1、2010年广东省龙川一中高三 8月月考（理综）化学部分 选择题 焰火 “脚印 ”、 “笑脸 ”、 “五环 ”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中 “焰色反应 ”知识相关。下列说法中正确的是 A非金属单质燃烧时火焰均为无色 B NaCl与 Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 答案： B 下列实验中产生现象与对应图形（纵坐标 n均表示产生的 Al(OH)3的物质的量）不相符的是 A在 AlCl3溶液中滴加氨水至过量 B向 NaOH溶液中滴加 AlCl3至过量 C向 NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量 D向 H2SO4
2、溶液中加入 NaAlO2溶液至过量 答案： BD 下列离子方程式书写正确的是 A向 NaOH溶液中通入过量的 CO2气体： CO2+2OH-=CO32-+H2O B在氯化亚铁溶液中滴入几滴氯水： Fe2+Cl2=Fe3+2 Cl- C偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2-4HAl32H2O D向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石 灰水： Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O 答案： CD 有关纯碱和小苏打的叙述正确的是 A等质量的 Na2CO3、 NaHCO3分别与足量稀 H2SO4反应， NaHCO3产生的 CO2多 B等质量的 Na2CO3、 NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应， N
3、aHCO3消耗的盐酸多 C向 NaHCO3溶液中滴入 Ba(OH)2溶液无沉淀，而 Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀 D Na2CO3和 NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应 答案： A 氮化铝（ AlN）广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下， AlN可通过反应： Al2O3 N2 3C 2AlN 3CO合成。下列叙述正确的是 A上述反应中， N2是还原剂， Al2O3是氧化剂 B上述反应中，每生成 1 mol AlN需转移 3 mol电子 C AlN的摩尔质量为 41 g D AlN中氮的化合价为 +3 答案： B 以下物质的制备原理错误的是 A无水氯化镁
4、的制备： MgCl2 6H2O MgCl2+6H2O B钴的制备： 3Co3O4 8Al 9Co 4Al2O3 C烧碱的制备： 2NaCl+2H2O 2NaOH +H2+ Cl2 D漂粉精的制备： 2Ca(OH) 2 + 2Cl2 Ca(ClO) 2 +CaCl2+2H2O 答案： A NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A 1mol Na2O2固体中含离子总数为 4 NA B 1 molCl2参加反应转移电子数一定为 2 NA C常温下， 1L 1mol/L的 NH4NO3溶液中氮原子数为 0.2 NA D标准状况下， 2.24L戊烷所含分子数为 0.1 NA 答案： C 冶炼金属一般
5、有下列四种方法： 焦炭法； 水煤气 (或氢气，或一氧化碳 )法； 活泼金属置换法； 电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有 ( )火烧孔雀石炼铜； ( )湿法炼铜；现代有 ( )铝热法炼铬； ( )从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是 A ( )用 B ( )用 C ( )用 D ( )用 答案： B 实验题 （ 17分）实验室常用的干燥剂 “碱石灰 ”是 CaO和固体 NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和 CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的 “碱石灰 ”作了如下探究： （ 1）【猜想】 猜想 ：没有变质， “碱石灰 ”只含有 CaO、固体 NaOH； 猜想 ：已完全变质，
6、“碱石灰 ”全部变成了 CaCO3和 Na2CO3。 （ 2）【实验】如下图所示： a、 CaO与水反应的反应方程式为 。 b、操作 中玻璃棒的作用是 。 c、操作 发生化学反应的离子方程式为 ； （ 3）【判断】 a若 Ca(OH)2、 CaCO3和 Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作 现象判断：猜想 （填：成立、不成立） b由操作 的现象判断：滤液中含有 （写化学式）；由此判断猜想 （填：成立、不成立）。 c综合 a和 b的结论，判断该样品变质情况为 。 答案： （ 2） a. CaO+H2O=Ca(OH)2（ 3分） b. 引流，防止溶液外溅（ 3分） c. CaCO3+2H+ =
7、Ca2+CO2+H2O（ 3分） （ 3） a.不成立（ 2分） b. Na2CO3（ 2分） 不成立（ 2分） c. 部分变质（ 2分） 填空题 （ 17分）右边图示中， A为一种常见的单质， B、 C、 D、 E是含有 A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。 请填写下列空白： （ 1）写出化学式： A 、 B 、 C 、 D 。 （ 2）以上反应中属于氧化还原反应的有 。（填写编号） （ 3）写出 A C反应的离子方程式 ； E D的化学方程式 。 答案： （ 1） Na Na2O2 NaOH Na2CO3 （每空 2分） （ 2） （ 3分，每对一个得 1分，错一个扣 1分，扣完为
8、此，不出现负分） （ 3） 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 （ 3分） 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O（ 3分） （ 15分）（ 1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 _ _。 （ 2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示） _。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 _（化学式） ,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 _-_（字母代号填）。 A O2 B Cl2
9、 C CO2 D HClO （ 3）据报道，某化工总厂最近相继发生氯气泄漏和爆炸事故，当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。 A NaOH B NaCl C KBr D Na2CO3 答案： （ 1）潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色（ 4分，各 2分） （ 2）氢氧化钠（ NaOH）（ 2分）； 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O（ 3分）； Ca(ClO)2（ 2分）； C （ 2分） （ 3） D（ 2分） （ 15分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题： （ 1） Fe是人体不可缺少的微量元素
10、，摄入含铁化合物可补充铁。正常人每天应补充 14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含 FeSO4 7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含 mg FeSO4 7H2O的片剂。 （ 2）某同学为了检验家中的一瓶补铁药（成分为 FeSO4）是否变质，查阅了有关资料，得知 Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。该同学观察到的现象是：滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，据此得出的结论是 。 （ 3）黄铁矿（ FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁 的重要原料。其中一个反应为 3FeS2 8O2 6SO2 Fe3O4，若有 3 mol FeS2参加反应，则转移 mol电子。 （ 4）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为 ； （ 5）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。 答案：（ 15分，每空 3分） （ 1） 69.5 mg （ 2）没有变质 （ 3） 32 （ 4） 2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+ （ 5）酸性废水抑制 Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的 Fe(OH)3胶体
