1、2010年湖南省长沙市第一中学高三上学期第四次月考化学卷 选择题 起固定氮作用的化学反应是 （ ） A N2与 H2在一定条件下反应生成 NH3 B NO与 O2反应生成 NO2 C由 NH3制 NH4HCO3和 (NH4)2SO4 D NH3经催化氧化生成 NO 答案： A 含有 1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物 a、 b与铁粉物质的量关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有 NO）。下列有关判断正确的是 （ ） A a是 Fe(NO3)2 B n1 = 0 375 C p = 0 20 D n2 = 0 30 答案： D 在一种酸性溶液中存在 NO3-、 I-
2、、 Cl-、 Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该 溶液中（ ） A 一定含有 I-，不能确定是否含有 Cl- B 一定含有 NO3- C 不含有 Fe3+，可能含有 NO3- D 一定含有 I-、 NO3-和 Cl- 答案： A 下列各组气体等体积混合： NO2和 NO NO2和 O2 NO 和 N2，分别通入容积相同的 a b c三支试管内（均充满），并立即倒立于盛水的水槽中，试管内水面上升高度的关系正确的是（ ） A a=b=c B abc C bca D bac 答案： D 甲在常温时为离子晶体，由 X、 Y两种元素组成，在甲中 Xm+和 Yn的电
3、子层结构相同，甲、乙、丙、丁、戊之间有如下反应关系：（ ） 甲 +H2O H2+乙 +丙 H2 + 丙 丁（气体） 乙 +丙 甲 +戊 +H2O 戊 +丁 甲 +己（酸性），则甲、戊、己依次是 A NaCl、 NaClO、 HClO B Na2S、 Na2SO3、 H2SO3 C CaCl2、 Ca(ClO)2、 HClO D K2S、 K2SO3、 H2SO4 答案： C 已知同温度下的溶解度： Zn(OH)2 ZnS， MgCO3 Mg(OH)2；就溶解或电离出 的能力而言， FeS H2S CuS，则下列离子方程式错误的是（ ） A Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2+ + 4OH
4、- = Mg(OH)2+ 2CaCO3+ 2H2O B Cu2+ + H2S = CuS+ 2H+ C Zn2+ + S2- + 2H2O = Zn(OH)2+ H2S D FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S 答案： C 下列变化规律错误的是（ ） A微粒半径： F Cl Br I B稳定性 ： HI HBr HCl HF C沸点： HF HCl HBr HI D阴离子还原性： F Cl Br I 答案： C 下列叙述中正确的是（ NA为阿伏加德罗常数）（ ） A通常状况下将 0.5mol HI气体和 0.5 mol Cl2混合后，气体的分子数小于 NA B同温同压下，相同体积的物质
5、，其物质的量必相等 C 5.3g Na2CO3固体含有的离子数为 1.5NA D标准状况下， 0.5 NA个 Br2所占的体积约为 11.2L 答案： A 已知次碘酸 (HIO)既能和酸发生中和反应又能和碱发生中和反应，它与盐酸反应将生成（ ） A IOCl B ICl C HI D HClO 答案： B 下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（ ） A Cl2的水溶液可以导电，说明 Cl2是电解质 B在少量 Fe(NO3)2试样的水溶液中，滴加稀 H2SO4酸化，再滴加 KSCN溶液变成血红色，说明 Fe(NO3)2试样已经变质 C向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明
6、 Cl2的氧化性强于 I2 D在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中，加入 BaCl2溶液后，溶液褪色 ,说明 BaCl2溶液有酸性 答案： C 绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，以减少污染，防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是 ( ) A用铜与浓硫酸反应制取 CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气 B将 CO还原 Fe2O3后的尾气直接排入空气中 C用 CCl4完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水 D将 Zn和稀硫酸制 H2后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器 答案： C 下列现象或事实可用同一原理解释的是 ( ) A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B SO2、漂白粉、活性炭、过氧化
7、钠都能使红墨水褪色，其原理相同 C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D常温下铁分别加入浓硫酸和浓硝酸中均无明显现象 答案： D 答案： B 下列对实验现象的预测不正确的是 ( ) A向 Na2SiO3溶液中通入 CO2，溶液变浑浊，继续通 CO2至过量，浑浊消失 B向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解 C向 Ca(ClO)2溶液中通入 CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 D向 Ca(OH)2溶液中通入 CO2，溶液变浑浊，继续通 CO2至过量，浑浊消失，再加入过量 NaOH溶液，溶液又变浑浊 答案： A 根据相关的化学原理，下列判断正确的是 ( ) A由于
8、水中存在氢键，所以稳定性： H2O H2S B由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点： SiO2 CO2 C若 A2 + 2D = 2A + D2 ，则氧化性 D2 A2 D若 R2 和 M+的电子层结构相同，则离 子半径 R2 M+ 答案： D 7.有 a、 b、 c、 d、 e五种气体，进行下列实验： (1)a和 b混合 气体变红棕色 (2)c和 d混合 产生白烟 (3)c和 e分别通入少量溴水中 溴水都变成无色透明的液体 (4)b和 e分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色浑浊 a、 b、 c、 d、 e依次可能是 ( ) A O2、 NO、 HCl、 NH3、 CO2 B O2、
