2010年安庆市高三第二学期联考理综测试化学部分.doc

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1、2010年安庆市高三第二学期联考理综测试化学部分 选择题 镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,镁电池放电时电压高且平稳,因而越来越成为人们研制绿色电池所关注的重点。有一种镁二次电池的反应为:( ) 下列说法错误的是 A放电时 Mg2+向正极迁移 B放电时正极的电极反应为 MO3S4 + 2xe = MO3S42x C放电时 MO3S4发生氧化反应 D充电时阴极的电极反应为 xMg2+ + 2xe = xMg 答案: C 下列实验中, “操作和现象 ”与 “结论 ”对应关系正确的是( ) 操作和现象 结论 A 向纯碱粉末中滴加足量浓盐酸,将产生的气体通入苯酚钠溶液,溶液变浑浊 酸性:盐酸 碳

2、酸 苯酚 B 取某溶液少量,加入盐酸酸化的氯化钡溶液,出现白色沉淀该溶液中一定含有 SO42 C 取少量 Fe(NO3)2试样加水溶解,加稀硫酸酸化,滴加 KSCN溶液,溶液变为红色 该 Fe(NO3)-2试样已经变质 D 取皂化反应后的混合液滴入盛水的烧杯中,出现油滴皂化反应不完全 答案: D 常温下,下列各溶液的叙述不正确的是( ) A pH=7 的醋酸钠和醋酸混合液中: c(Na+)= c(CH3COO ) B 0.1 mol/L的醋酸的 pH=a , 0.01mol/L的醋酸的 pH=b, 则 a+1 b C 0.1 mol/L的醋酸钠溶液 20mL与 0.1mol/L的盐酸 10mL

3、混合后溶液显酸性: 2c(H+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO ) + 2c (OH ) D已知酸性 HF CH3COOH, pH相等的 NaF与 CH3COOK溶液中, c(Na+ )-c(F )c(K+)-c(CH3COO ) 答案: D 下列各组物质间反应可能包括多步反应,其总的离子方程式正确的是( ) A NaClO溶液中通入过量 SO2: ClO + SO2 + H2O = HClO + HSO3 B AlCl3溶液中投入过量 Na: Al3+ + 4Na + 2H2O = AlO2 + 4Na+ + 2H2 C FeBr2溶液中通入少量 Cl2: 2Fe2+ +

4、4Br + 3Cl2 = 2 Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl D向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2,恰好使 SO42 沉淀完全: 2Al3+ + 3SO42 + 3Ba2+ + 6OH = 2Al(OH)3+ 3BaSO4 答案: B 正确掌握好化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正确的是( ) A次氯酸的电子式 B质量数为 16的氧原子: 168 O C乙炔的结构简式: HCCH D P4、 CH4、 NH4+粒子的空间构型均为正四面体型; CO2、 C2H2均为直线型分子 答案: D 设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( ) A 28g乙烯和 28g丙烯中均含有 6N

5、A对共用电子对 B在熔融状态下, 1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数为 2NA C 7.8g Na2O2含有的阴离子数目为 0.2NA D分别处于第二、三周期的两种元素的原子各 1 mol,其最外层电子数最多相差 8 NA 答案: A 由于工业的发展,水资源污染日趋严重,水的净化处理一直是受到高度重视的研究课题。某些含 Al3+、 Fe3+的化学试剂可用于净水,如聚合硫酸铁,其化学式为 Fe2(OH)m (SO4) 3m/2 n,式中 m不可能为( ) A 6 B 4 C 3 D 2 答案: A 实验题 (14分 )黄铁矿(主要成分为 FeS2)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。

6、某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。 实验一 测定硫元素的含量。 、将 m1 g该黄铁矿样品放入如图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从 a 处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为: 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 、反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理: 2 ( 5) III的步骤 中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有 _。 答案: ( 1)氢氧化钠(或氢氧化钾) ( 2分) SO2+2OH-=SO32-+H2O; 2SO32-+O2=2SO42- ( 2分) ( 2)使 SO32-完

