1、2010年江苏省淮安市淮阴区高二第二学期期末化学试卷与答案 选择题 下列措施不能达到节能减排目的的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A利用太阳能制氢燃料 B用家用汽车代替公交车 C利用潮汐能发电 D用节能灯代替白炽灯 答案： B 对于常温下 pH为 1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 A该溶液 1mL稀释至 100mL后， pH等于 3 B向该溶液中加入等体积、 pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C该溶液中硝酸电离出的 与水电离出的之比值为 D该溶液中水电离出的 是 pH为 3的硝酸中水电离出的 的 100倍 答案： AB 用 0.10 mol L-1的盐酸滴定 0.10 mol L
2、-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 A c(NH4 ) c(Cl-)， c(OH-) c(H ) B c(NH4 ) c(Cl-)， c(OH-) c(H ) C c(Cl-) c(NH4 )， c(OH-) c(H ) D c(Cl-) c(NH4 )， c(H ) c(OH-) 答案： C 茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、 Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中 铝合金是阳极 铝合金是负极 海水是电解液 铝合金电极发生还原反应 A B C D 答案： A 在 25 时，密闭容器中 X、 Y、 Z 三种气体的
3、初始浓度和平衡浓度如下表： 下列说法错误的是： A反应达到平衡时， X的转化率为50 B反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为 1600 C增大压强使平衡向生成 Z的方向移动，平衡常数增大 D改变温度可以改变此反应的平衡常数 答案： C 25 时，浓度均为 0.2 mol/L的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中 ,下列判断不正确的是 A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类相同 C c(OH-)前者大于后者 D分别加入 NaOH固体，恢复到原温度， c(CO33-)均增大 答案： C 在一密闭容器中， aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时
4、， B的浓度是原来的 60，则 A平衡向正反应方向移 动了 B物质 A的转化率减小了 C物质 B的质量分数增大了 D ab 答案： AC 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 A催化剂 V2O5不改变该反应的逆反应速率 B增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D在 t1、 t2时刻， SO3（ g）的浓度分别是 c1， c2，则时间间隔 t1 t2内， SO3（ g）生成的平均速率为 答案： D 25 ， 101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ/mol
5、，辛烷的燃烧热为 5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 A 2H+(aq) +(aq)+ (aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1); H= 57.3 kJ/mol B KOH(aq)+ HSO4(aq)= KSO4(aq)+H O(I);H= 57.3kJ/mol C C8H18(I)+ O(g)=8CO (g)+ 9HO(g); H= 5518 kJ/mol D 2C8H18(g)+25O(g)=16CO (g)+18HO(1); H= 5518 kJ/mol 答案： B 下列排列顺序正确的是 热稳定性： H2O HF H2S 原子半径： Na Mg O 酸性
6、： H3PO4 H2SO4 HClO4 结合质子能力： OH- CH3COO- Cl- A B C D 答案： B 下列对化学反应的认识错误的是 A会引起化学键的变化 B会产生新的物质 C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化 答案： C 下列有关实验操作的说法正确的是 A可用 25ml碱式滴定管量取 20.00ml KmnO4 溶液 B用 pH试纸测定溶液的 pH时，需先用蒸馏水润湿试纸 C蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 2/3，液体也不能蒸干 D将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全 答案： C 水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 A H2O的电子式为 B
7、 4 时，纯水的 pH=7 C 中，质量数之和是质子数之和的两倍 D 273K、 101kPa，水分子间的平均距离 ： （气态） （液态）（固态） 答案： C 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 A： He B C 1s2 D 答案： D 填空题 （ 14分） W、 X、 Y、 Z 是周期表前 36 号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、 Y的氧化物是导致酸雨的主要物质， X的基态原子核外有 7个原子轨道填充了电子， Z能形成红 色（或砖红色）的 和黑色的 ZO 两种氧化物。 （ 1） W位于元素周期表第 _周期第 _族。 W的气态氢化物稳定性比 _（填 “
8、强 ”或 “弱 ”）。 （ 2） Y的基态原子核外电子排布式是 _， Y的第一电离能比 X的_（填 “大 ”或 “小 ”）。 （ 3） Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与 Z的单质反应的化学方程式是 _。 （ 4） X的单质和 FeO反应的热化学方程式是_。 答案： （ 1）二 VA 弱 （ 2） 1s22s22p63s23p4 大 （ 3） Cu + 2H2SO4(浓 ) CuSO4 + SO2+ 2H2O （ 4） 3FeO(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + 3Fe(s) H=-859.7KJ/mol (12分 ) 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
