1、2010年云南省部分名校高三 5月联考试题理科综合化学 选择题 下列说法正确的是 A用食醋除去水壶中的水垢发生的是水解反应 B用碘化银进行人工增雨 C人造丝和蚕丝的主要成分都是蛋白质 D凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 答案： B 已知 118号元素的离子 aW3+、 bX+、 cY2 、 dZ 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A离子的还原性 Y2 Z B质子数 cb C氢化物的稳定性 H2YHZ D原子半径 Xc(NH4+) D将 pH=4.5的盐酸稀释 100倍后，溶液的 pH=6.5 答案： B 下列物质中不与 NaOH溶液反应的是 酚酞 Fe SiO2 蛋白质
2、 Cl2 NaHCO3 NO2 CH3COOC2H5 A B C D 答案： D 填空题 下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是 A N2O4(g) 2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深 B N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后， NH3的体积分数增加 C H2(g) + I2(g) 2HI(g)，单位时间内消耗 H2和 HI的物质的量之比大于 1 2 D 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入 He 答案： C （ 12分）有 A、 B、 C、 D、 E、 F六种元素，已知：它们位于三个不同的短周期，核电荷数依次增大；
3、 A与 E、 B与 F分别同主族； A、 E分别都能与 D按原子个数 1 1或 2 1形成化合物； B、 C分别能与 D按原子个数 1 1或 1 2形成化合物。 （ 1）写出只含有 A、 B、 D、 E四种元素的两种无水盐的化学 式 、 。 （ 2）右图是 A与 D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表 示 。E与 D按原子个数比 1 1形成的化合物的电子式为 。 （ 3）人们通常把拆开 1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（ H），化学反应的 H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差
4、。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能： 化学键 FD FF BB FB B=D D=D 键能 / kJ mol 1 460 176 347.7 347 745 497.3 下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序为 （用 a、 b、 c表示）。 a F与 B形成的化合物 b B与 D形成的稳定化合物 c F的单质 试写出 F单质晶体的燃烧的热化学方程式： 。 答案：（ 1） NaHCO3、 CH3COONa（或其他有机酸钠盐） （ 2）氢键；过氧化钠的电子式 （ 3） acb Si(s) + O2(g) = SiO2(s)； H= 990.7kJ mol 1 （ 18分）铁矿石是工业炼
5、铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与 H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。 铁矿石中含氧量的测定 按上图组装仪器，检查装置的气密性； 将 5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置 B、 C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）； 从左端导气管口处不断地缓缓通入 H2，待 C装置出口处 H2验纯后，点燃 A处酒精灯； 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。 （ 1）装置 C的作用为 。 （ 2）测的反应后装置 B增重 1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为 。 （ 3）若将 H2换成 CO，则还需补充 装置。 铁
6、矿石中含铁量的测定 （ 1）溶液 A中铁元素可能的存在形式 ；请从以下试剂中选择最佳试剂用最简单的实验验证 A中铁元素的存在形式，试剂为： 。 a酸性 KMnO4溶液 b NaOH溶液 c KSCN溶液 d氯水 （ 2）步骤 中煮沸的作用是 。 （ 3）步骤 中用到的玻璃仪器有： 。 （ 4）下列有关步骤 的操作中说法正确的是 。 a因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂 b滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂 c滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液 d锥形瓶不需要用待测夜润洗 e滴定时，右手控制滴 定管，左手摇动锥形瓶 f滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化 g滴定结束后，待液面稳定后再读数
7、（ 5）若滴定过程中消耗 0.5000mol L 1的 KI溶液 20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为 。 由 、 可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 。 答案： （ 1）防止空气中的水蒸气和 CO2进入 B中，影响测定结果。 （ 2） 24%（ 1分） （ 3）尾气处理 （ 1） Fe2+、 Fe3+； a c （ 2）赶走溶液中溶解的过量的 Cl2 （ 3）烧杯、玻璃棒、 250mL容量瓶、滴管 （ 4） dg （ 5） 70%（ 1分） Fe5O6 （ 16分）已知： A、 B、 C、 D、 E五种物质间存在如下转化关系： A + BC + D + E （ 1） C溶液呈蓝色，
8、 D为红棕色气体，则该转化关系中涉及的离子方程式为 。 （ 2）若 C为刺激性气味的气体且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝， D为中性干燥剂。 C的结构式为 -； C是 （填 “极性 ”或 “非极性 ”）分子。 A + BC + D + E的化学方程式为 。 工业上合成 C的反应条件为 。 （ 3）若该转化关系中涉及的反应为氯碱工业的主要反应。 以铁网和铂网作为电极，则铁网为 极，电 极反应式为 。 若反应后得到 1L pH=13的 E溶液，则两电极共产生气体 L（标准状况下）。 （ 4）若 C、 D均为无色气体，且 C可以使品红溶液褪色。 工业上利用黄铁矿生成 C的设备是 。 将 2mol C和
9、1mol O2充入 2L密闭容器中， 10min后达到平衡，此时 C的转化率为 75%。则 10min内 SO3的平均速率为 。 答案：（ 1） Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2+ 2H2O （ 2） 氨的结构式 -（ 1分）；极性（ 1分） Ca(OH)2 + 2NH4Cl 2NH3+ CaCl2 + 2H2O 500 ， 20MPa50MPa，催化剂 （ 3） 阴（ 1分）， 2H+ + 2e = H2 2.24 （ 4） 沸腾炉（ 1分） 0.075mol L 1 min 1 （ 14分）糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。有机物 F是合成蛋白质的天然氨基
10、酸中的一种。 F的合成路线如下图所示： 已知： RCH2Cl + NH3 RCH2NH2 + HCl； NH 2容易被氧化 A的氧化产物不能发生银镜反应； B不存在链状的同分异构体； C和 C互为同分异构体，分子中均无含碳 支链。 （ 1）写出 B的加聚产物的结构简式 。 （ 2）写出 F的结构简式和它的一种不同类别的同分异构体的结构简式 、 。 （ 3） BC的反应类型为 。 （ 4） AB的化学方程式为 。 （ 5）步骤 中所加试剂依次是 。 a NH3、 O2/Cu、新制 Cu(OH)2 b O2/Cu、新制 Cu(OH)2、 NH3 c O2/Cu、 NH3、新制 Cu(OH)2 （
11、6） H是人类所需的营养物质之一，不能发生水解反应，分子中无支链，相对分子质量 180，核磁共振氢谱显示有 11种峰，结构中每个碳上都连有官能团。18g H完全燃烧生成 26.4gCO2和 10.8g H2O。写出 H与银氨溶液反应的化学方程式 。 答案：（ 1） （ 2） CH3CH(NH2)COOH； CH3CH2CH2NO2或 (CH3)2CHNO2 （ 3）加成反应（ 1分） （ 4） CH3CH(OH)CH3 CH2=CHCH3 + H2O （ 5） b （ 6） CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH CH2OH(CHOH)4COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O（ 3分）
