1、2010年广东省湛江一中高二上学期 10月月考（化学） 选择题 热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（ ） A分子个数 B原子个数 C物质的质量 D物质的量 答案： D 航天技术上使用一种氢氧燃料电池，它具有高能轻便、不污染环境等优点，该电池总反应方程式为： 2H2+O2 2H2O，该电池的正极反应可表示为 A O2+4H+4e- 2H2O B 2H2-4e- 4H+ C 4OH-4e- O2+2H2O D O2+2H2O+4e- 4OH- 答案： AD 已知： 1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436 kJ的能量 1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收 243 kJ的能量
2、由 H原子和 Cl原子形成 1 mol HCl分子时释放 431 kJ的能量 下列叙述正确的是 A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) Cl2(g) = 2HCl(g) B氢气和氯气反应生成 2 mol氯化氢气体，反应的 DH = 183 kJ/mol C氢气和氯气反应生成 2 mol氯化氢气体，反应的 DH =-183 kJ/mol D氢气和氯气反应生成 1 mol氯化氢气体，反应的 DH =-183 kJ/mol 答案： C 有一电解池中 X， Y分别是直流电源的两极，通电后发现 a极（连 X）板质量增加， b极（连 Y）板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是附表中的
3、 附表 可供选择的极板、电极和溶液组 组合 a极板 b极板 X电极 Z溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3 D 铜 石墨 负极 CuCl2 答案： A 铁和足量的稀 反应时，加入少量 固体，下列叙述正确的是 A反应速率减慢，产生 的量不变 B反应速率加快，产生 的量不变 C反应速率不变，产生 的量增加 D反应速率加快，产生 的量减少 答案： D 已知充分燃烧 a g乙炔气体时生成 1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量 Q kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A 2C2H2(g) 5O2(g) 4CO2(g) 2H2O(l)；
4、 H -2Q kJ mol-1 B C2H2(g) 5/2O2(g) 2CO2(g) H2O(l)； H 2QkJ mol-1 C 2C2H2(g) 5O2(g) 4CO2(g) 2H2O(l)； H -4Q kJ mol-1 D 2C2H2(g) 5O2(g) 4CO2(g) 2H2O(l)； H Q kJ mol-1 答案： C 在 2L的密闭容器中发生下面反应： A(g)+2B(g)=3C(g)，经过 3min后 A的物质由 10mol变为 7mol，则下面表示的反应速率正确的是 A vA=1mol L-1 min-1 B vB=1mol L-1 min-1 C vC=2mol L-1
5、min-1 D vB=2mol L-1 min-1 答案： B 填空题 镍镉（ Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH溶液，其充、放电按下式进行： Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是 A充电时阳极反应： 2Ni(OH)2-2e + 2OH- 2 NiOOH + 2H2O B充电过程是化学能转化为电能的过程 C放电时电解质溶液中的 OH-向负极移动 D放电时负极附近溶液的碱性不变 答案： AC 30、（ 10分）从 H+、 Cu2+、 Na+、 Ag+ 、 NO3- 、 SO42-、 Cl
6、- 七种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解： （ 1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水质量不变，进行电解，则可采用的电解质是 。 （ 2）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水质量减少，进行电解，则可采用的电解质是 。 （ 3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少，电解后生成碱和氢气，则电解质为 。 （ 4）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少，电解后生成酸和氧气，则电解质为 。 答案：（ 1） HCl、 CuCl2（ 2） HNO3、 H2SO4、 NaNO3、 Na2SO4（ 3） NaCl （ 4） CuSO4、 Cu(NO3)2、 AgNO3 （ 16分）
7、如右图所示， A、 B、 C三个装置中的三个烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。 A（左 Zn右 Cu） B（左 C右 Pt） C（左 Zn右 Cu） (1)、 A、 B、 C三个装置中属于原电池的是 _ (填标号，下同 )，属于电解池的是 _ _。 (2)、 A池中 Zn是 _极，发生 _反应 (填 “氧化 ”或 “还原 ”，下同 )，电极反应式为 _; Cu是 _极 , 发生 _反应 , 电极反应式为 ， A中总反应的化学方程式为 。 (3)、 B池中 C是 _极，发生 _反应，电极反应为 ； Pt是 _极，发生_反应，电极反应为 。 B池中总反应的化学方程式为 _。 (4) C池中 Zn是
8、 _极，发生 _反应，电极反应为 _； Cu是 极 , 发生 反应 , 电极反应为 反应过程中，溶液浓度 _（填 “变大 ”“变小 ”或 “不变 ”）。 答案：（ 1） A； B、 C； （ 2）负，氧化， Zn-2e- Zn2+；正，还原， Cu2+2e- Cu； Zn+CuCl2 Cu+ Zn Cl2； （ 3）阴，还原， Cu2+2e- Cu；阳，氧化， 2Cl-2e- Cl2； CuCl2 Cu+Cl2； （ 4）阴，还原， Cu2+2e- Cu；阳，氧化， Cu-2e- Cu2+；不变； （ 18分）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液 a, X、 Y是
9、两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： （ 1）若 X、 Y都是惰性电极， a是饱和 NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中 X极上的电极反应式是 。在 X极附近观察到的现象是 、 。 Y电极上的电极反应式是 ，检验该电极反应产物的方法是 。 （ 2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a选用 CuSO4溶液，则 X电极的材料是 ，电极反应式是 。 Y电极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出） 答案：（ 1） 2H+2e = H2；放出气体，溶液变红 2Cl -2e = Cl2；把湿润的 KI淀粉试纸放在 Y电极附近，试纸变蓝色
10、， （ 2） 纯铜； Cu2+2e = Cu 粗铜； Cu 2e =Cu2+ （ 20分）在右下图均用石墨作电极的电解池中，甲池中为 500mL含某一溶质的蓝色溶液，乙池中为 500mL稀硫酸，闭合 K1，断开 K2进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成， B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出 A 电极，洗涤、干燥、称量，电极增重 6.4g。 请回答下列问题： （ 1） B电极发生反应的电极反应式 。 C电极发生反应的电极反应式 . （ 2）甲池电解时反应的离子方程式 。 （ 3）甲池电解后溶液的 c(H+)为 ，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入
11、 ，其质量为 g。（假设电解前后溶液的体积不变） （ 4）请你设计实验确定甲池原溶液中可能含有的酸根离子，要求：提出两种可能的假设，分别写出论证这两种假设的操作步骤、实验现象和实验结论 假设一： ； 假设二： 。 （ 5）若再将 K1断开，闭合 K2，灵敏电流计 中指针是否会发生偏转？理由是什么？ 答案： （ 1） 4OH -4e 2H2O+O2 2H+2e H2 （ 2） 2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+ （ 3） 0.4mol/L CuO 8 （ 4） 假设原溶液中的酸根离子为 SO42 。取电解后的溶液，向其 中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则原溶液中含 SO42 假设原溶液中的酸根离子为 NO3 。取电解后的溶液，向其中加入 Cu微热，若 Cu溶解，并有无色气体生成，在空气中变为红棕色，则含有 NO3 （ 5）偏转 打开 K1，关闭 K2， 中指针会偏转，因又形成 H2、 O2燃料电池。
