1、2010年福建省福州市八县（市）协作校第一学期期中联考高二理科化学试卷与答案 选择题 下述做法符合低碳生活的是（ ） A以煤等燃料作为主要生活燃料 B利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 C鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D限制使用电动车 答案： B 镍镉（ NiCd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ） A Cd(OH)2 B Cd C Ni(OH)2 D NiO(OH) 答案： B 在 U形管中，用惰性电极电解硫酸钠和石蕊的混合液，可观察到的现象是（
2、） A两极附近颜色无明显变化 B两极均有气体产生 ,且阳极所产生的气体是阴极的两倍 C阳极附近的颜色变红 D阴极附近的颜色变红 答案： C 如图装置进行实验，关于此装置，下列的叙述正确的是 ( ) A A池是电解池 B Fe极是阴极 C B池是原电池 D B池溶液变红 答案： D 下列关于铁电极的说法中，正确的是 （ ） A钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极 B在铁片上镀铜时铁片作阳极 C电解饱和食盐水时可用铁作阴极 D镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极 答案： C 已 知化学反应 C(s)+ O2(g)=CO(g)； H= Q 1 kJ/mol， 2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)； H= Q
3、2 kJ/mol。 据此推断，下列说法正确的是（ Q1、 Q2均为正数，且其他条件相同）（ ） A碳的燃烧热为 Q1 kJ/mol B 2molCO(g)所具有的能量一定高于 2molCO2(g)所具有的能量 C一定质量的碳燃烧，生成 CO2(g)比生成 CO(g)时放出的热量多 D碳燃烧生成 CO2气体的热化学方程式为： C(s)+ O2(g)=CO2(g)； H= （ Q1 +Q2） kJ/mol 答案： C 在一定条件下， C O和 CH4燃烧的热化学方程式分别为： 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； H =-566kJ/mol CH4(g) + 2O2(g) = CO2
4、(g) + 2H2O(l)； H =-890kJ/mol 由 1molCO和 3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为 ( ) A 2912kJ B 2953kJ C 3236kJ D 3867kJ 答案： B 已知： 2H2(g)+O2(g) 2H2O (1)， H -571.6 kJ mol-1，下列叙述正确的是（ ） A 2mol H2完全燃烧生成水时放出 571.6 kJ的热量 B 1mol 液态水完全分解生成 H2和 O2时放出 285.8kJ的热量 C 2个氢分子和 1个氧分子完全燃烧生成液态水时放出 571.6 kJ的热量 D上述热化学方程式可表示为 H2(
5、g)+ 1/2O2(g) H2O (1)， H -285.8 kJmol-1 答案： D 在 C(s)+CO2(g) 2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（ ） 增大压强 增加碳的量 通入 CO2 恒压下充入 N2 恒容下充入 N2 通入 CO A B C D 答案： C 已知热化学方程式： H2O(g) H2(g) +1/2O2(g) H = +241.8kJ/mol H2(g)+ 1/2O2(g) H2O(1) H = - 285.8kJ/mol 当 1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是 （ ） A吸热 44kJ B吸热 2.44KJ C放热 44kJ D放热 2.44KJ 答案：
6、 B 下列事实不能用电化学理论解释的是 ( ) A轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 B镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C铁在潮湿的空气中容易腐蚀 D常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应 答案： D 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为 2 KMnO4 + 3 H2SO4 + 5 H2C2O4 = K2SO4 + 2 MnSO4 + 10 CO2+ 8 H2O ，下列措施不能使反应速率加快的是（ ） A增大酸性高锰酸钾溶液的浓度 B增大草酸溶液的浓度 C增大压强 D升高温度 答案： C 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与
7、氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水 答案： A 在铁制品上镀上一定厚度的银层，以下电镀方案中正确的是（ ） A银作阳极，铁制品作阴极，溶液中含 Fe2+ B银作阴极，铁制品作阳极，溶液中含 Ag+ C银作阴极，铁制品作阳极，溶液中含 Fe3+ D银作阳极，铁制品作阴极，溶液中含 Ag+ 答案： D 用惰性电极电解氯化铜溶液，反应开始时阴极和阳极上分别析出的物质是（ ） A H2和 Cl2 B Cu和 O2 C Cu和 Cl2 D H2和 O2 答案： C 下列叙述正确的是 ( ) A物质燃烧不一定是放热反应 B放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生 C在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于
