1、2010年安丘中学高二暑期练习化学卷（四） 选择题 俄罗斯杜布纳核联合研究所和美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室的科学家在2004年 2月的美国物理评论杂志上发表文章宣布， 他们新合成了元素周期表上的第 115号和第 113号元素。科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用具有 20个质子的钙元素的同位素反复轰击含 95个质子的镅元素，结果 4次成功制成 4个第 115号元素的原子。这 4个原子在生成数微秒后衰变成第 113号元素。前者的一种核素为 。下列有关叙述正确的是 A 115号元素衰变成 113号元素是化学变化 B核素 中中子数与质子数之差为 174 C 113号元素最高正价应为 3 D 115
2、号与 113号元素的原子质量比为 115 113 答案： C 下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同类型的是 A食盐和蔗糖熔化 B钠和硫熔化 C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化钠熔化 答案： C 2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特 维特里希 “发明了利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法 ”。在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度（个数比）是 1： 3的是 A 1， 2， 3， 三甲基苯 B丙烷 C异丙醇 D醋酸
3、正丙酯 答案： B 已知短周期元素的离子 aA2+、 bB+、 cC2 、 dD 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A原子半径 ABDC B原子序数 dcba C离子半径 CDBA D单质的还原性 BADC 答案： C 在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是 A NH 、 Al3+、 SO 、 NO B K+、 Na+、 CO 、 NO C K+、 NH 、 MnO 、 SO D Na+、 K+、 NO 、 HSO 答案： A 下列性质的比较中，正确的是 A熔点： LiPH3H2OHF D酸性： H2SO3H3PO4HFH2CO3H2SHClO 答案： D 氯化碘（ I
4、Cl）跟水发生反应： ICl+H2O=HIO+HCl，这个过程可以称为 ICl的水解。预计 PCl3水解的产物是 A PH3和 HClO B HCl和 H3PO4 C HCl和 H3PO3 D HCl和 HPO3 答案： C A、 B、 C、 D为四种短周期元素，已知 A、 C同主族， B、 D同周期； A的气态氢化物比 C的气态氢化物稳定； B的阳离子比 D的阳离子氧化性强； B的阳离子比 C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是 A原子序数： ABCD B单质熔点： DB,AC C原子半径： DBCA D简单离子半径： DBCA 答案： C 郑老师做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性 K
5、MnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成有少量 KSCN 和 FeCl2溶液，溶液显红色。判断下列说法中正确的是 A该条件下生成的水分子化学性质比较活泼 B该条件下 H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性 C该条件下 H2燃烧生成了具有氧化性的物质 D该条件下 H2燃烧的产物中可能含有一定量的 H2O2 答案： D Na2Sx在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，而 NaClO 被还原为 NaCl，若反应中 Na2Sx与 NaClO 的物质的量之比为 1:16，则 x的值是 A 2 B 3 C 4 D 5 答案： D 铜和镁的合金 4.7克完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只
6、产生4480mL的 NO2气体和 336mL的 N2O4气体（都已经折算成标准状况）。在反应后的溶液中加入足量的 NaOH溶液，生成沉淀的质量为 A 9.02g B 8.26g C 8.61g D 7.04g 答案： C 下列叙述正确的是 氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 新制氯水的氧化性强于久置氯水 检验 HCl气体中是否混有 Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液 除去 HCl气体中的 Cl2，可将气体通入饱和食盐水 A B C D 答案： B 下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是 A质量相等，密度不等的 C2
7、H4和 N2 B温度相同，体积相同的 O2和 N-2 C压强相同，体积相同的 O2和 N2 D体积不等，密度相等的 CO和 C2H4 答案： A 下列叙述不正确的是 A原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C SnH4、 GeH4、 SiH4、 CH4四种物质的熔点依次降低 D水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 答案： D 同温同压下，下列各组热化学方程式中， H1 H2是 A S(g) O2(g) SO2(g)； H1 S(s) O2(g) SO2(g)； H2 B 1/2H2(g) 1/2Cl2(g) H