9、（ 1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应： Fe2O3(s) 3CO(g) 2Fe(s) 3CO2(g) 该反应的平衡常数表达式为： K= 该温度下，在 2L盛有 粉末的密闭容器中通入 CO气体， 10min后，生成了单 质铁 11 2g。则 10min内 CO的平均反应速率为 （ 2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态： （ 3）写出氢氧化铝在水中发生碱式电离的电离方程式： 欲使上述体系中 浓度增加，可加入的物质是 。 答案： （ 1） （ 2） CO或（ CO2）的生成速率与消耗速率相等； CO（或 CO2）的质量不再改变 （合理即给分） （ 3）
10、Al(OH)3=Al3 3OH- 盐酸（合理即给分） （ 8分）水的电离平衡曲线如下图所示。 （ 1）若以 A 点表示 25 时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到 100 时，水的电离平衡状态到 B点，则此时水的离子积从 增加到 。 （ 2）将常温下的 pH=8的 Ba（ OH） 2溶液与常温下的 pH=5的稀盐酸混合，并保持 100 的恒温，欲使混合溶液 pH=7，则 Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。 （ 3）已知 AnB 的离子积 c(A ) n c(Bn-) ，式中 c(A )n和 c(Bn-) 表示离子的物质的量浓度。在某温度 下， Ca(OH)2的溶解度为 0.74 g，其饱 和
11、溶液密度设为 1 g/mL，其离子积为 。 答案：（ 1） 10-14 ， 10-12； （ 2） 2 9； （ 3） 0.004 （ 14分） A、 B、 C、 D、 E代表 5种元素。请填空： （ 1） A元素基态原子的最外层有 3个未成对电子，次外层有 2个电子，其元素符号为 ； （ 2） B元素的负一价离子和 C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同， B的元素符号为 ， C的元素符号为 ； （ 3） D元素的正三价离子的 3d亚层为半充满， D的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。 （ 4） E元素基态原子的 M层全充满， N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为
12、，其基态原子的电子排布式为 。 答案：（ 1） N （ 2） Cl K （ 3） Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 （ 4） Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 (12分 )依据氧化还原反应： 2Ag (aq) Cu(s) = Cu2 (aq) 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题： （ 1）电极 X的材料是 _；电解质溶液 Y是 _； （ 2）银电极为电池的 _极， 发生的电极反应为 _； X电极上发生的电极反应为 _； （ 3）外电路中的电子是从 _电极流向 _电极。 答案：（ 1） Cu AgNO3 （ 2）负 2Ag+ +2e- =2Ag C
13、u-2e- =Cu2+ （ 3） Cu（铜） Ag(银 ) （ 10分）工业上制备 BaCl2的工艺流程图如下： 某研究小组在实验室 用重晶石（主要成分 BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得 BaSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJ mol-1 BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJ mol-1 （ 1）气体用过量 NaOH溶液吸收 ,得到硫化钠。 Na2S水解的离子方程式为 。 （ 2）反应 C(s) + CO2(g) 2CO(g)的 H2= kJ mol-1。 （ 3） “温室效
14、应 ”是全球关注的环境问题之一。 CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理 CO2是解决温室效应的有效途径。 下列措施中，有利于降低大气中 CO2浓度 的有： 。（填字母） a减少化石燃料的使用 b植树造林，增大植被面积 c采用节能技术 d利用太阳能、风能 将 CO2 转化成有机物可有效实现碳循环。 CO2 转化成有机物的例子很多，如： a 6CO2 + 6H2O C6H12O6 b CO2 + 3H2 CH3OH +H2O c CO2 + CH4 CH3COOH d 2CO2 + 6H2 CH2=CH2 + 4H2O 以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。 答案：
15、（ 1） S2- + H2O HS- +OH- HS- + H2O H2S + OH-（可不写） （ 2） 172.5 （ 3） abcd a c 计算题 （ 8分）将一定量的 SO2和含 0.7mol氧气的空气（忽略 CO2）放入一定体积的密闭容器中， 550 时，在催化剂作用下发生反应： 2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量 NaOH溶液，气体体积减少了 21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收 O2，气体的体积又减少了 5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数） 请回答 下 列问题： （ 1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母） a SO2和 SO3浓度相等 b SO2百分含量保持不变 c容器中气体的压强不变 d SO3的生成速率与 SO2的消耗速率相等 e容器中混合气体的密度保持不变 （ 2）欲提高 SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） a向装置中再充入 N2 b向装置中再充入 O2 c改变反应的催化剂 d升高温度 （ 3）求该反应达到平衡时 SO3的转化率（用百分数表示）。 （ 4）若将平衡混合气体的 5%通入过量的 BaCl2溶液，生成沉淀多少克？ 答案： （ 1） bc （ 2） b （ 3） （ 4）