9、NO、 NH3、 HCl、 SO3 C NO、 O2、 NH3、 HCl、 SO2 D HCl、 CO2、 NH3、 H2S、 CH4 答案： C 填空题 氰 (CN)2的化学性质与卤素很相似 (X2)，称为拟卤素，氰能和氢气反应生成HCN，其水溶液是一种酸。氰的氧化性比溴弱、比碘强。 (1)HCN 分子中含有 4个共价键，写出 HCN 的结构式： _。 (2)KCN 溶液显碱性，原因是 _(用离子方程式表示 )。 (3)下列有关方程式不正确的是 _。 A (CN)2 2NaOH=NaCN NaCNO H2O B MnO2 4HCN=Mn(CN)2 (CN)2 2H2O C I2 2KCN=2
10、KI (CN)2 D向 NaBr(aq)和 KCN(aq)中加入少量 Cl2： Cl2 2NaBr=2NaCl Br2 (4)处理 CN-的 工业废水常用 ClO-氧化处理生成 CNO-，反应的离子方程式如下： aCN- bClO- 2cOH-=dCNO- eN2 fCO bCl- cH2O 上述化学方程式可能的配平化学计量数有多组，回答下列问题。 方程式中 e f的值为 _； A 1 B 1/2 C 2 D不能确定 若 d e 1，则 b _。 答案： (1)H-CN(2)CN- H2O=HCN OH-(3)CD（ 4） B 6 (10分，每空 1分 )某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利
11、用时，进行如图示实验： 查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为 MnO2、 NH4Cl、 ZnCl2等物质。请回答以下问题： （ 1）操作 灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、三角架 、 ； （ 2）操作 的试管加入 中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气 体，据此可初步认定黑色固体为 。 （ 3）操作 灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测 滤渣中还存在的物质为 。 （ 4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有 NH4Cl和 ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出 其空白处的内容： 实验目的 操作 实验现象 结论
12、 1、检验 Cl 取少许滤液于试管中， 含有 Cl2、检验 NH4+ 取少许滤液于试管中， 含有 NH4+ 3、检验 Zn2+ 取少许滤液于试管中，加入 稀氨水 先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解 含有 Zn2+ （ 5）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，你的结论是： 。通过一定的操作从滤液中得到固体溶质， 若要将所得固体溶质中的物质加以分离，可用 法。 答案： （ 1）坩埚（ 1分），泥三角（ 1分） （ 2）二氧化锰（ MnO2）（ 1分） (3)C(碳 ) （ 1分） （ 4）（共 5分） 实验目的 操作 实验现象 结论 1、检验Cl 取少许滤液于试管中， 加入硝酸酸化的硝酸银溶
13、液 有白色沉淀产生 含有 Cl 2、检验NH4+ 取少许滤液于试管中， 加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近 石蕊试纸变蓝色 (1分 ) 含有 NH4+ （ 5）滤液中含有氯化铵和氯化锌（ 1分）。加热（ 1分） 一种白色晶体 A极易溶于水，将 A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。 其中 A为正盐，气体 D能使品红溶液褪色，气体 F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题： （ 1） 写出下列物质化学式： A： _； C： _； （ 2）写出 E的电子式 _； F的结构式 _ （ 3）写出下列反应的 离子方程式： 由 B生成 C：_ A
14、和新制氯水反应：_。 答案：（每空 2分，共 12分） （ 1）（ NH4） 2SO3 BaSO4 （ 2） （ 3） Ba2+ SO42 = BaSO4 SO32 +Cl2+H2O = SO42 +2H+2Cl （ 12分） a、 b、 c是原子序数依次增大的三种常见短周期元素 .由 a、 b、 c三元素组成的化合物甲的用途如右图所示。 a、 b、 c三元素之间两两化合可生成化合物乙、丙、丁、戊 4种。化合物甲、乙、丙、丁、戊之间也能相互反应。已知乙、戊分别是由 a、 b两元素按原子个数 1： 1和 2： 1组成的化合物。 若 a、 b、 c三元素形成的单质（仍用 a、 b、 c表示）和由它
15、们组成的化合物之间的反应关系如下（未配平） b+c丁 a+c丙 乙 +丁 甲 丙 +丁 c+戊 试解答下列问题： （ 1）写出下列物质的化学式：甲 ： 丙： 丁： （ 2）写出反应 的化学方程式： （ 3）戊的结构式是 ；实验测得化合物乙和化合物戊能以任意比相溶，根据 “相似相溶 ”的经验规律可推测化合物乙是 分子（填 “极性 ”或 “非极性 ”）。 （ 4）阅读甲的用途图，回答下列问题： 实验室用甲作干燥剂，这是利用甲的 性；甲在制 TNT炸药的反应中的主要作用是 。 答案：（ 1）甲： H2SO4；丙； H2S；丁： SO2（共 6分）（ 2）H2O2+SO2=H2SO4 （ 2分）（ 3
16、） HOH ；极性（共 2分） （ 4）吸水；催化 (共 2分 ) 一包质量为 23.24g的粉末，它是由 NaCl、 CuSO4、 Na2O2、 K2CO3、(NH4)2SO4、 Na2SO4、 KNO3等 7种物质中的某几种混合而成。为测定其组成，进行以下实验： （ 1）将粉末全部投入到足量蒸馏水中，得无色溶液与气体，加热使反应完全，共收集到气体 3.36L(标准状况 )； （ 2）将所得溶液分成两等份，一份加入酚酞溶液呈红色，用浓度为 4molL1的盐酸中和，用去该盐酸 12.5mL； （ 3）将另一份用稀硝酸酸化，无气体产生，再加过量的 Ba(NO3)2溶液，得白色沉淀，质量为 12.815g，滤液中加入 AgNO3溶液，无可见现象； （ 4）所得 3.36L气体通过浓硫酸，气体体积明显减少，再通过碱石灰，气体体积不变。 试根据以上实验现象判断、计算、得出结论。（将结论填入下边，有几种 物质填几空） 粉末组成物质分别是 质量为 (g) 答案： 粉末组成物质分别是 Na2O2 (NH4)2SO4 Na2SO4、 KNO3 质量为 (g) 7.8 6.6 8.52 0.32
