1、2010年甘肃省张掖二中高三 5月月考（理综）化学部分 选择题 下列实验不能达到预期目的的是 A除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，加热、静置、分液 B浓、稀 HNO3分别与 Cu反应，比较浓、稀 HNO3的氧化性强弱 C测定等浓度的 Na3PO4、 Na2SO4两溶液的 pH比较磷、硫的非金属性强弱 D除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 答案： A 一定温度和压强下， 8 和 17 的混合气体的体积为 900 ,相同状况下，4 和 14 的混合气体的体积为 600 。 则 A和 B可能分别是下列各组中的 A 和 B 和 C 和 D 和 答案：
2、 A 某分子记忆元件的结构简式为： 关于该分子记忆原件的说法不正确的是 A分子式为 C22H1 4N2O2 B该分子中的所有碳原子不可能在同一平面内 C 1mol该物质最多可以和 13molH2发生加成反应 D该物质可以和盐酸反应 答案： B 短周期元素 X、 Y、 Z，其中 X、 Y位于同一主族， Y、 Z位于同一周期。 X原子的最外层电子 数是其电子层数的 3 倍， Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列比较正确的是 A气态氢化物的稳定性： Z Y C原子半径： Z Y X 答案： A 在体积、温度都相同的条件下有下列反应： 2A（ g） 2B（ g） C（ g）3D（ g）。现分别
3、从两条途径建立平衡： A B 的起始物质的量均为 2mol， C D的起始物质的量分别为 2mol和 6mol。以下叙述中不正确的是 A 、 两途径达到平衡时，两者对应的各组分的体积分数相同 B 、 两途径达到平衡时，两者混合气的平均相对分子质量相同 C达平衡时， 途径所得混合气的密度为 途径所得混合气密度的 1/2 D 达平衡时， 途径的反应速率 vA等于 途径的反应速率 vA 答案： D 在室温度下， 1 L某溶液中含有的离子如下表： 离子 Cu2+ Al3+ NO Cl- 物质的量浓度 (mol/L) 1 1 4 a 用惰性电极电解该溶液，当电路中有 3 mol e通过时（忽视电解时溶液
4、体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是 A电解后溶液的 pH= 0 B阳极与阴极析出的气体物质的量之比为 1： 2 C阳极电极反应： 2Cl 2e =Cl2 D阴极析出 32g铜 答案： A 下列离子方程式正确的是 A向沸水中滴加 FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体： Fe3+ 3H2O Fe(OH)3 3H+ B向小苏打溶液中加入过量的石灰水： Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O C向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡使溶液呈中性： Ba2+OH-+H+SO42-= BaSO4+H2O D用食醋除去水壶中的水垢： CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O 答案：
5、 B 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A 300 mL2 mol L-1蔗糖溶液中所含分子数为 0.6NA B含 1mol H2O的冰中，氢键的数目为 4NA C在 1mol的 CH3+（碳正离子）中，所含的电子数为 9 NA D 7g CnH2n中含有的氢原子数目为 NA 答案： D 实验题 （ 15分）为测定某 样品（含少量 杂质）的纯度，实验室按以下步骤进行： 称取 样品，置于烧杯中； 加入适量蒸馏水，使样品溶解，然后配制成 250mL溶液； 准确量取 25.00mL步骤 中配得的溶液； 然后，可采用下列两种方法进行测定： 方法一 方法二 将 25.00mL溶液置于烧杯
6、中，加入过量的稀盐酸充分搅拌； 加入过量 溶液，充分搅拌，使沉淀完全； 过滤、洗涤、干燥沉淀、称量得到 bg固体。 将 25.00mL溶液置于锥形瓶中； 用 0.1 mol 的酸性 溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗 10.00mL溶液。 请根据上述实验，回答： （ 1）上图所示仪器中，本实验步骤 中必须用的的仪器是 E和 _（填字母）； （ 2）在方法一 中加入过量稀盐酸的目的是_； （ 3）在方法一测定得到 样品的纯度是 _（列出算式，可不化简）； （ 4）在方法二中，是否需要加入指示剂 _（填 “是 ”或 “否 ”），请简述理由 _ _ _； （ 5）在方法二中达到滴定终点读取数据时，俯
7、视液面，则测定结果_（填 “偏高 ”、 “偏低 ”、 “无影响 ”）。 答案： （ 1） BFG（ 3分） 选对一个得 1分，错选 1个倒扣 1分，本小题分值扣完为止 （ 2）除尽溶液中的亚硫酸根（ 3分） （ 3） （ 3分） （ 4）否（ 2分）高锰酸钾溶液为紫色，滴定时颜色褪去，滴入最后一滴时紫色不褪，说明达到滴定终点。（ 2分） （ 5）偏低（ 2分） 本题其它合理表述同等得分 填空题 （ 15分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （ 1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应 I： CO（ g） 2H2（ g） CH3OH（ g）
8、； H1 反应 II： CO2（ g） 3H2（ g） CH3OH（ g） + H2O（ g）； H2 上述反应符合 “原子经济 ”原则的是 （填 “I”或 “ ”）。 某温度下，将 2 mol CO和 6 mol H2充入 2L的密闭容器中，充分反应，达到平后，测得 c（ CO） 0 2 mol L，则 CO的转化率为 。 （ 2）已知在常温常压下： 2CH3OH（ l） 3O2（ g） 2CO2（ g） 4H2O（ g） ; H -1275.6 kJ mol 2CO （ g） + O2（ g） 2CO2（ g） ; H -566 0 kJ mol H2O（ g） H2O（ l） H -44
9、 0 kJ mol 请计算 1 mol甲醇不完全燃烧生成 1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为 。 （ 3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。 该电池正极的电极反应为 。 工作一段时间后，测得溶液的 pH减小，该电池总反应的化学方程式为 。 答案： （ 1） I （ 2分） 80% （各 2分） （ 2） 442 8 kJ（ 3分） （ 3） O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- （ 3分） 2CH3OH + 3O2 + 4OH- = 2CO32- + 6H2O （ 3分） （ 15分）目前市场上售卖的白加黑、帕尔克、泰诺感冒片、感冒灵、去痛片等均含扑热息痛
10、对乙酰氨基酚 ，其合成路线如下图所示。 已知： A是相对分子质量最小的不饱和烃； B是由 12个原子构成的平面分子；MB=3MA； G中含有两种官能团，其中一种为 NH 2。 回答下列问题： （ 1） B的结构简式是 ； I中官能团的名称是 。 （ 2）反应（ 2）（ 7）中属于加成反应的有 ；属于取代反应的有 。（各任写2个） （ 3） H与 J在浓硫酸作用下合成 W（ C4H8O2），写出与 W同类的有机物的所有同分异构体的结构简式（不包含 W） 。 （ 4） 写出 J与 G反应生成对乙酰氨基酚的化学方程式 。 （ 5）设计方案说明苯酚、 H2CO3、 J的酸性依次增强（用化学方程式表示） 。 答案： （ 1） （ 2分）醛基（ 2分） （ 2） ； （各 1分，共 2分）（合理答案：同等给分） （ 3） HCOOCH2CH2CH3 HCOOCH（ CH3） 2 CH3CH2COOCH3（ 3分）