8、生成物总能量 D放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关 答案： D 在如图所示的装置中， a的金属活泼性在氢前， b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是 ( ) A a是正极， b是负极 B碳棒上有气体放出 C a极上发生了氧化反应 D溶液中 H+从 a极移动到 b极 答案： A 有 A、 B、 C、 D四种金属，当 A、 B组成原电池时，电子流动方向 A B ；当 A、 D组成原电池时， A为正极； B与 C构成原电池时，电极反应式为： C 2 +2e C， B2e B2+则 A、 B、 C、 D金属性由强到弱的顺序为（ ） A ABCD B ABDC C DABC D
9、DCAB 答案： C 把 0.6 mol气体 X和 0.4mol气体 Y混合于 2L容器中，使其发生如下反应：3X (g)+ Y(g) nZ (g) + 2W (g)， 5min末生成 0.2 mol W，若测得以 Z浓度变化表示的平均反应速率为 0.01 mol (L min)-1，则 n的值为（ ） A 1 B 2 C 3 D 4 答案： A 填空题 （ 6分）（ 1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（ N2H4）和强氧化剂液态双氧水。已知 0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出 256KJ的热量。反应的热化学方程式为 。 （ 2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的
10、过程。化学键的键能是形成（或拆开） 1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知： NN键的键能是 a kJ mol-1，H-H键的键能是 b kJ mol-1； N-H键的键能是 c kJ mol-1。由 N2和 H2合成1mol NH3时可放出 kJ的热量。 答案：（ 1） N2H4(l)+ 2H2O2 (l) = N2(g)+4 H2O(g) H=-640kJ/mol（ 3分） （反应方程式 2分，焓变 1分）（ 2） (6c-a-3b)/2（ 3分） （ 8分）某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按右图所示装置进行实验并得到下表实验结果： 实验 序号 A B 烧杯中的液体 灵敏电流
11、计指 针是否偏转 1 Zn Cu 稀硫酸 有 2 Zn Cu 乙醇 无 3 Cu C 氯化钠溶液 有 4 Mg Al 氢氧化钠溶液 有 分析上述数据，回答下列问题： （ 1）实验 1中电流由 极流向 极（填 “A”或 “B”） （ 2）实验 4中电子由 B极 流向 A极 ，表明负极是 电极（填 “镁 ”或 “铝 ”） （ 3）实验 3 表明 A铜在潮湿空气中不会被腐蚀 B铜的腐蚀是会发生的 （ 4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是 A相对活泼的金属一定做负极 B失去电子的电极是负极 C烧杯中的液体，必须是电解质溶液 D浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属（或其中一种非金属
12、） 答案：（ 1） B（ 1分）； A（ 1分）（ 2）铝（ 2分）（ 3） B（ 2分） （ 4） A（ 2分） （ 5 分）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图所示；两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。 a极是 极， b极是 极， 负极反应式为： 。 答案：负（ 1分） 正（ 1分） H2 - 2e- + 2OH- = 2 H2O（ 3分） （ 10分）下表是 50 mL稀硫酸与 0.10 g某金属反应的实验数据： 实验 金属 c(H2SO4) 溶液温度 / 金属消失 序号 状态 /mol L-1 反应前 反应后 的时间 /
13、s 1 丝 0.7 20 36 250 2 丝 0.8 20 35 200 3 粉末 0.8 20 35 25 4 丝 1.0 35 125 5 丝 1.0 35 50 50 分析上述数据，回答下列问题： (1)实验 2和 3表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快； (2) 实验 4中 “？ ”处的温度分别是 。 (3) 仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 (填实验序号 )； (4) 本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。 答案： (1)固体反应物的表面积（ 1分）； 表面积越大（ 1分）； (2) 20（ 2分）； (3)1、 2、 4（ 2分）； (4) 反应温度；（ 2分） 4和 5。（ 2分） （ 10分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。 （ 1）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀 _ 。 （ 2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如右：请回答： A电极对应的金属是 _(写元素名称 )， B电极的电极反应式是 。 若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为 51.2 g，则电镀时电路中通过的电子物质的量为 _。 答案：（ 1） BD（ 2分） （ 2） 铜（ 2分） Cu2+ +2e- =Cu （ 3分） 0.8 mol（ 3分）（单位未没写扣 1分）
