1、2010年河北省正定中学高三下学期第二次考试（理综）化学部分 选择题 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于金属的 A密度大小 B活动性大小 C用途大小 D在地壳中的含量多少 答案： B 向 FeI2、 FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知： 2Fe2+Br2 2Fe3+2Br-； 2Fe3+2I- 2Fe2+I2则下列有关说法中，不正确的是 A线段 BD表示 Fe3+物质的量的变化 B原混合溶液中 FeBr2的物质的量为 6mol C当通入 2molCl2时，
2、溶液中已发生的离子反应可表示为： 2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+I2+4Cl- D原溶液中： n（ Fe2+）： n（ I-）： n（ Br-） =2： 1： 3 答案： B 下列四种情况不能用右图图像表示的是 A N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，恒容充入 He， N2的转化率与时间的关系 B CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)； H 0，平衡后 CH4的物质的量与 H的关系 C FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl，平衡后加入 KCl固体， c（ Cl ）与正反应速率关系 D H2(g)+I2(g) 2HI(g)，平衡后缩小容器容积，速率与时间
3、的关系 答案： D 1 L某溶液中含有的离子如下表： 离子 Cu2+ Al3+ NO3 Cl 物质 的量浓度 (mol/L) 1 1 a 1 用惰性电极电解该溶液，当电路中有 3 mol 通过时 (忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象 )，下列说法正确的是 A电解后溶液的 pH=14 B a=3 C阳极生成 1.5 mol气体 D电解这段时间后，阴极滴加酚酞会变红 答案： D 据华盛顿邮报报道，美国食品与药物管理局 2010年 2月公布了一份草拟的评估报告，指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐普遍存在的化学物质双酚 A（如图），并不会对婴儿或成人的健康构成威胁。关于双酚 A的下列说法相对正
4、确的是 A该化合物属于芳香烃 B可用浓溴水定量测定双酚A C双酚 A能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D该化合物分子式为 C20H24O2 答案： B 在三个温度相同的密闭容器中分别充入： Ne、空气、三种元素组成的最常见的有毒气体（ A）三种气体，当它们的密度相同时，这三种气体的压强（ P）从大到小为 A p（ Ne） p（空气） p（ A） B p（空气） p（ A） p（ Ne） C p（ A） p（ Ne） p（空气） D p（空气） p（ Ne） p（ A） 答案： A 下列说法正确的是 A同一短周期元素的离子半径从左到右依次减小 B 和 互为同分异构体 C熔沸点：邻二甲苯
5、 间二甲苯 对二甲苯 D第 VA族的非金属元素的氢化物中，沸点最高的也最稳定 答案： D 下列关于实验仪器和用品的选择，不正确的是 A实验室制备乙烯时加入碎瓷片，可以防止暴沸 B用 KMnO4滴定 H2C2O4时需要用到两支酸式滴定管 C进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计 D实验室测定化学反应速率时，需要用到仪器秒表 答案： C 实验题 （ 16分）某班学生在老师指导下探究氮的化合物的某些性质。 （ 1）同学甲在实验室利用下列装置（后面有图）制取氨气和氧气的混合气体，并完成氨的催化氧化。 A中加入浓氨水， D中加入碱石灰， E内放置催化剂 (铂石棉 )，请回答： 仪器 B的名
6、称： _。 B内只需加 入一种固体试剂，该试剂的名称为_， B 中能产生氨气和氧气混合气体的原 因 (结合化学方程式回答 )_ _。 按气流方向连接各仪器 （填接口字母） （ 2）同学乙拟用甲同学得到的混合气体 X(NO及过量的 NH3)，验证 NO能被氨气还原并测算其转化率（忽略装置内空气的影响）。装置如下： 装置 C的作用可能是 _。 若进入装置 A的 NO共 268.8mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下 190.4 mL N2，则 NO的转化率为 。 （ 3） N2O3是一种新型硝化剂。一定温度下，在恒容密闭容器中 N2O3可发生下列反应： 2N2O3+O2