7、全氧化为 SO42- ( 2分) ( 3) ( 3分) ( 4)不合理( 1分)会使所测得的铁元素的质量分数偏大( 2分) ( 5) 250ml容量瓶( 2分) 填空题 (14分 ) 阅读下表中的部分短周期主族元素的相关信息。 表:各元素的相关信息 元素代号 相关信息 T T的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 X X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 Y 在第三周期元素中, Y的简单离子半径最小 Z T、 X、 Z组成的 36电子的化合物 A是家用消毒剂的主要成分 请回答: ( 1)元素 T与 X按原子个数比 1:1形成的化合物 B所含的化学键有 _(填

8、化学键类型 )。已知在标准状况下, 39g B与足量 CO2反应放出 Q kJ 的热量,写出该反应的热化学方程式_。 ( 2)将 Y与 Z形成的化合物的水溶液,逐滴加入到 T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量(边滴加边振荡),写出此过程中发生反应的离子方程式 _, _。 ( 3)已知 1 mol 化合物 A与 Na2SO3在溶液中发生反应时,转移 2 mol电子,写出该反应的离子方程式 _。 ( 4)在一定条件下, X、 Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物 TZ的水溶液中可形成原电池,为新型海水航标灯提供能源,写出该原电池正极的电极反应式 _。 ( 5)用惰性电极电解化合物 YZ3的水溶

9、液,写出该电解池的总化学反应方程式: _。 答案: (1)离子键、共价键( 2分) 2Na2O2(s) + 2CO2(g) = 2Na2CO3(s) + O2(g) H=-4QKJ/mol (2分 ) (2) Al3+ + 4OH- = AlO2-+ 2H2O (2分 ) Al3+ + 3AlO2-+ 6H2O = 4Al(OH)3 (2分 ) (3) SO32-+ ClO- = SO42-+ Cl- (2分 ) (4) O2 + 4e-+ 2H2O = 4OH- (2分 ) (5) 2AlCl3 + 6H2O 2Al(OH)3+ 3H2+ 3Cl2 (2分 ) (16分 )结构的研究是有机化

10、学最重要的研究领域。某有机物 X(C12H13O6Br)分子中含有多种官能团,其结构简式下图 (其中 I、 II为未知部分的结构 )。为推测 X的分子结构,进行如下图所示的转化。 已知向 D的水溶液中滴入 FeCl3溶液显紫色, D分子中只有两种化学环境不同的氢原子, M、 N互为同分异构体, M中含有一个六原子环, N能使溴的四氯化碳溶液褪色, G能与 NaHCO3溶液反应。 请回答: ( 1) G分子所含官能团的名称是 _。 ( 2) D不可以发生的反应有(选填序号) _。 / 加成反应; 消去反应; 氧化反应; 取代反应 ( 3)写出上图转化中 反应 和 的化学方程式: B + F M_

11、; GN_。 ( 4)已知向 X中加入 FeCl3溶液,无明显现象,则 X的结构简式是 _;该结构的 1 mol X与足量的 NaOH溶液作用,最多可消耗 NaOH _ mol。 ( 5)有一种化工产品的中间体 W与 G互为同分异构体, W的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团,且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基,则 W的分子结构有 _种,写出任意一种的结构简式 _。 答案: (14分 )氯化铁是常见的水处理剂 ,无水 FeCl3的熔点为 555K、沸点为 588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如图所示。 ( 1)取 0.5mL三氯化铁溶液滴入 50mL沸水中,再煮沸片刻得红褐色透明

12、液体,该过程可用离子方程式表示为 _。 ( 2)下表是六水合氯化铁在水中的溶解度。 温度 / 0 10 20 30 50 80 100 溶解度 /(g/100g H2O) 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7 从 FeCl3溶液中获得 FeCl3 6H2O的方法是 _。 ( 3)捕集器中温度超过 673K,存在相对分子质量为 325的物质,该物质的分子式为: _ ( 4)吸收剂 X是 _;吸收塔中吸收剂 X的作用是 _。 ( 5) FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取 m g无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容;取出 10.00 mL,加入稍过量的 KI溶液,充分反应后,用淀粉作指示剂并用 c mol/L Na2S2O3溶液滴定( I2+2S2O32 = 2I + S4O62 ),共用去 V mL.则样品中氯化铁的质量分数为 _。 答案: ( 1) ( 2)加入少量盐酸加热浓缩,再冷却结晶( 2分) ( 3) Fe2Cl6( 2分) ( 4) FeCl2溶液;( 2分)吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气( 2分) ( 5) 162.5vc/m%( 3分)

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