1、2010年广东省梅州市曾宪梓中学高三 10月月考（理综）化学部分 选择题 某合作学习小组讨论辨析： 漂白粉和酸雨都是混合物 煤和石油都是可再生能源 不锈钢和目前流通的硬币都是合金 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是 A B C D 答案： A 下列离子反应，表达正确的是 A向含有 Fe2O3悬浊液中通入 HI： Fe2O3 + 6H =2Fe3 + 3H2O B CaCO3与醋酸（ CH3COOH）反应： CaCO3 + 2CH3COOH=Ca2 + 2CH3COO- + CO2+ H2O C向硫酸氢钾溶液中加入 Ba(OH
2、)2溶液至 pH=7： 2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4 + 2H2O D MgSO4溶液跟 Ba(OH)2溶液反应： SO42 + Ba2 =BaSO4 答案： BC 下列除去杂质的方法正确的是 （ ） 物质（杂质） 除杂方法 A CO2（ HCl） 将气体通过盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶 B Cl2（ HCl） 将气体通过盛有 NaOH溶液的洗气瓶 C CaCO3（ SiO2） 加入足量盐酸后过滤、洗涤 D Mg（ Al） 加入足量 NaOH溶液后过滤、洗涤 答案： AD 下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是 A KOH和 Al
3、2(SO4)3 B稀 H2SO4和 NaHCO3 C CaCl2和 Na2CO3 D Ba(OH)2和 NaHSO4 答案： A 能正确表示下列反应的离子方程式是 A将铜屑加入氯化铁溶液中 2Fe3+Cu=2Fe2+ Cu2+ B氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ OH = H2O C向小苏打溶液中加入醋酸溶液 HCO3 + H+ = CO2+ H2O D将铁粉加入稀硫酸中 2Fe + 6 H+ =2Fe3+ + 3H2 答案： A 某无色溶液中一定能大量共存的是 （ ） A Cu2+、 Cl-、 NO2-、 Na+ B Na+、 H+、 I-、 ClO- C Al3+、 SO42-、 K+、 NO3
4、- D Ca2+、 HCO3-、 Na+、 OH- 答案： C 在下列 4种化合物： NaHCO3 Al2O3 (NH4)2S CH3COONH4中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是 A只有 B只有 C只有 D 答案： D 设 NA为阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是 A标准状况下， 22.4L己烷中所含分子数为 1NA B标准状况下， 0.3 mol 干冰中所含分子数为 0.3N A C常温常压下， 11.2L甲烷中含有的氢原子数为 2NA D 1molNH4+所含有的质子数目为 10NA 答案： B 实验题 CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的 化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外
5、有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备 CO2气体。下列装置可用于 CO2气体的提纯和干燥。 完成下列填空： （ 1）用浓盐酸配制 1:1(体积比 )的稀盐酸 (约 6 mol.L-1)，应选用的仪器是 。 a烧杯 b玻璃棒 c量筒 d容量瓶 （ 2）上述装置中， A是 溶液， NaHCO3溶液可以吸收 。 （ 3）上述装置中， b物质是 。用这个实验得到的气体测定 CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果 (填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “不受影响 ”)。 （ 4）一次性饭盒中石蜡 (高级烷烃 )和 CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设
6、计如下： 剪碎、称重 浸泡溶解 过滤 残渣烘干 冷却、称重 恒重 为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是 。 a氯化钠溶液 b稀醋酸 c稀硫酸 d 正已烷 （ 5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出 后溶出 。 （ 6）上述测定实验中，连续 ，说明样品已经恒重。 答案：（ 1） abc；（ 2） CuSO4溶液或酸性 KMnO4溶液；吸收 HCl气体或吸收酸性气体；（ 3）无水 CaCl2；偏低；（ 4） bd；（ 5）石蜡； CaCO3；（ 6）两次称量的结果相差不超过（或小于） 0.001g。 现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。 （ 1
7、）实验室里，可用于吸收 SO2尾气的一种试剂是 。 （ 2）高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、 Fe3O4、 FeO、 SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁 - Fe2O3）的生产流程示意图： 步骤 I中过滤所得滤渣的主要成分是 。 步骤 II中加入铁粉的目的是 。 步骤 中可选用 试剂调节溶液的 pH（填标号）。 A稀硝酸 B双氧水 C氨水 D高锰酸钾溶液 写出在空气中煅烧 FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式 。 从滤液 C中回收的主要物质的一种用途是 。 答案：（ 1） NaOH溶液（或其它合理答案：） （ 2） SiO2 将 Fe3+还原为 F
8、e2+ C） 4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2（ 2分） 氮肥 填空题 利用从冬青中提取出的有机物 A合成抗结肠炎药物 Y及其他化学品，合成路线如下图： 根据上述信息回答： （ 1） D不与 NaHCO3溶液反应， D中官能团的名称是 _， B C的反应类型是 _。 （ 2） 写出 A生成 B和 E的化学反应方程式 。 KS*5U.C#O%下 写出 D与足量银氨溶液反应的化学方程式 。 写出 G生成 H的化学反应方程式 。 （ 3） A的同分异构体 I和 J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下 I和 J分别生产 ，鉴别 I和 J的试剂为 。 （ 4） A的另一种同分异构体 K用于合成
9、高分子材料， K可由制得，写出 K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式_ 答案：（ 1）醛基 取代反应 （ 2） 略 略 （ 3） 或溴水 （ 4） 钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融 NaCl的方法制 得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。 （ 1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式 。 （ 2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分是 。 （ 3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在 CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。 提出合理假设。 假设
10、 1：该漂白粉未变质，只含 ； 假设 2：该漂白粉全部变质，只含 ； 假设 3：该漂白粉部分变质， 。 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论 限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验 Ca2+和 Cl-，表格可以不填满。） 实验步骤 预期现象和结论 取少量上述漂白粉于试管中， 答案：（ 1） 2NaCl（熔融） 2Na+Cl2 （ 2 分，方程式不完整扣 1 分，化学式错误或未配平给 0分） （ 2） CaCl2、 Ca(ClO)2（ 2分，各 1分） （ 3） 只含有 Ca(ClO)2（ 1分）， 只含有 CaCO3（ 1分） 既含有 Ca(ClO)2又含有 CaCO3（ 1分） 实验步骤 预期现象和结论 加入适量 1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中（ 2分） （ 1）若澄清石灰水未见浑浊，则固体中不含 CaCO3； （ 2）若澄清石灰水变浑浊，则固体中含有 CaCO3（ 2分） 向步骤 反应后的试管滴入1 2滴品红溶液，振荡（ 2分）（或另外取样操作） （ 1）若品红褪色，固体中存在 Ca(ClO)2； （ 2）若品红不褪色，则固体中不存在 Ca(ClO)2（ 3分） （共 9分） （没有说明用量，合扣 1分，写 “否则无 ”合扣 1分）
