期元素组成的化合物，其中 X、 Y分别是常见的强酸、强
9、碱。它们存在如下图转化 (部分生成物和水略去 )。 (1)若 A、 B均为气体，在水溶液中反应生成正盐 D，其中 A是形成酸雨的主要物质。则 D的化学式是 。 B发生催化氧化反应的化学方程式是 。 (2)若 A、 B、 D含有相同的金属元素，则此元素在元素周期表中的位置是 ，工业上制取该金属单质的化学方程式为： ，现将 X滴入 B的溶液中至过量，该过程发生的离子方程式为： 。 （ 3）若 A为无色无味的气 体， B为盐，且 A、 B、 D三种物质含有相同元素，则 A的电子式为： ， A与 B溶液反应生成 D的离子方程式为： 。 答案： （ 14 分）（ 1） (NH4)2SO3； （ 2）第
10、3周期 A族 2Al2O3= 4Al+3O2 AlO2-+4H+=Al3+2H2O（也可以分步写） （ 3） CO2+H2O+CO32-=2HCO3- 运用化学反应原理研究常见元素的单质及其化合物有重要意义。 （ 1）合成氨反应 N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)， H 0。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡 移动（填 “向左 ”“向右 ”或 “不 ”）；使用催化剂，上述反应的 H_（填 “增大 ” “减小 ” 或 “不变 ”）。 （ 2）向 Na2C2O4溶液加入少量石蕊，溶液显 色，请用离子方程式表示出现该现象的原因： ； （ 3） pH相同的氨水和氢氧化钠，分别用蒸馏水稀释至原来溶液的 100倍，则稀释后两种溶液的 pH分别为 m和 n，则 m n（选填 “”“ （ 4） N2+8H+6e-=2NH4+ (5)H2（ g） +1/2 O2(g)=H2O（ l） ； H=-285.8kJ mol-1 （ 6） 1:10
