2010年河南省信阳市高三上学期第一次调研考试化学卷.doc

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1、2010年河南省信阳市高三上学期第一次调研考试化学卷 选择题 下列说法正确的是 ( ) A化合反应和置换反应均为氧化还原反应 B二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳均会导致酸雨 C饮用水的生产可长期大量采用明矾作为净水剂 D混浊的河水是溶液、浊液、胶体共存的分散系 答案: D 将氯化铝溶液和氢化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是( ) 1: 3 2: 3 1: 4 2: 7 任意比 A B只有 C D 答案: C 某工厂用 CaSO4、 NH3、 H2O、 CO2制备( NH4) 2SO4,其工艺流程如下: 下

2、列推断不合理的是 ( ) A直接蒸干滤液得到纯净的( NH-4) 2SO4 B生成 1mol( NH-4) 2SO4至少 2molNH3 C CO2可被循环使用 D往甲中通适量 CO2有利于( NH-4) 2SO4生成 答案: A 为了确定某物质是否变质,所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是( ) A氢氧化钠是否 变质( BaC12) B FeSO4是否被氧化( KSCN) C KI是否被氧化(淀粉溶液) D K2SO3是否被氧化( BaC12) 答案: D 把 7.4g Na2CO3 10H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水,配成 100mL溶液,其中 c(Na+)=0.6mol/

3、L。若把先进质量的混合物加热到恒重时,残留物的质量是 ( ) A 3.18g B 2.21g C 5.28g D 4.22g 答案: A 实验是研究化学的基础,下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 ( ) 答案: C 某无色溶液中,已知含有 H+、 Mg2+、 Al3+等阳离子,逐滴加入 NaOH(aq),则消耗 NaOH(aq)的体积( x轴)和生成沉沉量( y轴)之间的函数关系可用下图表示,其中正确的是( )答案: B 在 a L Al2(SO4)3和( NH4) 2SO4的混合溶液中加入 b mol BaCl2,恰好使溶液中的 SO42-离子完全沉淀,如加入足量强碱并加热可得到

4、c molNH3,则原溶液中的 Al3+离子浓度( mol L-1)为 ( ) A B C D 答案: 右图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此,下列说法正确的是 ( ) A向 50mL该硫酸溶液中加入足量的铜片,加热充分反应后,被还原的硫酸的物质的量小于 0.46mol B 1mol Zn与足量的该硫酸反应生成 2g氢气 C该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于 9.2mol L-1 D该试剂应保存在玻璃试剂瓶中,并用橡胶塞紧 答案: A 只用一种试剂,将 NH4Cl、( NH4) 2SO4、 NaCl、 Na2SO4四种溶液区分开,这种试剂是( ) A NaOH溶液 B Ba(O

5、H)2溶液 C BaCl2溶液 D AgNO3溶液 答案: B 随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了处长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食 品氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是 ( ) A无水硫酸铜、蔗糖 B硅胶、硫酸亚铁 C食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐 答案: B 下列叙述正确的是 ( ) A Cl2和 SO2的漂白原理不同,混合使用效果更好 B FeC l2和 Fe(OH)3都不能通过化合反应直接制取 C用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色,说明原溶液中不含 Na+ D常温下,向某饱和的 Na2CO3溶液中通入大量的 CO2气体

6、,结果有晶体析出 答案: D 盐是一类常用物质,下列物质可直接形成盐的是 ( ) 金属 碱性氧化物 碱 非金属 酸性氧化物 酸 A只有 B只有 C只有 D全部 答案: D 设阿伏加德较常数的数值为 NA,下列说法正确的是 ( ) A 1.8g NH4+含有的电子数为 NA B 1 mol Cl2与足量 Fe反应,转移的电子数为 3NA C 46g的 NO2与 46g的 N2O4含有的原子数不同 D标准状况下 11.2L苯完全燃烧产生二氧化碳分子数为 3NA 答案: A 下列各组离子一定能大量共存的是 ( ) A在含大量 Fe3+的溶液中: NH4+、 Na+、 Cl-、 SCN- B在强碱性溶

7、液中: Na+、 K+、 AlO2-、 CO32- C在 c(H+)=10-13mol L-1的溶液中: NH4+、 Al3+、 SO42-、 NO3- D在 pH=1的溶液中: K+、 Fe2+、 Cl-、 NO3- 答案: B 下列是某同学对相应反应的方程式所作的评价,其中评价合理的是 ( ) 编号 化学反应 离子方程式 评价 A 碳酸钙与醋酸反应 CO32-+2CH3COOH 2CH3COO-+H2O+CO2 错误,碳酸钙是弱电解质,不应写成离子形式 B 氢氧化钠溶液中通入过量 CO2 OH-+CO2 HCO3- 错误,通和过量 CO2应生成CO32- C 碳酸氢钠的水解 HCO3-+H