8、Cl(g)； H1H2(g) Cl2(g) 2HCl(g)； H2 C 2H2(g) O2(g) 2H2O(g)； H12H2(g) O2(g) 2H2O(l)； H2 D C(s) 1/2O2(g) CO(g)； H1 C(s) O2(g) CO2(g)； H2 答案： A a、 b、 c、 d是四种短周期元素。 a、 b、 d同周期， c、 d同主族。 a的原子结构示意图为 ， b与 c形成化合物的电子式 为下列比较中正确的是 A原子半径： a c d b b B原子的氧化性 a b d c C原子序数： a d b c D最高价含氧酸的酸性 c d a 答案： D 下列实验操作中，所使用
9、的有关仪器要求干燥的是 A中和滴定实验中所用的锥形瓶 B喷泉实验中收集氯化氢气体的圆底烧瓶 C配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶 D制取 CO时用于收集 CO的集气瓶 答案： B 向等体积 pH均为 1的盐酸和醋酸溶液中分别滴加等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当最后得到的两溶液 pH相等时，盐酸中用去氢氧化钠溶液的体积为Vl，醋酸中用去氢氧化钠溶液的体积为 V2。则 Vl和 V2的关系正确的是 A Vl=V2 B Vl V2 C Vl V2 D VlV2 答案： C 某同学设计实验证明 NaOH溶液能使酚酞试液变红是 OH-的性质，其中没有意义的是 A取 NaOH、 NaCl、 HCl溶液分
10、别与酚酞试液作用，观察溶液颜色 B取 KOH、 Ba(OH)2、 Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色 C向滴有酚酞的 NaOH溶液中，逐滴加盐酸，观察溶液颜色的变化 D向滴有酚酞的盐酸中，逐滴加 NaOH溶液，观察溶液颜色的变化 答案： B 在铜催化作用下氨气和氟气反应 .得到一种三角锥形分子 M和一种盐 N.下列有关说法正确的是 A该反应中氨气和氟气的化学计量数之比为 4 3 B该反应的还原产 物是 M C M是极性分子，其还原性比 NH3强 D N 中只有一种化学键 答案： A 铁氧体（ Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法。其原理是用 FeSO4把废水中 Cr2O72-
11、离子还原为 Cr3 离子，并通过调节废水 pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（ Fe3O4或 FeO Fe2O3）的复合氧化物 。若处理含 1 mol Cr2O72-的废水至少需要加入 10mol FeSO4 7H2O，则 A x=1， y 4， z 6 B x 0.5， y 1.5， z 8.5 C x 2， y 4， z 6 D x 2， y 6， z 4 答案： D 下列叙述中正确的是 A CO2分子内含有极性键，所以 CO2分子是极性分子 B分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键 C气态氢化物的稳定性： NH3 PH3 AsH3 D某非金属元素从游离态变成化合态时
12、,该元素一定被还原 答案： C 在一密闭容器中有 CO、 H2、 O2共 16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧的气体用 Na2O2充分吸收， Na2O2增重 7.5g，则原混合气体中 O2的质量分数是 A 36% B 54.5% C 40% D 33.3% 答案： D 实验题 已知 KMnO4、 MnO2在酸性条件下均能将草酸钠 (Na2C2O4)氧化： MnO4-C2O42- H Mn2 CO2 H2O（未配平） MnO2 C2O42- 4H Mn2 2CO2 2H2O 某研究小组为测定某软锰矿中 MnO2的质量分数，准确称取 1.20g软锰矿样品，加入 2.68g草酸钠固体，再
13、加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液全部转移到容量瓶中并定容；从中取出 25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用 0.0200mol L-1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入 20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。试回答下列问题： 配平： MnO4- C2O42- H Mn2 CO2 H2O 0.0200mol L-1KMnO4标准溶液应置于 （选填 “甲 ”或 “乙 ”）滴定管中；判断滴定终点的依据是 ； 你能否帮助该研究小组求得软锰矿中 MnO2 的质量分数 （选填 “能 ”或 “否 ”）。若回答 “能 ”，请给出计算结果；若回答 “否 ”，
