1、2010年贵州省遵义四中高三上学期第二次月考（理综）化学部分 选择题 物理量的符号及其单位的符号都正确的是 A阿伏加德罗常数： NA , mol B摩尔质量： M ,g mol-1 C气体摩尔体积： Vm , mol L-1 D物质的量浓度： c, L mol -1 答案： B 用惰性电极电解含有 0.1molNaCl与 0.1molCuSO4的溶液 0.5L,此过程中当转移了 0.3mol电子时 ,阳极上析出的气体总共为 A 0.05 mol B 0.075mol C 0.1 mol D 0.125 mol 答案： C 1mol 与足量的 NaOH溶液充分反应，最多能消耗 NaOH的物质的量
2、为 A 2 mol B 3 mol C 4 mol D 5 mol 答案： C 在 FeS2 O2 Fe2O3 SO2反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比为 A 2:5 B 1:4 C 2:1 D 1:2 答案： A 下列叙述正确的是 A同族元素的氢化物的沸点随相对分子质量的增加而递增 B干冰晶体中的作用力只存在分子之间作用力 C碱金属的单质的沸点随相对原子质量的增加而递降 D向碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，溶液会变浑浊 答案： C 在溶液中能大量共存的离子组是 A Ba2+、 HSO4-、 Cl-、 NO3- B Fe3+、 NH4+、 SCN-、 OH- C OH-、 Ag(NH3)2
3、+、 Na+、 K + D HS-、 Na+、 ClO-、 Fe2+ 答案： C 设 N 表示阿伏加德罗常数的值，则下述不正确的是 A 1molC670H1342中含有的共价键数为2011N B 12g金刚石中的碳碳单键数为 2N C 48g O2与 O3混合气体中含氧原子个数为 3N D 78g过氧化钠晶体中离子总数为 4N 答案： D 下列有关实验方面的说法不正确的是 A氯气的除杂常用饱和食盐水和浓硫酸 B少量 Na、 K、 Ca保存在煤油中 C实验室制 H2、 Cl2、 CO2的发生装置相同 D NaOH的试剂瓶的瓶塞可用橡皮塞 答案： C 实验题 （每空 2分，共 14分） （一）用碳
4、酸钠粉末配制 0.2000 mol L-1Na2CO3溶液 0.5L （ 1）需选用的玻璃仪器或用品 （填字母编号） B、 0.5L平底烧瓶 C、 0.5L容量瓶 D、 0.5L圆底烧瓶 E、烧杯 F、试管 G、胶头滴管 H、量筒 I、托盘天平 J、药匙 M、滤纸 N、玻璃棒 （ 2）应称取 g 碳酸钠粉末来溶于水 （二）用 0.2000 mol L-1Na2CO3溶液标定未知浓度的盐酸 （ 1）把 0.2000 mol L-1Na2CO3溶液装入 (酸式，碱式 )滴定管中。从此滴定管中放出 20. 00mL0.2000 mol L-1Na2CO3溶液入锥形瓶中 ,滴 2至 3滴甲基橙作指示剂
5、，用未知浓度的盐酸来滴定 0.2000 mol L-1Na2CO3溶液，根据 判断滴定终点达到。 （ 2）终点达到时，用去盐酸 16.00mL（三次的平均值），则盐酸 c(HCl)= （三）中和热的测定 用（二）实验中标定好浓度的盐酸 50.0mL与 0.55mol L-1NaOH 50.0mL反应做中和热的测定实验。每次用量均一样，三次实验测得温 度升高的平均值为3.41 ，则实验测得中和热 H= (混合后溶液的比热容 C = 4.18J -1 g-1)，实验测得中和热比理论 (偏高，相等，偏低 ) 答案： (每空 2分 , 共 14分 ) （一）（ 1） CHENG （ 2） 10.6 （
6、二）（ 1）碱式 黄色变成橙色 30s不褪去 （ 2） 0.5mol/L （三） - 57.0 KJ/mol 偏高 填空题 （每小题 3分，共 15分） （ 1）实验室制取氯气反应的离子方程式为 （ 2）工业上制取漂白粉反应的化学方程式为 （ 3）配平： KClO3 H2C2O4 H2SO4 K2SO4 ClO2 CO2 H2O （ 4）二氧化碳气体通过一定量的过氧化钠固体，固体增重 2.8g时，放出热量为 Q KJ 则此反应的热化学方程式为 （ 5）标况下 3.136 L Cl2通入 0.1 L FeBr2溶液中，测得溶液 Br-中消耗了三分之二，则此时总反应的离子方程式为 答案：（每小题
7、3分，共 15分） （ 1） -= Mn （ 2） （） = （） （ 3） KClO3+ H2C2O4+ H2SO4 K2SO4+ ClO2+ CO2+ H2O （ 4） （） （） （） + . O2（） ; H= - Q KJ/mol （ 5） 6Fe2+ + 8Br- + 7Cl2 = 6Fe2+ + 4Br2 + 14Cl- （每空 3分，共 15分）根据下框图关系，完成下列问题 : H(白色 )不溶于盐酸， A、 B都是酸式盐。 （ 1）工业生产 D的典型设备是 ，工业生产 F选择的条件是 （ 2）石墨电极电解 C溶液时阳极的电极方程式是 （ 3） B溶液中加入 I溶液反应恰好显中
8、性时的离子方程式为 （ 4） B溶液与 A溶液反应的离子方程式为 答案： (每空 3分，共 15分 ) （ 1）沸腾炉 V2O5催化剂，温度控制四五百，压强为常压 （ 2） 4OH- _ 4e -= O2+ H2O （ 3） Ba2+ + 2 OH- + 2 + SO42- = BaSO4 + H2O （ 4） HSO3- + = SO2 + H2O （每空 2分，共 16分） A、 B、 C、 D、 E、 X 都是短周期元素组成的常见无机物 根据上框图关系 ,完成下列问题 : （ 1） A可作漂白剂， X是含有某种阳离子（此阳离子具有净水作用）的溶液，且 M(A)=M(D)， 则 A与 H2
9、O 反应的化学方程式为 ， C转化成 D的离子方程式为 （ 2） A的 某种合金可作原子反应堆的导热剂， X是非极性分子的化合物，则 A与 H2O 反应的离子方程式为 ， C转化成 D的化学方程式为 （ 3） A是单质， X是 Na2CO3溶液， E可用消毒剂，则 A与 H2O 反应的离子方程式为 ， （ 4） A是单质， X是单质（它的同素异形体是原子晶体），则 E与 SiO2反应的化学方程式为 （ 5） A是化合物， X是 O2， C转化成 D还需要催化剂， E具有两性，则 A与H2O 反应的化学方程式为 （ 6） A是化合物（ Mr(A)=100）， X是 O2， B转化成 C还需要催化剂， E是中强碱，则 A 与 H2O 反应的化学方程式为 答案： (每空 2分，共 16分 ) （ 1） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 3AlO2-+ Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3 （ 2） 2Na + 2H2O = 2Na+ H2 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 （ 3） Cl2 + H2O = + -+ HCl （ 4） SiO2 + 4HF=SiF4+ 2H2O （ 5） Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3+ 3H2S （ 6） Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2+ 2 NH3
