1、2010年山东省沂南一中高一上学期第一学段质量检测试题化学卷 选择题 下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 （ ） A干冰、铁、胆矾 B液态氧、氧化钙、石灰水 C氮气、氯化氢、烧碱 D水、碘酒、熟石灰 答案： B 下列溶液中的 Cl-浓度与 50mL 1mol L-1MgCl2溶液中的 Cl-浓度相等的是（ ） A 150mL 1mol L-1NaCl溶液 B 75mL 1mol L-1CaCl2溶液 C 100mL 1mol L-1KCl溶液 D 75mL 1mol L-1AlCl3溶液 答案： B 将同体积同物质的量浓度的 NaCl、 MgCl2、 AlCl3三种溶液中的 Cl
2、-完全沉淀，则需同物质的量浓度的 AgNO3溶液的体积比为 ( ) A 1 2 3 B 3 2 1 C 1 1 1 D 6 3 2 答案： D 下列关于氧化还原反应说法正确的是 ( ) A肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原 B某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 答案： C 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2： 2H+ + CO32- CO2+ H2O B稀盐酸与氢氧化钡溶液反应： H+OH-=H2O C硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： SO42- + Ba2+=
3、BaSO4 D稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： Ba2+OH-+ SO42-+ H+= Ba SO4+H2O 答案： B 设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ） A 1000mL0.1mol/L 的 NaCl溶液中， Na+与 Cl-离子总数为 0.2NA B 2NA个二氧化碳分子的质量为 44g C NA个氢气分子所占的体积为 22.4L D 17g氨气中所含原子数为 NA 答案： A 下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是 （ ）答案： C 两个容积相同的容器中，一个盛有 CO 气体，另一个盛有 N2气。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的： 分子数 原子数 质量 质子数 电
4、子数 ( ) A只有 B只有 C只有 D全部 答案： D 下列实验操作中有错误的是 （ ） A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B萃取时，用酒精萃取碘水中的碘 C蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出 D把几滴 FeCl3饱和溶液滴入 250mL的沸水中加热至液体呈红褐色制取Fe(OH)3胶体 答案： B 下列有关气体的叙述中，正确的是 （ ） A不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 B只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能约是 22.4L mol-1 C一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定 D一定温度和压强下，各种气态物质的体
5、积大小由构成气体的分子数决定 答案： D 下列不存在丁达尔效应的分散系是 ( ) A有尘埃的空气 B墨水 C食盐水 D向沸水中滴入 FeCl3饱和溶液所得液体 答案： C 胶体与溶液的根本区别在于 （ ） A分散质粒子的大小 B分散质粒子是否带电荷 C外观是否均一 D分散系是否有颜色 答案： A 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 （ ） A NaCl溶液 B液态 HCl C熔融的 KOH D铜 答案： C 下列反应不属于氧化还原反应的是 （ ） A Al (OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O B 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 C 3NO2+H2O=2HNO3+NO
6、D Cl2+H2O=HCl+HClO 答案： A 有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ） A是否有原子的重新组合 B是否有元素的化合价的变化 C是否有氧元素的参加 D是否有元素原子的电子转移 答案： D 在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ） A K+、 Na+、 Cu2+、 B Na+、 Al3+、 Cl-、 NO3- C Na+、 K+、 CO32-、 Cl- D K+、 SO42-、 Cl-、 Ba2+ 答案： B 下列实验操作中所用仪器合理的是 （ ） A用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸 B用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸 C用托盘天
