1、2010年安徽省泗县双语中学高一上学期第三次月考化学试卷与答案 选择题 研究物质的性质的基本程序一般可分为四个步骤，研究物质的性质的一般程序的第二步是 A实验和观察 B预测物质的性质 C解释及结论 D观察物质的外观性质 答案： C 某溶液中含有 Na+、 Al3+、 Cl-和 SO42-四种离子，若 Na+、 Al3+、 Cl-三种离子的个数比为 3 2 1，则溶液中 Al3+和 SO42-的离子个数比为 （ ） A 1:2 B 1:4 C 3:4 D 3:2 答案： D 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A 2Na+2H2O 2NaOH+H2 B 2Fe(OH)3 Fe2O3+ 3H2
2、O C SO2+H2O H2SO3 D Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O 答案： B 黑火药发生爆炸的反应中： S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2被还原的元素是（ ） A只有 N B只有 S C只有 C D N 和 S 答案： A 下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 （ ） A CO32-CO2 B HClCl2 C NaNa D SO2S 答案： D 下列反应的离子方程式能用 H OH- H2O 来表示的是（ ） A澄清石灰水和稀硝酸反应 B氢氧化镁和稀盐酸反应 C Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 D二氧化碳通入澄清石灰水中 答案： A 在下列反应中，硫元素表现出
3、还原性的是（ ） A稀硫酸与锌粒反应 B二氧化硫与氧气反应 C浓硫酸与铜反应 D三氧化硫与水反应 答案： D 1molCl2和 36.5gHCl气体相比较，两者的体积关系为（ ） A前者大 B后者大 C相等 D不能确定 答案： D 下列溶液长期暴露在空气中会因氧化变质的是 ( ) A CuSO4溶液 B Na2SiO3溶液 C FeSO4溶液 D NaCl溶 答案： A 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 （ ） A OH、 Al3+、 SO42-、 Na+ B Na+、 NO3-、 SO42-、 K+ C Cl、 Ag+、 H+、 NO3 D H+、 CO32-、 K+、 Cl 答案： D
4、 下列电离方程式错误的是 A NaOH=Na+OH- B CuSO4=Cu2+SO42- C H2SO4=2H+SO42- D KMnO4=K+Mn2+-+4O2- 答案： D NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（ ） A 64gSO2含有硫原子数为 2NA B NA个氧气分子和 NA个氢气分子的质量比等于 16 1 C 28g氮气所含的原子数目为 NA D标准状况下， 22.4L的水含有 NA个水分子 答案： A 能够鉴别溶液和胶体的方法是 A过滤 B观察颜色、状态 C利用丁达尔效应 D闻气味 答案： B 氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 （ ） A胶粒带正电荷 B胶粒作布朗运动 C胶粒直径
5、小于 lnm D胶粒不能通过半透膜 答案： A 下列物质的分类合理的是（ ）。 A酸性氧化物： CO2、 NO、 SO2、 H2O B碱性氧化物： Na2O、 CaO、 Mn2O7、 Na2O2 C碱： NaOH、 KOH、 Ba(OH)2、 NH3 H2O D铵盐： NH4Cl、 NH4NO3、 (NH4)2SO4、 CO(NH2)2 答案： D 胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）。 A胶体粒子直径在 1 100nm之间 B胶体粒子带电荷 C胶体粒子不能穿过半透膜 D胶体粒子能够发生聚沉 答案： C 下列应用或事实与胶体的性质无关的是（ ）。 A用明矾净化饮用水 B用石膏或盐卤点制豆腐
6、C向 FeCl3溶液中滴加 NaOH溶液出现红褐色沉淀 D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线） 答案： A 有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ） A氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 B氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 C氧化还原反应的实质是电子的转移 D物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 答案： C 下列物质属于非电解质的是 ( ) A CO2 B NaOH C Al D浓硫酸 答案： A 下列溶液中，与 100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含 Cl-物质的量浓度相同的是（ ） A 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B 200mL 0.25
7、mol/L CaCl2溶液 C 50mL 1mol/L NaCl溶液 D 25mL 0.6mol/L HCl溶液 答案： B 填空题 除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。 （ 1） SO42 (CO32 ),所加试剂： ，离子方程式 （ 2） Cl (SO42 ),所加试剂： ，离子方程式 （ 3） Fe2 (Cu2 ),所加试剂： ，离子方程式 （ 4） BaCl2 (HCl ),所加试剂： ，离子方程式 答案： (1) H2SO4 2H +CO32 =H2O +CO2 (2) BaCl2 Ba2 +SO42 =Ba SO4 (3) Fe Fe +Cu2 =Fe2 +Cu (4)