14、试说明原因 ； 若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测 MnO2的质量分数偏小的是 。 A滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失； B溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤； C滴定前仰视读数，滴定后俯视读数； D定容时，俯视刻度线； E锥形瓶水洗之后未用待测液润洗。 答案： 2 5 16 2 10 8 甲 当看到加入 1滴 KMnO4溶液，锥形瓶中溶液立即变成紫红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点 否 因为不知道容量瓶的规格 AD 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 （填序号）。 向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中； 一小块金属钠加入水中后迅 速熔成小球，
15、不停地在水面游动并发出 “吱吱 ”的响声； 配置 100mL1.00mol/L的 NaCl溶液时，可用托盘天平称取 5.85g NaCl固体； 向可能含有 SO42-、 SO32-的溶液中加入过量的盐酸，再加入 Ba(NO3)2溶液，可检验 SO42-的存在； 蒸发 NaCl溶液以得到 NaCl固体时，不必将溶液蒸干； 向 100 时的 NaOH稀溶液中滴加饱和的 FeCl3溶液，以制备 Fe(OH)3胶体； 如图，可观察到灵敏检流计的指针偏转； 向 AlCl3溶液中滴加 NaOH溶液和向 NaOH溶液中滴加 AlCl3溶 液的现象相同。 现有 0.1mol L-1的纯碱溶液，用 pH试纸测定
16、该溶液的 pH，其 正确的操作是 你认为该溶液 pH的范围一定介于 之间。请你设计一个简单的实验方案证明纯碱溶液呈碱性是由 CO32-引起的： 。 答案： 、 、 、 把小块 pH试纸放在表面皿 (或玻璃片 )上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的 pH 7到 13 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。说明纯碱溶液呈碱性是由 CO32-引起的 填空题 1932年，美国化学大师 Linus Pauling提出电负性（用希腊字母 表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。 L
17、inus Pauling假定 F的电负性为 4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。 Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下： H： 2.1 Li： 1.0 Be： 1.5 B： 2.0 C： 2.5 N： 3.0 O： 3.5 F： 4.0 Na： 0.9 Mg： 1.2 Al： 1.5 Si： 1.8 P： 2.1 S： 2.5 Cl： 3.0 K： 0.8 Ca： 1.0 Ga： 1.6 Ge： 1.8 As： 2.0 Se： 2.4 Br： 2.8 Rb： 0.8 Sr： 1.0 In： 1.7 Sn： 1.8 Sb： 1.9 Te： I： 2.5 Cs： 0.7 B
18、a： 0.9 Tl： 1.8 Pb： 1.9 Bi： 1.9 Po： 2.0 At： 2.2 Fr： 0.7 Ra： 0.9 回答下列问题： 纵观各周期主族元素电负性变化，谈谈你对元素性质呈现周期性变化的理解： ； 预测 Te 元素 的值 ； 你认为 Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小？ ； 大量事实表明，当两种元素的电负性差值小于 1.7时，这两种元素通常形成共价化合物。用电子式表示 AlBr3的形成过程 。 答案： 每隔一定数目的元素，后面元素性质的变化重复前面元素性质变化的规律 2.0 2.4 吸引电子的能力 （或写成双聚分子形式） 现有 A、
19、 B、 C、 D四种短周期元素， A分别与 B、 C、 D结合生成甲、乙、丙三种分子中含有相同数目质子的化合物， C和 D结合生成化合物丁。 B、 C两种元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图： 根据以上条件，可以确定 A、 B、 C、 D四种元素中三种，不能被确定的第四种元素是 ， 写出转化关系图中已确认的反应的化学方程式： 以下四个补充条件中的任何一个都可以进一步确定第四种元素，但其中一个条件推断出的第四种元素与其余三个条件推断出的第四种元素不同，这个条件是 ； A化合物甲与丙、乙与丙均能够发生反应 B化合物甲、乙、丙都是无色物质，其中只有甲有刺激性气味 C通常情况下乙和丁不发
20、生反应，若将乙、丁、单质 C混合，立即发生化合反应。 D单质 C和化合物丁不能共存。依据该条件推断，第四种元素在周期表中的位置为 ； 按 中的另外三个补充条件推断第四种元素。丙的空间构型为 。 答案： D 2F2+2H2O=4HF+O2 B 第二周期 A族 三角锥型 M为一种常见的液体试剂。下列物质在一定条件下可发生如下图所示的转化关系。 回答下列问题： 写出淡黄色粉末和 M反应的化学方程式 若固体乙是硫化铝，则： C化学式是 ， G的化学式是 ； H溶解于 A溶液的离子方程式是 ； 若白色沉淀 D不能溶解于 A溶液，气体 C能使湿润的试纸变蓝，则固体乙的化学式可能是 答案： 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 H2S H2SO4 Al2O3 2OH- AlO2- H2O Mg3N2 现有只含 C、 H、 O 的化合物 A D，方框内给出了它们的有关信息。 试写出 D的分子式 试写出 A发生银镜反应的化学方程式 答案： C15H22O10 CH2OH（ CHOH） 3CHO+2Ag（ NH3） 2OH CH2OH（ CHOH）3COONH4+2Ag+3NH3+H2O