7、平称取 25.02 g NaCl D用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸 答案： A 下列叙述正确的是 （ ） A 1molO2的质量为 32g/mol B 1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量 C SO42-的摩尔质量为 96g/mol D 1mol CO2的体积是 22.4L 答案： C 填空题 （ 8分）下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题 : （ 1）写出仪器 C、 E的名称 、 （ 2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号） 粗盐和泥沙： 花生油和水： （ 3）下列关于仪器的使用说法正确的是 A A仪器可以用酒精灯直接加
8、热 B B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精 C C仪器在放出液时应打开上边的瓶塞 D在实验室应用 D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌 E E仪器中水的流向是上进下出 （ 4）若向 C装置中加入碘水和足量 CCl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象？ 答案：（ 1）分液漏斗 冷凝管 (各 1分 ) （ 2） B C (各 1分 ) （ 3） BCD (2分 ) （ 4）分液漏斗内液体分两层，上层液体无色，下层液体紫红色 (2分 ) （ 10分）（ 1）某实验需要用 1 0mol L-1 NaOH 溶液 500mL。配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。 （ 2）配制实验操作步骤有： a
9、在天平上称量 NaOH固体，加水溶解，冷却至室温 。 b把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中。 c继续向容量瓶中加水至距刻度线 1cm 2cm 处，改用胶头滴管加水至刻度线。 d用少量水洗涤烧杯和玻璃棒 2 3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。 e将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白： 操作步骤和正确顺序为 。 该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是 ， 。 定容时，若俯视刻度线，会使结果 （填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”）。 若没有进行 d步操作，会使结果 （填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”）。 在进行 b步操作时，不慎有液体溅出，下列 处理措施正确的是（
10、） A继续进行实验 B添加部分 NaOH溶液 C倒掉溶液，重新配制 D倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制 答案：（ 1） 500ml容量瓶 和 胶头滴管 。 (各 1分 ) （ 2） abdce (2分 ) 搅拌 、 引流 (各 1分 ) 偏高 偏低 (各 1分 ) （ D ） (2分 ) （ 12分） (1)将质量比为 1415的 N2和 NO混合，则混合气体中 N2和 NO的物质的量之比为 ，氮原子和氧原子的个数比为 。 (2) 5molCO2在标准状况下所占的体积约为 ；所含氧原子的数目约为 。 (3)12.4 g Na2X中含有 0.4 mol Na+，则 Na2X的摩尔质量是 ，该物质的
11、化学式为 。 （ 4）在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含 1 g溶质；配制 50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要 CuSO4 5H2O g。 答案： (1) 11； 31(各 1分 ) (2)112L、 6.021024 (各 1分 ) (3)62g/mol（不带单位不得分）； Na2O (各 2分 ) (5) 125 2.5 (各 2分 ) （ 6分） 现有以下物质 NaCl晶体 液态 HCl CaCO3固体 熔融 KCl 蔗糖 铜 CO2 稀 H2SO4溶液 KOH固体 (填序号 ) （ 1）以上物质中能导电的是 （ 2）以上物质中属于电解质的是 （ 3） 以上
12、物质中，属于盐的是 答案：（ 1） （ 2） （ 3） (各 2分 ) (9分 ) 选用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），把所选试剂的化学式填在横线上，并写出离子方程式。 （ 1） BaCl2(HCl)试剂 ；离子方程式为 （ 2） CO(CO2)试剂 ；离子方程式为 （ 3） Fe SO4 (Cu SO4) ；离子方程式为 答案：（ 1） BaCO3 BaCO3+2H+= Ba2+H2O+ CO2 （ 2） NaOH CO2+2OH-= CO32-+ H2O （ 3） Fe Fe+ Cu2+= Cu+ Fe2+ （ 5分） 有一固体，可能由 Na2CO3、 Na2SO4、 CuSO4、 CaCl2、 NaCl中的一种或几种组成。为鉴别它们，做了如下实验： 将固体混合物溶于水，搅拌后得无色溶液； 在此溶液中滴入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成； 过滤，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失。 由此推断：固体中肯定有 ，肯定没有 ，可能会有 。如果进一步确定可能会有的物质是否存在，可采用的检验方法是 答案： Na2CO3 CuSO4 Na2SO4 CaCl2 NaCl（各 1分） 方法：取少量固体，加水溶解，先滴加足量稀硝酸，再滴加少量硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则有氯化钠存在。 (2分 )
