1、2010年安庆市高三第二学期联考理综测试化学部分 选择题 镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，镁电池放电时电压高且平稳，因而越来越成为人们研制绿色电池所关注的重点。有一种镁二次电池的反应为：（ ） 下列说法错误的是 A放电时 Mg2+向正极迁移 B放电时正极的电极反应为 MO3S4 + 2xe = MO3S42x C放电时 MO3S4发生氧化反应 D充电时阴极的电极反应为 xMg2+ + 2xe = xMg 答案： C 下列实验中， “操作和现象 ”与 “结论 ”对应关系正确的是（ ） 操作和现象 结论 A 向纯碱粉末中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊 酸性：盐酸 碳
2、酸 苯酚 B 取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有 SO42 C 取少量 Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加 KSCN溶液，溶液变为红色 该 Fe(NO3)-2试样已经变质 D 取皂化反应后的混合液滴入盛水的烧杯中，出现油滴皂化反应不完全 答案： D 常温下，下列各溶液的叙述不正确的是（ ） A pH=7 的醋酸钠和醋酸混合液中： c(Na+)= c(CH3COO ) B 0.1 mol/L的醋酸的 pH=a , 0.01mol/L的醋酸的 pH=b, 则 a+1 b C 0.1 mol/L的醋酸钠溶液 20mL与 0.1mol/L的盐酸 10mL
3、混合后溶液显酸性： 2c(H+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO ) + 2c (OH ) D已知酸性 HF CH3COOH, pH相等的 NaF与 CH3COOK溶液中， c(Na+ )-c(F )c(K+)-c(CH3COO ) 答案： D 下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（ ） A NaClO溶液中通入过量 SO2： ClO + SO2 + H2O = HClO + HSO3 B AlCl3溶液中投入过量 Na： Al3+ + 4Na + 2H2O = AlO2 + 4Na+ + 2H2 C FeBr2溶液中通入少量 Cl2： 2Fe2+ +
4、4Br + 3Cl2 = 2 Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl D向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2，恰好使 SO42 沉淀完全： 2Al3+ + 3SO42 + 3Ba2+ + 6OH = 2Al(OH)3+ 3BaSO4 答案： B 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ） A次氯酸的电子式 B质量数为 16的氧原子： 168 O C乙炔的结构简式： HCCH D P4、 CH4、 NH4+粒子的空间构型均为正四面体型； CO2、 C2H2均为直线型分子 答案： D 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A 28g乙烯和 28g丙烯中均含有 6N
5、A对共用电子对 B在熔融状态下， 1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数为 2NA C 7.8g Na2O2含有的阴离子数目为 0.2NA D分别处于第二、三周期的两种元素的原子各 1 mol，其最外层电子数最多相差 8 NA 答案： A 由于工业的发展，水资源污染日趋严重，水的净化处理一直是受到高度重视的研究课题。某些含 Al3+、 Fe3+的化学试剂可用于净水，如聚合硫酸铁，其化学式为 Fe2(OH)m (SO4) 3m/2 n，式中 m不可能为（ ） A 6 B 4 C 3 D 2 答案： A 实验题 (14分 )黄铁矿（主要成分为 FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。
6、某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。 实验一 测定硫元素的含量。 、将 m1 g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从 a 处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为： 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理： 2 （ 5） III的步骤 中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有 _。 答案： （ 1）氢氧化钠（或氢氧化钾） （ 2分） SO2+2OH-=SO32-+H2O； 2SO32-+O2=2SO42- （ 2分） （ 2）使 SO32-完
7、全氧化为 SO42- （ 2分） （ 3） （ 3分） （ 4）不合理（ 1分）会使所测得的铁元素的质量分数偏大（ 2分） （ 5） 250ml容量瓶（ 2分） 填空题 (14分 ) 阅读下表中的部分短周期主族元素的相关信息。 表：各元素的相关信息 元素代号 相关信息 T T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 X X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 Y 在第三周期元素中， Y的简单离子半径最小 Z T、 X、 Z组成的 36电子的化合物 A是家用消毒剂的主要成分 请回答： （ 1）元素 T与 X按原子个数比 1:1形成的化合物 B所含的化学键有 _(填
8、化学键类型 )。已知在标准状况下， 39g B与足量 CO2反应放出 Q kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式_。 （ 2）将 Y与 Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到 T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式 _, _。 （ 3）已知 1 mol 化合物 A与 Na2SO3在溶液中发生反应时，转移 2 mol电子，写出该反应的离子方程式 _。 （ 4）在一定条件下， X、 Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物 TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式 _。 （ 5）用惰性电极电解化合物 YZ3的水溶
9、液，写出该电解池的总化学反应方程式： _。 答案： (1)离子键、共价键（ 2分） 2Na2O2(s) + 2CO2(g) = 2Na2CO3(s) + O2(g) H=-4QKJ/mol (2分 ) (2) Al3+ + 4OH- = AlO2-+ 2H2O (2分 ) Al3+ + 3AlO2-+ 6H2O = 4Al(OH)3 (2分 ) (3) SO32-+ ClO- = SO42-+ Cl- (2分 ) (4) O2 + 4e-+ 2H2O = 4OH- (2分 ) (5) 2AlCl3 + 6H2O 2Al(OH)3+ 3H2+ 3Cl2 (2分 ) (16分 )结构的研究是有机化
10、学最重要的研究领域。某有机物 X(C12H13O6Br)分子中含有多种官能团，其结构简式下图 (其中 I、 II为未知部分的结构 )。为推测 X的分子结构，进行如下图所示的转化。 已知向 D的水溶液中滴入 FeCl3溶液显紫色， D分子中只有两种化学环境不同的氢原子， M、 N互为同分异构体， M中含有一个六原子环， N能使溴的四氯化碳溶液褪色， G能与 NaHCO3溶液反应。 请回答： （ 1） G分子所含官能团的名称是 _。 （ 2） D不可以发生的反应有（选填序号） _。 / 加成反应； 消去反应； 氧化反应； 取代反应 （ 3）写出上图转化中 反应 和 的化学方程式： B + F M_
11、； GN_。 （ 4）已知向 X中加入 FeCl3溶液，无明显现象，则 X的结构简式是 _；该结构的 1 mol X与足量的 NaOH溶液作用，最多可消耗 NaOH _ mol。 （ 5）有一种化工产品的中间体 W与 G互为同分异构体， W的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基，则 W的分子结构有 _种，写出任意一种的结构简式 _。 答案： (14分 )氯化铁是常见的水处理剂 ，无水 FeCl3的熔点为 555K、沸点为 588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如图所示。 （ 1）取 0.5mL三氯化铁溶液滴入 50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明
12、液体，该过程可用离子方程式表示为 _。 （ 2）下表是六水合氯化铁在水中的溶解度。 温度 / 0 10 20 30 50 80 100 溶解度 /(g/100g H2O) 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7 从 FeCl3溶液中获得 FeCl3 6H2O的方法是 _。 （ 3）捕集器中温度超过 673K，存在相对分子质量为 325的物质，该物质的分子式为： _ （ 4）吸收剂 X是 _；吸收塔中吸收剂 X的作用是 _。 （ 5） FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取 m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出 10.00 mL，加入稍过量的 KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用 c mol/L Na2S2O3溶液滴定（ I2+2S2O32 = 2I + S4O62 ），共用去 V mL.则样品中氯化铁的质量分数为 _。 答案： （ 1） （ 2）加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶（ 2分） （ 3） Fe2Cl6（ 2分） （ 4） FeCl2溶液；（ 2分）吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气（ 2分） （ 5） 162.5vc/m%（ 3分）
