1、2010年江西省九江一中高一上学期第二次月考化学试卷与答案 选择题 下列物质中，不属于合金的是 A硬铝 B黄铜 C钢铁 D金箔 答案： D 将一定量的 Fe、 Fe2O3和 CuO的混合物，放入体积为 100 mL物质的量浓度为 2.2 mol/L的 H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体 896mL（标准状况），得到不溶固体 1.28 g。过滤后，滤液中的金属离子只有 Fe2+（假设滤液体积仍为100mL）。向滤液中加入 2 mol/L NaOH溶液至 40mL时开始出现沉淀。则未滴加 NaOH溶液前滤液中 FeSO4的物质的量浓度为 A 1.8 mol/L B 2 mol/L C 2.2
2、mol/L D无法计算 答案： A 有一固体混合物 ,可能由 Na2CO3、 Na2SO4、 CuSO4、 CaCl2、 NaCl混合而成 .为检验它的成分做了如下实验 : 将固体混合物溶于水 ,搅拌后得到无色透明溶液 ; 往此溶液中滴加硝酸钡溶液 ,有白色沉淀生成 ; 过滤 ,将沉淀物置于稀硝酸中 ,发现沉淀全部溶解 .则该固体混合物中 A肯定有 Na2CO3,可能有 CuSO4 B一定有NaCl,肯定没有Na2SO4 C一定有 Na2CO3,可能有 NaCl D可能有 CaCl2,一定没有 CuSO4 答案： B 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中 ,完全反应后 ,所得溶液中 n(Fe2+):
3、n(Fe3+)=1:2.则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比为 A 1:2 B 1:3 C 2:3 D 3:2 答案： B 某溶液中含有大量的 Al3+、 NH4+、 Ag+、 Fe2+四种离子。向该溶液中加入足量 Na2O2，微热并充分搅拌后，再加入过量稀盐酸，此时溶液中大量存在的阳离子可能是 A Na+、 NH4+、 Al3+、 H+ B Fe2+、 Al3+、 Na+、 H+ C Na+、 Fe3+、 Al3+、 H+ D Ag+、 Fe3+、 Na+、 H+ 答案： C 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能 A苹果汁中的 Fe2+变成 Fe3+ B苹果
4、汁中含有 Cu2+ C苹果汁含有 OH- D苹果汁含有 Na+ 答案： A 在某无色强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 高考 A Na+、 K+、 AlO2-、 Cl- B Cu2+、 Na+、 NO3-、 SO42- C Na+、 K+、 Cl-、 HCO3- D Ba2+、 Na+、 NO3-、 SO42- 答案： A Na2O、 NaOH、 Na2CO3、 NaCl、 Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是： 钠的化合物 能与硝酸反应的物质 可溶于水的物质 电解质 钠盐 钠的含氧化合物 A B C D 答案： D 把 500 有 BaCl2和 KCl的混合溶液
5、分成 5等份，取一份加入含 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A 0.1(b-2a) mol/L B 10(2a-b) mol/L C 10(b-a) mol/L D 10(b-2a) mol/L 答案： D 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的 ZnS或 PbS，慢慢转变为铜蓝（ CuS）。下列分析正确的是 A CuS的溶解度大于 PbS的溶解度 B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C CuSO4与 ZnS反应的离子方程式是 Cu2+S2- Cu
6、S D整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 答案： D 近年来，科学家试图探索利用铝粉作为新能源的可能性。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中肯定不成立的是 A铝矿资源比较丰富 B单位质量的铝燃烧时放出的热量多 C铝质轻，有利于运输和贮存 D电解冶炼铝的工业技术是铝作为新能源的重要基础 答案： D 下列物质中既能与稀 H2SO4反应 , 又能与 NaOH溶液反应的是 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3 A B C D全部 答案： B 若在某溶液中加入过量的氨水或过量的 NaOH溶液都能生成沉淀 ,加入适量的铁粉反应后溶液的
7、质量增加 ,则该溶液中可能含有 A Cu2+ B Al3+ C Mg2+ D Fe3+ 答案： D 下列离子方程式书写正确的是 A碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 + OH-NH3 H2O B AlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3+ 4NH3 H2OAlO2-+4NH4+2H2O C向明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO42-恰好沉淀完全 2Al3 + 3SO42-+ 3Ba2 + 6OH-2Al(OH)3+ 3BaSO4 D FeCl2溶液跟 Cl2反应： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 答案： D 将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的 NaOH溶液和盐酸中，待反应结束
