1、2010年江苏省南通市高一上学期期中联考化学试卷与答案 选择题 在 的离子方程式中 ,对系数 m和 R2+、 R3+判断正确的是 A m=y， R3+是还原剂 B m=2y， R2+被氧化 C m=2， R3+是氧化剂 D m=4， R2+是还原剂 答案： D 略 已知 ICl与锌和水的反应如下： 2ICl + 2Zn ZnI2 + ZnCl2 ， ICl + H2O HCl + HIO。下列说法正确的是 A ZnCl2既是氧化产物又是还原产物 B ZnI2既是氧化产物 又是还原产物 C在 ICl与水反应中， ICl是氧化剂、 H2O是还原剂 D ICl与水反应是非氧化还原反应 答案： BD
2、将标准状况下的 aLHCl气体溶于 1000g水中，得到盐酸密度为 b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 A B C D 答案： D 同温同压下，等质量的 CO和 CO2相比较，下列叙述中正确的是 A体积比为 1 1 B体积比为 11 7 C原子数比为 22 21 D密度比为 11 7 答案： BC 设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下 11.2LO2和 16gO3中含有的 O数均为 NA B 2.4g金属镁变成镁离子（ Mg2+）时失去的电子数目的 0.2NA C 2g氢气所含原子数目为 NA D1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl为2NA 答案： AB 将 4
3、0mL 1.5mol L-1的 CuSO4溶液与 30mL 3mol L-1的 NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中 c（ Cu2+）或 c（ OH-）（ c表示浓度）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 A Cu(OH)2 B CuSO4 Cu(OH)2 C CuSO4 2Cu(OH)2 D CuSO4 3Cu(OH)2 答案： D 下列物质的水溶液能导电，但它属于非电解质的是 A CO2 B Na2CO3 C HCl D CaO 答案： A 下列离子方程式正确的是： A金属钠与水反应： Na+H2O=Na+OH-+ H2 B碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液： Ca2+CO32-
4、=CaCO3 C醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应： H+OH-=H2O D实验室用石灰石制取 CO2： CO32-+2H+=H2O+CO2 答案： B 检验某未知溶液中是否含有 SO42-，下列操作最合理的是 A加入稀硝酸酸化的 Ba(NO3)2溶液 B加入盐酸酸化的 BaCl2溶液 C先加稀硝酸酸化，再加 Ba(NO3)2溶 D先加盐酸酸化，再加 BaCl2溶液 液 答案： D 下列关于胶体的叙述不正确的是 A布朗运动是 较体微粒特有的运动方 式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来 B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象 C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 D胶体微粒
5、具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，在电场作用下会产生电 泳现象 答案： A 某元素在化学反应中由以单质形式存在变为以化合物形式存在，则该元素 A一定被氧化 B一定被还原 C既可能被氧化也可能被还原 D既不可能被氧化也不可能被还原 答案： C 在标准状况下，占体积最大的是 A 98 g H2SO4 B 6.021023N2个分子 C 44.8 L HCl D 6 g H2 答案： D 下列反应中，既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是 A H2+O2 B CO+CuO C Zn+H2SO4 D NaOH+CO2 答案： C 下列反应肯定不属于氧化还原反应的是 A化合反应 B分解反应 C置换
6、反应 D复分解反应 答案： D 只含有一种元素的物质 A一定是一种单质 B可能是纯净物也可能是混合物 C一定是纯净物 D可能是单质也可能是化合物 答案： B 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 答案： A 实验题 实验室配制 500 mL 0.5 mol L-1的 NaCl溶液，有如下操作步骤： 把称量好的 NaCl晶体放人小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； 把 所得溶液小心转人 500 mL容量瓶中； 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度 l 2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切； 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗涤的液体都小心转入容量