8、 Ba(OH)2 H +OH =H2O 某无色透明溶液中可能大量存在 Ag ， Mg2 ， Cu2 中的几种离子。 （ 1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 _。 （ 2）取 少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是 _，有关的离子反应式为 _。 （ 3）取（ 2）的滤液加入过量 NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 _。 （ 4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列 A-D中的（填序号） _。 A Cl- B NO3- C CO32- D OH- 答案： (1)Cu2 (2) Ag Ag +Cl =A
9、gCl (3)Mg2 (4) B 已知：（ 1） A 是 XY 型氧化物，它是黑色粉末；（ 2）将 A 和稀硫酸共热，得溶液 B，向 B中滴入适量 溶液，生成白色沉淀，过滤后得滤液 C；（ 3）将 C分成两份，在一份中加入烧碱溶液，可得蓝色絮状沉淀 D；（ 4）往另一份C中放入一枚新铁钉，有单质 E析出。已知 A、 B、 C、 D、 E相互关系如图所示。 （ 1）写出 A、 B、 C、 D、 E各物质的化学式： A_， B_，C_， D_， E_。 （ 2）请写出上述反应中离子方程式。 ； ； 答案： Fe+2O2 Fe3O4 H2O H2+O2 Fe+2HCl FeCl2+H2 HCl+Ag
10、NO3 AgCl+HNO3 将 Fe粉、 Cu粉、 FeCl3溶液、 FeCl2和 CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。 （ 1）若铁粉有剩余，则容器中不可能 ； （ 2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有 ； （ 3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有 ， 可能有 。 （ 4）若氯化铁有剩余，则容器中不可能有 。 答案：（ 1） Fe3+、 Cu2+； （ 2） Fe2+、 Fe3+或 Cu、 Fe2 +（ 3） Fe、 Cu ； Fe2+ （ 4） Fe、 Cu。 已知 A、 B、 C、 D、 E、 F是含有同
11、一种元素的化合物，其中 F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应： A+H2O B+C C+F D D+NaOH F+E+H2O （ 1）写出它们的化学式： D ， F 。 （ 2）写出 反应的化学方程式： ， 此反应中氧化剂是 ，还原剂是 。 （ 3）写出反应 的离子方程式： 。 （ 4）工业生产 C的过程中有如下一步反应：即 F经催化氧化生成 B和 H2O，写出该步反应的化学方程式： 。 答案：（ 1） NH4NO3（ 2分）， NH3 （ 2） 3NO2+H2O 2HNO3 +NO ， NO2， NO2 （ 3） NH4 +OH- NH3+H2O （ 4） 4NH3+5O2
12、4NO+6H2O 我们已经知道了许许多多的物质。如氯化钠、氧化镁、硫酸铜、碳酸钙、金属钠、氯气、氢气、氧气、硫酸、金属铜、硫单质、二氧化硫、硫酸钙、氯化铁、硝酸钾、二氧化氮、氨气、二氧化硅、碘化钾等。 （ 1）请从多角度对这些物质进行分类，并说明你的分类标准。 (2)制作物质分类的示意 图，再举出一些你知道的种类别的具体物质。 答案：略 完成下列方程式： 与水的反应 钠与硫酸铜溶液反应 过氧化钠与 CO2的反应 Cl2与水的反应 答案：略 有一种固体混合物，可能是由 KNO3， K2SO4， KCl， CuCl2， CaCl2，和Na2CO3中的一种或几种组成，为了鉴别他们进行以下试验： （
13、1）将固体混合物溶于水，搅拌得无色透明溶液 （ 2）在此溶液中加入 BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤 （ 3）向上诉沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失。 (4)取（ 3）中滤液，滴加 AgNO3有白色沉淀产生，且不溶于稀硝酸 推断：固体混合物中肯定含有 肯定没有 但不能判断出是否含有 答案：略 在下列物质 A :烧碱， B NH3.H2O， C SO3， D铁片，（ E）食盐水，（ F）甲烷， （ G）醋酸，（ H）碳酸钙中， 属于电解质的是 _ _，其中属于强电解质的是 _ _， 既不属于电解质又不属于非电解质 _ 。 答案：略 从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式 （ 1）化合反应 _ （ 2）分解反应 _ （ 3）置换反应 _ （ 4）分解反应 _ 答案： Fe+2O2 Fe3O4 H2O H2+O2 Fe+2HCl FeCl2+H2 HCl+AgNO3 AgCl+HNO3 下列物质： H2O NaCl H2SO4 Ca(OH)2 Fe3O4 CuSO4 5H2O HNO3 AgNO3 NaHCO3 其中属于氧化物的是_，属于碱的是 _属于酸的是 _，属于盐的是_ 答案： 计算题 将 4.6g金属钠投入到 95.6g水中，计算所得溶液中溶质的质量分数？ 答案：略
