1、2010年海南省嘉积中学高二上学期第二次月考化学试卷与答案 选择题 下列事实不属于盐类水解应用的是： A明矾净水 B使用热的纯碱溶液去除油污 C实验室配制 溶液时加入少量稀盐酸 D实验室制氢气时加入 可加快反应速率 答案： D 已知 溶液分别与 溶液、 溶液的反应情况如下： （ 1） ： （主要） （次要） （ 2） ： （主要） （次要） 则下列对物质溶解度的比较正确的是： A B C D 答案： B 已知 、 、 较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的 pH 分别为 3.7、9.6、 4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量 、 杂质离子，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是： A 溶液
2、 B 、 C氨水 D 、 答案： D 已知 溶液呈酸性， 溶液呈碱性。现有浓度均为 0.1mol/L的溶液和 溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度的关系中（ R表示 S或 C），一定正确的是： A、 B、 C、 D、两溶液中 、 、 分别相等 答案： A 下列四组溶液的 pH前者大于后者的是： A物质的量浓度相同的盐酸和 溶液 B物质的量浓度相同的 溶液和氨水 C pH=3的盐酸和 pH=3的 溶液均稀释 100倍所得溶液 D pH=10的 溶液和 pH=10的 溶液均稀释 100倍所得溶液 答案： BC 已知某氢氧化物 的溶度积常数为 ，则 在水中的溶解度为： A B C D 答案： A 某温度
3、下，在一容积可变的容器中，反应 达到平衡时，A、 B和 C的物质的量分别为 4mol、 2mol和 4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是： A、均减半 B、均加倍 C、均增加 1mol D、均减小 1mol 答案： C 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度为 0.10mol/L时，甲酸中的 约为乙酸中 的 3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液 和 ，以及 0.10mol/L的乙酸，经测定它们的 pH从大到小依次为 、乙酸、 ，由此可知： A 的浓度必小于乙酸的浓度 B 的浓度必大于乙酸的浓度 C 的浓度必小于乙酸的浓度 D 的浓度必大于乙酸的浓度 答案
4、： A 燃料电池是燃料（如 、 、 ）等跟 （或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如 ）溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是： A负极的电极反应式为 ： B通入氧气的一极发生氧化反应，通入甲烷的一极发生还原反应 C随着反应的进行，电解质溶液的 pH保持不变 D甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大 答案： BC 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是： A在由水电离出的 的溶液中： 、 、 、 B在加入铝粉能产生 的溶液中： 、 、 、 C在能使 pH试纸变深蓝色的溶液中： 、 、 、 D在 pH为 7的溶液中： 、 、 、 答案： AC 下列事实能说明氨
5、水是弱电解质的是： A氨水与氯化铝溶液反应产生氢氧化铝沉淀 B用氨水做导电实验，灯泡很暗 C 0.1mol/L的氨水的 pH13 D氯化铵溶液的 pH7 答案： CD 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按 pH由小到大顺序排列的是： A 、 、 、 B 、 、 、 C 、 、 、 D 、 、 、 答案： D 下图中，表示正反应是吸热反应的是：答案： A 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是： A盐酸的浓度 B铝条的表面积 C加少量 固体 D溶液的温度 答案： C 甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是： A B C
6、 D 答案： B 理论上，不能设计为原电池的化学反应是： A B C D 答案： D 在一定量的密闭容器中进行反应： 。已知反应过程中某一时刻 、 、 的浓度分别为 0.1mol/L、 0.3mol/L、 0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是： A 、 均为 0.18mol/L B 为 0.15mol/L C 为 0.2mol/L， 为 0.6mol/L D 为 0.4mol/L 答案： B 已知 ，若反应速率分别用 、 、 表示，则正确的关系式是： A B C D 答案： D 反应 ，下列反应条件有利于生成 的是： A低温、低压 B低温、高压 C高温、高压 D高温、低压 答案
7、： C 下列溶液分别加热蒸干，可以得到该物质晶体的是： A B C D 答案： A 实验题 根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池： （ 1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图。 注明原电池的正极和负极； 注明外电路中电子的流向。 （ 2）写出两个电极上的电极反应。 答案：（ 1） (6分 ) (选择其他正极材料和电解质溶液合理亦可 ) （ 2） (每空 2分 ) 负极： ； 正极： 。 某同学用标准 溶液来测定未知浓度的盐酸的浓度： （ 1）配制 250mL 0.5mol/L的 溶液所需的玻璃仪器为 。 （ 2）用滴定管准确量取 20.00mL未知浓度的盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作
8、指示剂，用 溶液滴定到终点。 该同学进行了三次实验，实验数据如下表： 实验编号 盐酸的体积（ mL） 标准 溶液的体积（ mL） 1 20.00 18.20 2 17.10 3 16.90 滴定中误差较大的是第 次实验，造成这种误差的可能原因是 （填选项编号） a、在盛装未知浓度的盐酸之前锥形瓶里面有少量蒸馏水，未烘干 b、滴定管在盛装标准 溶液前未润洗 c、滴定开始前盛装标准 溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡 d、滴定开始前盛装标准 溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡 e、滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来 f、达到滴定终点
9、时，俯视溶液凹液面最低点读数 g、滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色 （ 3）该同学所测得盐酸的物质的量浓度为 （结果保留三位小数）。 答案：（ 1）烧杯、玻璃棒、 250mL容量瓶、胶头滴管。 (4分 ) （ 2） 1， bcg (4分 ) （ 3） 0.425mol/L (2分 ) 填空题 25 时，将 0.01 mol 和 0.002 mol 溶于水，形成 1L混合溶液： （ 1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： ； ； 。 （ 2）溶液中共有七种不同的粒子（指分子和离子）。在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是 ，浓度为 0.002 mol/L的是
10、； 和 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。 答案：（ 1） (每空 2分 ) H2O H+ + OH-； CH3COOH CH3COO- + H+； CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- （ 2） (每空 1分 ) Na+ ， Cl-； CH3COO-和 CH3COOH。 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： ，其化学平衡常数 K 和温度 T的关系如下表： T/ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （ 1）该反应的化学平衡常数表达式为 K= 。 （ 2）该反应为 （填 “吸热 ”或 “放热 ”）
11、反应。 （ 3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是（ ） A容器中压强不变 B混合气体中 不变 C D （ 4）某温度下，平衡浓度符合下式： ，试判断此时的温度为 。 答案：（ 1） （ 2）吸热 （ 3） BC （ 4） 830 在水的电离平衡中， 和 的关系如下图所示： （ 1） A点水的离子积为 110-14， B点水的离子积为 。造成水的离子积变化的原因是 。 （ 2） 25 时， 在水溶液中的电离方程式为： ， 。 0.1 mol/L 溶液的 pH 1（填 “ ”、 “ ”或 “ ”）。 在 0.1 mol/L 溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是： 。 （ 3） 100 时， 0.01 mol/L 溶液的 pH = 。 （ 4） 100 时，将 pH =8的 溶液与 pH =5的稀盐酸混合，并保持 100恒温，欲使混合溶液的 pH =7，则 溶液与盐酸的体积比为 。 答案：（ 1） ； 水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大。 （ 2） （ 3） 10 （ 4） 2： 9 (每空 2分 )