8、后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。下列叙述不正确的是 A消耗铝的质量相等 B NaOH溶液和盐酸的体积相等 C两反应中转移的电子数相等 D反应中生成的 NaAlO2和 AlCl3物质的量相等 答案： B 在 FeCl2、 CuCl2和 FeCl3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中除铜粉外，还有少量铁粉 ,则滤液中 A肯定有 Fe2+，可能有 Fe3+ B肯定有 Fe3+，一定没有 Cu2+ C肯定有 Cu2+，一定没有 Fe3+ D肯定有 Fe2+，一定没有 Fe3+和 Cu2+ 答案： D 填空题 加热 10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质
9、量为 8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。（列出计算过程） 过氧化钠与铝粉混合物共 18.3g，加入 100ml 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到 5.6L气体（标准状况） .则收集到的气体成份是 ，体积比是 。 答案： 58%（ 5分） O2和 H2（ 2分）， 2 3（ 3分）。 某课外活动小组设计了如下图所示的实验装置进行实验。回答下列问题： 开始实验时弹簧夹 e是打开的， A中发生反应的离子方程式为： ， B中可以观察到的现象是 。 数分钟后夹上弹簧夹 e， B中可以观察到的现象是 。 如果开启活塞 f放掉 2 3液体， B中可观察到的现象是 ， 有关反应的化学方程式是 答案
10、： (1） Fe+2H+ Fe2+H2 ；导管口有气泡冒出 （ 2） A中溶液进入 B中，且立即产生白色沉淀 （ 3）白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色； 4Fe（ OH） 2+2H2O+O2 4Fe（ OH） 3（每空 2分） 物质有以下转化关系： 根据上图和实验现象，回答下列问题： (用化学式表示 ) （ 1） A是 ， B是 ， C是 ， X粉末是 。 （ 2）写出反应 的化学方程式 。 （ 3）写出反应 的离子方程式 。 答案：（ 1） A： Na2O2 B： O2 C： Na2CO3 X： Cu （各 1分，共 4分） （ 2） 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 （
11、2分） （ 3） Cu2+2OH- Cu(OH)2 （ 2分） 某无色透明溶液，投入金属铝可放出 H2。现有下列离子： Mg2+、 Cu2+、 Ba2+、H+、 Ag+、 SO42-、 HCO3-、 OH-。试判断下列两种情况时，各有哪些离子可存在于此溶液中： （ 1）当生成 Al3+时，可存在的离子有 ； （ 2）当生成 AlO2-时，可存在的离子有 。 答案：（ 1） H 、 Mg2 、 SO42- (3分 )（ 2） OH-、 Ba2 （ 3分） 有 MgCl2、 Al2（ SO4） 3的混合溶液，向其中不断加入 NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入 NaOH溶液体积的关系如图所示，则
12、溶液中 MgCl2与 Al2（ SO4） 3的物质的量浓度之比为 _ 答案： :1（ 3分） 在 K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中， 是氧化剂； 元素被氧化； _是氧化产物； 7mol HCl参与反应时转移的电子总数为_mol. 反应 11P +15CuSO4 +24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 +15H2SO4中 32g CuSO4能氧化磷的质量为 _g. 答案： K2Cr2O7； Cl； Cl2； 3。（每空 1分） 1.24g.（ 2分） 工业上为了除去铝材表面的自然氧化膜 ,常常将铝材浸入装有 NaOH溶液的碱洗槽中。 碱洗时常有
13、气泡冒出 ,原因是 _(用离子方程式表示 ).为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收 ,最好向槽液中加入下列试剂中的 _. a.NH3 b.CO2 c. NaOH d.HNO3 答案： Al 2OH- 2H2O 2AlO2- 3H2(用离子方程式表示 )。 b。（每空 2分） 由地壳中含量最高的金属元素和非金属组成的化合物的名称是 _,铁红常用于制造红色油漆和涂料 ,它的化学式是 _. 答案：氧化铝 , Fe2O3.（每空 2分） 某研究性学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物 a g，溶于 200 mL 5 mol L HCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气 3 36 L。 （ 1） a的取值范围是 _。 （ 2）向反应后所得溶液中逐渐加入 4 mol L的 NaOH溶液。当沉淀质量达到最大值时，加入的 NaOH溶液的体积是 _mL，沉淀的最大质量是_g（用含 a的代数式表示） （ 3） 继续加入 NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为 a g，计算原混合物中铝的质量分数_。 答案：（ 1） 2 7a3 6。 （ 2） 250 mL， a 5.1g（用含 a的代数式表示）（ 3） 40。（每空 2分）