7、瓶，并轻轻摇匀； 将容量瓶塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： （ 1）实验操作步骤的正确顺序为 (填序号 ) ； （ 2）本实验用到的基本仪器中除托盘天平、烧杯、量筒外还有 ； （ 3）实验中就称取 NaCl晶体的质量是 g； （ 4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响 （填 “偏高 ”、 “偏低 ”、 “无影响 ”） A、定容时俯视 ； B、加蒸馏水时不慎超过了刻度 ； （ 5）若定容时蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何处理？ 。 答案：（ 1） ；（ 3分） （ 2） 500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 ； （ 3分） （ 3） 14.6 g；（ 2分） （ 4） A、 偏高 ； B、
8、 偏低 ；（各 1分） （ 5） 洗涤仪器，重新配制 。（ 2分） 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A萃取分液 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤 （ 1） _分离饱和食盐水与沙子的混合物。 （ 2） _从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。 （ 3） _分离水和汽油的混合物。 （ 4） _分离 CCl4和苯（二者互溶）的混合物。 答案： （ 1） _F_；（ 2） _C_；（ 3） _D_；（ 4） _A_。（各 1 分） 略 填空题 用一种试剂除去下列各物质中的杂质 (括号内为杂质 )，并写出反应的离子方程式。 （ 1） FeSO4(CuSO4)： 所需试剂 (
9、填化学式 ) ，所涉及的离子方程式： 。 （ 2） O2（ CO2）： 所需试剂 (填化学式 ) ，所涉及的离子方程式： 。 答案：（ 1） FeSO4(CuSO4)： 所需试剂 (填化学式 ) Fe ，所涉及的离子方程式 Fe +Cu2+ = Fe2+ + Cu 。（ 1+2分） （ 2） O2（ CO2）： 所需试剂 (填分子式 ) NaOH ，所涉及的离子方程式 2OH-+CO2=CO32-+H2O 。（ 1+2分） 已知硫酸锰（ MnSO4）和过硫酸钾（ K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。 （ 1）请写出并配平上述反应的化学方程式 。
10、 （ 2）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。 （ 3）此反应的离子反应方程式可表示为 。 答案：（ 1） 2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8 H2SO4 。（ 3 分） （ 2） MnSO4 ， KMnO4 。（各 1分） （ 3） 2Mn2+5S2O82-+8H2O=2MnO4-+4SO42-+16 H+ 。（ 2分） （ 1）向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性。请写出发生反应的化学方程式： ； （ 2）在以上中性溶液中，继续滴加 Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式 ； 答案：（ 1） Ba2+2OH-+2H+SO42-=
11、 BaSO4+2H2O ；（ 2分） （ 2） Ba2+ +SO42-= BaSO4 。（ 2分） 某学生设计了如下实验：回答下列问题： (1)该同学的实验目的是 ； (2)上图括号内的操作步骤均为 ； (3)按此实验方案得到的 NaCl固体中肯定含有 (填化学式 )杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的 （填物质的名称）； （ 4）写出生成 B的离子方程式 答案： (1) 分离 NaCl与 CaCl2的混合物 ；（ 2分） (2) 过滤 ；（ 1分） (3) Na2CO3 (填化学式 )（ 1分）、 盐酸 ；（ 2分） （ 4） Ca2+CO32-= CaCO3 。（ 2分）
12、 计算题 有 Na2SO4和 Na2CO3混合溶液 10.0mL，加入足量 BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀 1.45g，将沉淀与过量的盐酸反应，得到112mLCO2气体（标况）。求原混合溶液中 Na2SO4和 Na2CO3的物质的量浓度。（写出必要的计算过程，只有答案：没有过程不给分） 答案： n（ Na2CO3） = n（ BaCO3） = n（ CO2） =0.112L22.4mol/L=510-3mol n（ Na2SO4） = n（ BaSO4） =1.45g- n（ BaCO3） M（ BaCO3） M（ BaSO4） =（ 1.45g- 510-3mol137g mol-1） 233 g mol-1 =3.310-3mol c(Na2CO3)= 510-3mol0.1L=0.05 mol L-1 （ 3分） c(Na2SO4)= 3.310-3mol0.1L=0.033 mol L-1 （ 4分） （其它合理运算同样给分）
