1、2010年四川省南充高中高三上学期第一次月考（理综）化学部分 选择题 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 A装置 中阳极上析出红色固体 B装置 的待镀铁制品应与电源正极相连 C装置 中闭合电键后外电路电子由 a极流向 b极 D装置 的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 答案： C 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中 表示压强， 表示温度， 表示物质的量）： 根据以上规律判断，下列结论正确的是 A反应 ： 0， 2 1 B反应 ： 0， 1 2 C反应 ： 0， 2 1；或 0， 1 2 D反应 ： 0， 2 1 答案： C
2、向体积为 0.05mol L-1CH3COOH溶液中加入体积为 Vb的 0.05mol L-1KOH溶液，下列关系错误的是 A VaVb时： c (CH3COOH) + c (CH3COO-)c (K+) B Va=Vb时： c (CH3COOH) + c (H+)c (OH-) C Vac (K+) c (OH-) c (H) D Va与 Vb任意比时： c (K+)+ c (H+) c (OH-)+ c (CH3COO-) 答案： C 用惰性电极电解 2L硝酸银溶液，当在电路中通过 0.1mol电子后，调换正负极，电路中又通过了 0.2mol电子，此时溶液 pH值为（假设溶液体积不变）是
3、A 2 B 3 C 1 D无法确定 答案： C 一种新型燃料电池，它是用两根惰性金属做电极插入 KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为： X极： CH4 10OH-8e-CO32- 7H2O Y极： 4H2O 2O2 8e- 8OH- 关于此燃料电池的下列说法中错误的是 A X极为负极， Y极为正极 B工作一段时间后， KOH的物质的量不变 C在标准状况下通入 5.6LO2完全反应，则有 1.0mol电子发生转移 D该电池工作时甲烷 一极附近溶液的 pH降低 答案： B 用惰性电极电解一定质量的某浓度的 NaCl溶液，一段时间后停止电解，此时若加入 100g 36.5%
4、的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则下列说法正确的是 A电解过程中，两极所得到的气体，在相同的条件下体积相等 B电解过程中，在相同的条件下，阳极所得到的气体的体积比阴极的大 C电解过程中转移电子的物质的量约为 8mol D原某浓度的 NaCl溶液中溶有 117g NaCl 答案： C 根据以下四个反应：（ 1） H2S+I2=2H+2I-+S （ 2） H2SO3+2H2S=3S+3H2O （ 3） 2I-+Br2=2Br-+I2 （ 4） H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI 确定 Br-、 I-、 H2S和 H2SO3还原性由强到弱的顺序是 A H2SH2SO3I-Br- B
5、 Br-I-H2SO3H2S C H2SO3H2SBr-I- D I-Br-H2SH2SO3 答案： A 实验题 （ 14 分）如图所示，以石墨为电极电解 A 的水溶液，并做下面一系列实验。试根据实验现象完成下列问题（电解质 A的水溶液焰色反应呈紫色）。 （ 1） A的化学式为 ， E的名称为 。 （ 2） I和 F反应的离子方程式是 。 （ 3）若将电解装置中的阳极换成铁棒，则在 U型管底部可观察到的现象是 ，阳极的电极反应式为 ，阴极的电极反应式为 ，电解的化学方程式为 。 答案： （ 1） KCl； 硫化亚铁 （ 2） 2Fe3+ + H2S=2Fe2+ + S+ 2H+ （ 3）产生了
6、白色絮状沉淀 Fe-2e- Fe2+ 2H+2e-=H2 Fe+2H2OFe(OH)2+H2 （ 14分）下图是有关硫及其化合物的实验装置： 实验中用到的实验试剂在下列中选择： 浓硫酸； 70%硫酸； 25%硫酸； 新开封的亚硫酸钠粉末； 硫化亚铁； 氢氧化钠溶液； 溴水； 碳酸钠溶液。 在实验开始不久即在 B瓶中析出固体粉末状物质。试回答：（有编 号的必须填编号） （ 1） A中分液漏斗盛放的试剂是 。 （ 2） B中反应的氧化产物和还原产物的物质的量比是 。 （ 3） E（启普发生器）中盛有的两种试剂是 ，发生反应的离子方程式是 。 （ 4）如果 A、 E两装置气体发生速度相同，流量也相同
7、时，在 D中反应的离子方程式是 。 （ 5） D的作用是 ， C的作用是 。 答案： （ 1） （ 2） 2:1 （ 3） FeS+ 2H+ = H2S+Fe2+ （ 4） SO2 + 2OH - = SO32-+H2O （ 5）吸收尾气 安全瓶作用 填空题 （ 16分）（ 1）在 298K 时， 1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量 1558.3 kJ。写出该反应的热化学方程式 。若 C2H6和氧气以KOH溶液组成燃料电池，其负极反应式为 。 （ 2） A、 B、 C、 D、 E、 F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知 A、 C、F三原子的最外层共有 11个电子
8、，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水 ， D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 4个， E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多 3个。试回答： 写出下列元素的符号 A ， D 。 用电子式表示 B、 F形成的化合物为 。 A、 C两种元素最高价氧化物的水化物之间 反应的离子方程式为 。 D的固态氧化物是 晶体。含 nmolD的氧化物的晶体中含 DO 共价键为 mol。 答案： （ 1） 2 C2H6（ g） + 7 O2（ g） = 4 CO2（ g） + 6 H2O（ l）； H = -3116.6 kJ/mol C2H6-14e- +18OH- =w.
9、w.w.k.s.5.u.c.o.m 2CO32- +12H2O。 （ 2） Na； Si 原子， 4n （ 16分）某芳 香烃 A，其蒸气的密度是同状态下 H2密度的 53倍；某烃类衍生物 X，分子式为 C15H14O3，能使 FeCl3溶液显紫色： J分子内有两个互为对位的取代基在一定条件下有如下的转化关系：（无机物略去） （ 1）属于芳香烃类的 A的同分异构体中，若其苯环上的一氯代物只有一种则结构简式表示为 _。 （ 2） J中所含的含氧官能团的名称为 _。 （ 3） E与 H反应的化学方程式是_；反应类型是_。 （ 4） B、 C的混合物在 NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物 I，以 I为单体合成的高分子化合物的名称是 _。 （ 5）已知 J有多种同分异构体，写出符合下列性质的 J的所有同分异构体的结构简式。 与 FeCl3溶液作用显紫色； 与新制 Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀； 苯环上的一卤代物有 2种。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m._，_， _ _ 答案： （ 1） （ 2）（酚）羟基、羧 基（写对一个给 1分，写错不得分） （ 3） 酯化反应（或取代反应） （ 4）聚苯乙烯 （ 5）
