1、2010年广东省惠能中学高三上学期第一次月考（理综）化学部分 选择题 设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A常温常压， 28g氮气与乙烯具有相同的分子数 B标准状况下， 11.2L臭氧中含有的氧原子数为 3NA C 0.1 mol.L-1醋酸钠溶液中阴离子总数约为 0.2NA D 56g Fe与足量的浓盐酸反应转移的电子数为 3NA 答案： A 已知 :Ni+CuSO4=NiSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 则下列判断正确的是( ) A还原性 :NiCuAg B氧化性 :Ni2+ Cu2+ Ag+ C还原性 :NiCuAg D氧化性 :Ni2+ Cu2
2、+ Ag+ 答案： AD 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A FeCl2溶液中通入 Cl2： Fe2 Cl2 Fe3 2Cl- B向澄清石灰水中通入少量 CO2： Ca2 2OH- CO2 CaCO3 H2O C FeS固体放入稀硝酸溶液中： FeS 2H Fe2 H2S D AlCl3溶液中加入过量烧碱溶液： Al3 4OH- AlO2 2H2O 答案： BD 下列关于钠及其化合物的叙述中错误的是 （ ） A碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性要好 B钠在空气中燃烧生成 Na2O C钠在发生化学反应时只作还原剂 D钠单质暴露在空气中最终将变成Na2CO3 答案： B 下列关于电解质的说法正确中的是
3、 （ ） A凡是溶于水能导电的物质都是电解质 B液态的 HCI不能导电，所以 HCI为非电解质 C硫酸、硝酸、盐酸都属于强电解质 D电解质在一定条件下都能电离，其强弱取决于电离程度的大小 答案： D 在 pH 1的无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ） A NH4 、 Mg2 、 SO42 、 Cl- B Fe2 、 K 、 I-、 NO3 C Al3 、 Cu2 、 SO42 、 Cl- D Na 、 Ca2 、 Cl-、 AlO2 答案： A 下列叙述正确的是 （ ） A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C溶解度表示物质在一定温
4、度下溶解的限度，其大小只与电解质的强弱有关 D绝大多数物质的溶解度都会因为温度的不同而发生变化 答案： D 下列说法正确的是 （ ） A胶体带电，而溶液不带电，所以胶体能发生电泳现象而溶液不能 B由一种元素组成的物质是纯净物而由多种元素组成的物质为混合物 C虽然 NO2溶于水能生成 HNO3，但 NO2不是酸性氧化物 D水溶液呈酸性的盐称为酸式盐 答案： C 实验题 （ 18分）某同学欲配制 450mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液，试根据所学回答下列问题。 （ 1）若采用 5mol/L的碳酸钠溶液配制溶液，需要用到碳酸钠溶液的体积为 。 （ 2）若用碳酸钠固体配制，一定会用到的仪器有 _ A
5、 450ml容量瓶 B 500 ml容量瓶 C量筒 D胶头滴管 E烧杯 F玻璃棒 G托盘天平 （ 3）欲准确配制所需溶液，下列称量质量正确的是 （ ） A称 Na2CO3 4.8克 B Na2CO3 5.3克 C称 Na2CO3 10H2O 12.87克 D称 Na2CO3 10H2O 14.30克 （ 4）若在配溶液的过程中用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是 _（填序号）。 A吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 B小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 C经计算加入一定量的碳酸钠固体 D重新配制 （ 5）下列操作可能导致结果偏高的是 。 A转移后没有洗涤烧
6、杯 B定容时俯视 C定容时仰视 D称取的 Na2CO3溶液中混有少量 Na2CO3 10H2O E配溶液前用碳酸钠溶液润洗容量瓶 答案：（ 1） 0.01L或 10ml 3分 （ 2） BDEFG 5分 （ 3） B 3分 （ 4） D 3分 （ 5） BE 4分 （ 18分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 （ 1） A是实验室制取 CO2的装置。写出 A中发生反应的离子方程式： 。 （ 2） B装置中装有饱和的 NaHCO3溶液，其作用是： 。 （ 3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：
7、。 该反应中氧化剂是 ，还原剂是 ，反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 答案：（ 1） CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2 4分 （ 2） B 除去 CO2中的混有的 HCl 3分 （ 3） 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 4分 Na2O2 3分 Na2O2 3分 1： 1 3分 填空题 （ 16分）胶体与生活息息相关，生活和生产中常用到胶体的性质，请根据所学回答下列问题： （ 1）实验室里制取氢氧化铁胶体利用了水解原理，用氯化铁制取氢氧化铁胶体的化学反应方程式为：_,制备时将饱和的 FeCl3溶液滴入沸水中，选用沸水的原因是：_。 （ 2）做实验时，手指不慎被
8、玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，已知血液也是胶体，则氯化铁可止血的原因是_。 （ 3）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为 10-9 m 10-7 m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源。这时，阳极聚集带负电荷的陶土胶粒，阴极聚集带正电荷的氧化铁胶粒，其所利用的胶体性质是_。 （ 4）在肥皂工业的制皂过程中，向皂化反应所得的混合体系中加入 NaCI就析出了固体，而后经过简单的制作即得肥皂。此过程称为_。 答案：（ 1） FeCI3+3H2O Fe(OH)3 胶体 +3HCI 4分升高温度能促进 FeCI3的水解 3分 （ 2）氯化铁是电解质，向胶体中加入电解质溶液会使胶体发生聚沉 3分 （ 3）电泳现象 3分 （ 4）盐析 3分 （ 12分）氧化还原反应和离子反应是中学化学中最为重要的两大反应，试根据要求完下列问题： （ 1）过 量 CO2与 NaOH溶液反应的化学方程式： ； （ 2）用过量氨水吸收 SO2的离子反应方程式： ； （ 3）实验室制取 AI(OH)3的离子反应方程式： ； 答案：（ 1） CO2+NaOH=NaHCO3 4分 （ 2） 2NH3.H2O+SO2=2NH4+SO32- 4分 （ 3） Al3+3 NH3.H2O AI(OH)3 +3 NH4+ 4分
