1、2010年湖南浏阳一中高三上学期第一次月考化学卷 选择题 将下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列，正确的是： （ ） A硫酸、纯碱、石灰石 B醋酸、酒精、醋酸钠 C亚硫酸、熟石灰、小苏打 D石炭酸、熟石灰、漂白粉 答案： C 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 （ ） A强碱性溶液中： 、 、 、 B含有 的溶液中： 、 、 H+、 AlO2- C某无色溶液中： 、 Cu2+、 SO42-、 D室温下， pH=1的溶液中： 、 、 、 答案： D 三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了 “哑泉 ”，士兵饮后致哑，腹痛，甚至死亡。又有一 “安乐泉 ”，饮后可解 “哑泉 ”之毒。 1995年 10月
2、国内某报刊报道，经科研人员研究， “哑泉 ”水中溶有 CuSO4， “安乐泉 ”水质偏碱性。有关说法符合题意的 “哑泉 ”之毒是由于水中的 Cu2+使人体中的蛋白质变性 “哑泉 ”之毒是由于水中的 SO42-使人体中的蛋白质变性 “哑泉 ”之毒是由于水中的 Cu2+水解显酸性使人体中的蛋白质变性 “安乐泉 ”能解 “哑泉 ”之毒的离子方程式为 Cu2+ 2OH-=Cu（ OH） 2 A B C D均不正确 答案： A 用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为 n mL，仰视时读数为 x mL，俯视时读数为 y mL，若 xny，则所用的仪器可能为 （ ） A量筒 B容量瓶 C滴定管 D以上均不对
3、 答案： C 现有三种常见治疗胃病药品的标签： 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是： A B C D 答案： C 地面上空少量的臭氧可以使空气清新，但臭氧含量过高又对人体有害。一些消毒柜中安有臭氧发生器，将 10L空气通过臭氧发生器，有部分氧气发生反应： 3O2 2O3，得到 9 7L混合气体，其中臭氧的体积 (相同条件下 )是 A 0 6L B 0 5L C 0 3L D 1 L 答案： A 两烧杯中分别盛有等量且足量的盐酸，现分别加入 0.1molBaO 和另一种物质 X，最终两烧杯中物质的总质量相同，则 X可能是 A 0.1mol Ba
4、B 0.1mol Ba(OH)2 C 0.1mol BaSO4 D 0.1molBaCO3 答案： D 含有 a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通 Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 来源 :学 &科 &网 A x 0.4a， 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- B x 0.6a， 2Br-+ Cl2 Br2+2Cl- C x=a， 2Fe2 +2Br-+2Cl2 Br 2+2Fe3 +4Cl- D x=1.5a， 2Fe2 +4Br-+3Cl2 2Br2+2Fe3 +6Cl- 答案： B 20 时碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度分别为： 21
5、.2g、 9.6g。现有 20 时的碳酸钠饱和溶液 60.6g，向其中通入二氧化碳气体，刚好完全反应。设反应前、后溶液温度不发生变化，溶液密度均近似为 1g/cm3， 则反应后所得溶液的物质的量浓度约为： （ ） A 3mol/L B 4mol/L C 1mol/L D无法计算 答案： C 下列离子方程式书写正确的是 ( ) A碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液： Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3 +2H2O +CO32- B向 NaAlO2溶液中加盐酸至溶液呈酸性： A1O2-+4H+=Al3+2H2O C向碳酸氢铵溶液中加入过量的 NaOH溶液： HCO3-+OH-=CO
6、32-+H2O D Cl2与 H2O 反应： Cl2+H2O=2H+Cl-+C1O- 答案： B 若 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A常温常压下， 11.2LN2和 NO的混合气体所含的原子数为 NA B 1 mol C8H18分子中，共价键总数为 25NA C在 1mol/L碳酸钠溶液中 CO32-、 HCO3-、 离子总数为 NA D含 0.1 mol H2O2的水溶液跟 MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数为0.2NA 答案： B 下列叙述中，正确的是 ( ) A含金属元素的离子一定都是阳离子 B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C某元素从化合态变为游离态时，该