7、4NO2(g)； H0，下表为反应在某温度下的部分实验数据 : t/s 0 500 1000 c(N2O3)/mol L-1 5.00 3.52 2.48 计算在 t=500s时， NO2的反应速率为 。 答案：（ 1） 圆底烧瓶 过氧化钠 2Na2O2+2NH3 H2O=4NaOH+O2+2NH3过氧化钠与氨水反应消耗水，增大了氨水浓度；过氧化钠与水反应生成氧气，反应放热减小了氨气的溶解度；过氧化钠与水反应生成 NaOH，电离出 OH ，使 NH3 H2O的电离平衡逆向移动（ 3分） a c d e f b或 a c d f e b （ 2） 吸收未反应的 NO 85%（ 3分）（ 3） 0
8、.00592mol L-1 s-1（不写单位不得分） 填空题 （ 14分）有原子序数依次增大的五种主族元素 X、 Y、 Z、 W、 R，已知： X与 Z， Y、 R与 W分别同族； X、 Z、 W分别与 Y都可组成两种中学常见的化合物； Y的阴离子与 Z的阳离子的核外电子排布相同。根据以上叙述回答问题： （ 1）单质可用作半导体材料，写出该元素名称 它与元素原子序数差为_ （ 2）用电子式表示化合物 X2W的形成过程_。 （ 3）写出 2种均由 X、 Y、 Z、 W 4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的化学方程式 _。 Z、 X、 W三种元素组成的盐溶于水呈碱性，溶液中离子浓度大小顺序为
9、 :_。 （ 4） X、 Y两元 素的单质已被应用于宇宙飞船的燃料电池，其结构如图所示。两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出在电极表面放电。 b电极上的电极反应式为 _。 （ 5）请写出 Z元素单质的一种用途。 答案：（ 1）硒 26 （ 2） （ 3） NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2+H2O c(Na+) c(HS ) c(OH ) c(H+)c(S2 ) （ 4） O2+4e +4H+=2H2O （ 5）冶炼钛钽铌锆等金属、高压钠灯、钠钾合金做原子反应堆的导热剂、制取钠的化合物等（回答一条即可） （ 15 分）金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属，它是空间技
10、术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料。 I、工业上用钛矿石（ FeTiO3，含 FeO、 Al2O3、 SiO2等杂质）经过下述反应制得： 其中，步骤 发生的反应为： 2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。 （ 1）净化钛矿石时，是否需要除去杂质 FeO？答： _（填 “需要 ”或 “不需要 ”） （ 2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶 液来处理，写出该过程中发生反应的离子方程式 。 II、为了提高资源的利用率，减少环境污染，可将氯碱厂、炼钛厂和甲醇厂组成产业链 ,其关系如下图所示。 （ 3）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式_。 （ 4）已知： Mg(s)+
11、Cl2(g) MgCl2(s)； H一 641 kJ mol-1 1/2Ti(s)+Cl2(g) 1/2TiCl4(l)； H一 385 kJ mol-1 则 Mg 与 TiCl4反应的热化学方程式为 ， 该反应在氩气氛中进行的理由是 。 （ 5）在上述产业链中 ,合成 192 t 甲醇理论上需额外补充 H2 t (不考虑生产过程中物质的任何损失 )。 答案： I（ 1）不需要（ 2） Al2O3 2OH 2Al O2 H2O SiO2 2OH SiO32 H2O II（ 3） 2FeTiO3+6C+7Cl2 2FeCl3+2TiCl4+6CO （ 4） 2Mg(s)+TiCl4(l) = 2
12、MgCl2(s)+Ti(s)； H -512 kJ mol-1 Mg和 Ti都有强还原性，在 Ar气氛中可以防止被氧化（ 5） 10（ 3分） （ 15分）在工业上烯烃可以合成多种有机材料。 （ 1）某同学设计了由乙烯合成 Y的 3条路线（ I、 II、 III）如下图所示。 3条合成路线中，你认为符合 “原子经济 ”要求的合成路线是（填序号 “I”、 “II”或 “III”） 。 X的结构简式是 。 （ 2）已知 Q为乙烯的同系物，以 Q和 X为原料合成 M的方法如下： 请回答下列问题： Q的名称是 E中含有官能团的名称是 ， F的结构简式是 . 写出 M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式 已知： G的同分异构体有多种，写出符合下列条件的 G的所有同分异构体 a 与钠反应放出氢气 b在酸性条件下水解为 N和乙醇 c. N中含有支链 答案：（ 1） I （ 2） 2 甲基丙烯 碳碳双键 羧基