8、2O H2CO3+OH- 正确 D 等物质的 量的 FeBr2和Cl2反应 2Fe2+4Br-+2Cl2 2Fe3+2Br2+4Cl- 正确 答案: C 填空题 ( 10分) 2010年 10月 1日,我国利用 “长三丙 ”火箭成功发射 “嫦娥二号 ”探月卫星。 ( 1)火箭升高时,由于与大气层的剧烈摩擦产生高温。为了防止火箭温度过高,在火箭表面涂上一层特殊的涂料,该涂料的性质最可能是 。 A在高温下不融化 B在高温下可分解气化 C在常温下就分解气化 D该涂料不可能发生分解 ( 2)火箭常用 N2O4和 N2H4作为燃料,请配平其反应的方程式: N2O4+ N2H4= N2+ H2O ( 3)

9、不久我国准备发射探月飞船,为了向宇航员提供氧气,飞船上有专门的供氧装置。现提供有供氧剂 Na2O2与 KO2。 写出 KO2与 CO2反应的化学方程式 。 你认为最佳的供氧剂是 ,理由是 。 答案:( 1) B( 2分)( 2) 1, 2, 3, 4( 2分)( 3) 4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2( 2分) KO2( 2分)单位质量产生氧气多( 2分) ( 18分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题: ( 1)生铁中含有一种铁碳化合物 X( Fe-3C)。 X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体 Y,将 Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子

10、是 ; X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为 。 ( 2)某溶液中有 Mg2+、 Fe2 +、 A13+、 Cu2+等四种离子,向其 中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐 酸中,所得溶 液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是 ; A Mg2+ B Fe2+ C A13+ D Cu2+ ( 3)氧化铁是重要工业颜料,用废秩屑制备它的流程如下: 回答下列问题: 操作 I的名称是 ,操作 II的名称是 ;操作 III的 方法为 。 Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用离子方程式表示) ; 请完成生成 FeCO3沉淀的离子方程式 。 ( 4)有些

11、同学认为 KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定 ( 5Fe2+MnO-4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O) 实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的 KMnO4溶液 250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需 。 该实验中的 KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是 。 A稀硝酸 B稀盐酸 C稀硫酸 D浓硝酸 某同学设计的下列滴定方式,最合理的是 。(夹持部分略去)(填字母序号)答案: ( 8分)在加热条件下发生某一化学反应,现对反应体系内的 X、 Y、 Z、 Q四种物质是行测定,测得如下数据: 物质 X Y Z Q 反应前质量 /g 40 0 4 6 37 8

12、 0 0 反应后质量 /g 43 6 待测数据 12 6 3 2来源 :Z|xx|k.Com 请回答下列问题: ( 1)上表中 “等测数据 ”的数值是 ,此密闭容器中化学反应类型属于 反应(填基本反应类型)。 ( 2)若 X是水, Y是氮的氧化物,且反应式的计量系数比 n( X): n( Y):n( Z): n( Q) =2: 4: 4: 1,写出化学反应的方程式: 。 ( 3)反应结束后,若将反应体系内的 Y物质取出,要标准状况下测得其体积小于 11.2L,其原因是 。 答案:( 1) 23( 2分)分解( 2分) ( 2) 4HNO3=4NO2+O2+2H2O( 2分) ( 3)因为 2N

13、O2 N2O2,存在平衡,有部分 NO2转化为 N2O4,使 NO2体积变小。( 2分) ( 16 分) Y 是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物,该物质可溶于水,食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等。化学兴趣小组在实验室对 Y中硫元素的价态进行探究: 将过量的稀硝酸加入少量样品中,振荡; 取少许反应后的溶液,滴加硝酸钡溶液,出现白色沉淀。甲认为不能由此确定 Y中硫的价态为 +6价。 ( 1)上述实验中产生的沉淀是 。 ( 2)你认为甲的判断是否正确 (填 “是 ”或 “否 ”),作出这种判断的依据是 。 ( 3)请完成对硫元素价态的探究: 限定实验仪器与试剂:烧杯、试

14、管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架; 1mol L-1H2SO4、 2mol L-1 HCl、 2mol L-1HNO3、 3%H2O2、 0.5mol L-1BaCl2、品红试纸、蒸馏水。 提出合理假设 假设 1,硫的价态是 +4价 假设 2,硫的价态是 +6价 假设 3, 设计实验方案证明你的假设 实验过程 根据 的实验方案,进行实验。请写出实验步骤、预期现象与结论。 实验操作 预期的现象与结论 操作 1 操作 2 答案:( 1) BaSO4( 2分) ( 2)是( 2分); SO42-被 HNO3氧化为 S O2-4,生成的白色沉淀也不溶于 HNO3( 2分) ( 3) 硫的价态既有 +4价也有 +6价( 2分) 实验操作 预期的现象与结论 操作 1:用药匙取少量样品于试管中,用胶头滴管滴加 2mol L-1盐酸至不再产生气泡为止,同时将蒸馏水润湿的品红试纸放在试管口上方 ( 1)若有气泡产生,湿润的品红试纸褪色,则假设 1或假设 3成立 ( 2)若无气泡产生,湿润的品红试纸不褪色,则假设 2成立 操作 2:取操作 I的溶液少许于另一试管中,滴加 0.5mol L-1BaCl2溶液 结合操作 I中的( 1): ( 1)若有白色沉淀,则假设 3成立 ( 2)若无白色沉淀,则假设 1成立 (每空 2分,其它合理答案:也对)

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