7、元素一定被还原 D金属阳离子被还原不一定得到金属单质 答案： A 已知氯化碘（ ICl）的性质类似于卤素，有很强的化学活性。 ICl跟 Zn， H2O分别发生如下反应： 2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2, ICl+H2O=HCl+HIO。下列说法正确的是（ ） A在 Zn跟 ICl的反应中， ZnI2既是氧化产物又是还原产物 B在 Zn跟 ICl的反应中， ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物 C在 H2O 跟 ICl的反应中， ICl 既是氧化剂又是还原剂 D在 H2O 跟 ICl的反应中， ICl是氧化剂 答案： 化学实验中，常将溶液或试剂酸化，下列酸化处理的措施中正确的是 来源
8、:Z。 xx A定性检验 SO32-，将 BaCl2溶液用 HNO3酸化 B为了提高 KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化 C检验某溶液中是否含 Cl ，用 HNO3酸化的 AgNO3溶液 D配制 FeCl2溶液时通常加少量 HNO3酸化，减小其水解程度 答案： A 下列说法中正确的是 （ ） A非金属氧化物一定能与碱发生反应 B金属氧化物一定不能与碱发生反应 C酸性氧化物一定能与水反应生成酸 D酸性氧化物可能与酸发生反应 答案： B 现有三组溶液： 汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ） A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液
9、C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液 答案： C 下列盛放物质的方法： 把汽油放在带橡皮塞的玻璃试剂中 把氢氧化钠溶液放在带橡皮塞的试剂瓶中 把硝酸放在棕色的玻璃试剂瓶中 把氢氟酸放在无色透明的玻璃试剂瓶中 把白磷放在水中，其中正确的是 （ ） A B C D 答案： B 除去鸡蛋白胶体中混有的少量 Cl-的最简单方法是 （ ） A加入少量硝酸银溶液 B加热 C电泳 D渗析 答案： D 100ml 1mol L-1H2SO4中加入下列物质后，导电性最差的是 （ ） A 0.2molKOH固体 B 0.1molBa(OH)2固体 C 100mlH2O D 0.1molFe 答案： D 下列事实
10、或变化，能证明一水合氨是弱电解质的是（ ） A氨水受热分解挥发出氨气 B氨水与醋 酸反应生成醋酸铵，而醋酸铵是强电解质 C氨水的导电能力弱 D在氨水溶液中存在 NH3 H2O 分子 答案： B 设 NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是： （ ） A 18 g重水（ D2O）中所含电子数为 10 NA B在 25 ， 1.013105 Pa条件下， 11.2 L氯气所含原子数为 NA个 C常温常压下， 32 g氧气中含有 2 NA个氧原子 D 32 g S8单质中含有的 SS 键个数为 12.041023 答案： D 实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） .Fe2O3 Fe .Cu C
11、u(NO3)2 .SO3 H2SO4 .Cl2Cl- 答案： C 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 （ ） A铝粉投入到 NaOH溶液中： 2Al+2OH-= 2AlO2-+H2 B AlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3+ 3 OH- = Al(OH)3 C工业制漂白液： Cl2+2OH-=ClO-+Cl- +H2O D FeCl3溶液跟 Cu反应： 2Fe3+Cu=2Fe+Cu2+ 答案： A 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为： 5NH4NO3 2HNO3 4N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ） A 5 3 B 5 4 C 1 1 D 3 5 答案：
12、C 填空题 已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1 2滴液溴，振荡后溶液呈黄色。 （ 1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是： _ （填粒子的化学式，下同）； 乙同学认为这是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是 _。 （ 2）如果要验证乙同学判断的正确性，请根据下面所提供的可用试剂，用两种方法加以验证，请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表。 实验可供选用试剂： A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液 C四氯化碳 D硫氰化钾溶液 E硝酸银溶液 F碘化钾淀粉溶液 所选用试剂（填代号） 实验现象 方案一 方案二 （ 3）根据上述实验推测，若
13、在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，则首先被氧化的离子是 ，相应的离 子方程式为 ； 答案： Br2； Fe3+ 选用试剂 实验现象 第一种方法 来源 :学科网 ZXXK C 有机层无色 第二种方法 D 溶液变红 Fe2+； 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl 有一种由 CO、 CO2、 H2、水蒸气四种气体组成的混合气体，要证明其中含有 CO和 H2，可选用的仪器及药品如下： （ 1）实验时，导管接口的顺序是 。 （ 2）装置 内发生反应的化学方程式是 (任写一个 ,并标出电子转移方向和数目 )。 （ 3）证明混合气体中含有氢气的实验现象是 。（ 4）证明混合气体中含有 CO的实验现象是 。 答案：
14、 f e d c a b j i h g CO + CuO Cu + CO2 或 H2 + CuO Cu + H2O 中的无水硫酸铜变蓝（ 4） 中出现浑浊 KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于 KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少 量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制 KMnO4标准溶液的操作是： I.称取稍多于所需量的 KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸 1 h； II. 用微孔玻璃漏斗（无需滤纸）过滤除去难溶的 MnO(OH)2； III. 过滤得到的 KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处； IV. 利用氧化还原滴定方法，
15、在 700C-800C条件下用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质，如草酸晶体 H2C2O4 2H2O ）溶液标定其浓度。已知： MnO4-(H+)Mn2+、 H2C2O4 CO2反应中其他元素没有得、失电子。请回答下列问题： （ 1）写出在硫酸酸化的条件下 KMnO4与 H2C2O4反应的离子方程式是 ； （ 2）如何保证在 700C-800C条件下进行滴定操作： ； （ 3）准确量取一定体积（ 25.00 mL）的 KMnO4溶液使用的仪器是 ； （ 4）若准确称取 W g基准试剂溶于水配成 500 mL水溶液，取 25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消
16、耗高锰酸钾 溶液 V mL。问： 滴定终点标志是 ； KMnO4溶液的物质的量浓度为 mol L-1； （ 5）若用放置两周的 KMnO4标准溶液去滴定水样中 Fe2 含量，测得的浓度值将 -（填 “偏高 ”或 “偏低 ”） 答案：（ 1） 6H+2MnO4-+5H2C2O4=2Mn2+10CO2+8H2O；（ 2）水浴加热，用温度计控制水温 （ 3）酸式滴定管 （ 4）最后 1 滴 KMmO4 溶液颜色不再褪去时、 W/6.3V；（ 5）偏高 下列实验操作中，正确的是 称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上。 实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯 先将 pH试纸用
17、蒸馏水润湿后，再测定溶液的 pH 在量筒中稀释浓硫酸 金属钠保存在 CCl4中 金属钠不慎燃烧立即用沙子覆盖 用 100mL量筒量取 2.50mL盐酸 答案： 对下列仪器回答问题： 容量瓶 蒸馏烧瓶 滴定管 量筒 烧杯 蒸发皿 分液漏斗 玻璃棒 （ 1）使用时必须检查是否漏水的有 （填序号） (2) 某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发。在这些操作中都需要使用的仪器是 （填序号） 答案：（ 1） （ 2） 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）； I 从废液中提纯并结晶出 。 II将 溶液与稍过量的 溶液混合，得到含 的浊液 IV 将浊液过滤，用 90。 C热水洗涤沉淀，干燥后得到 固体 V煅烧 ，得到 Fe2O3固体 已知： 在热水中分解 （ 1） I中，加足量的铁屑除去废液中的 ，该反应的离子方程式是 （ 2） II 中，生成 的离子方程式是 。若 浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。 （ 3） IV中，通过检验 来判断沉淀是否洗涤干净。此操作是 （ 4） 已知煅烧 的化学方程式是 ，现煅烧464.0kg的 ，得到 316.8kg产品，若产品中杂质只有 ，则该产品中Fe2O3 的质量是 kg（摩尔质量 /g ： ） 答案：
