1、2010年江西省南昌三中高一上学期第一次月考（化学） 选择题 如果你家里的食用山茶油混有水分，你将采用下列何种方法分离 A过滤 B分液 C蒸馏 D萃取 答案： B 阿伏加德罗常数值是 NA，标准状况下，若某氧气和氮气的混合气体 mg 含有 b个分子，则 ng该混合气体在标准状况下的体积是 A 22.4nb/mNA B 22.4mb/nNA C 22.4nNA/mb D nbNA/22.4m 答案： A 用固体 NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是 A样品中含有少量 NaCl杂质 B在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 C容量瓶使用前未干燥 D定容时俯视容量瓶刻度线 答案：
2、D 等质量的 H2S和 PH3所含的粒子数不同的是 ( ) A分子数 B原子数 C质子数 D电子数 答案： B 某工厂排出的废水经检验 pH7，并含有较多的 Cu2+，它们对人体、牲畜和农作物都有害，从回收利用和环境保护的角度考虑，切合实际的合理方案是加入 A NaCl和 HCl B Na2SO4和 MgCl2 C CaO 和铁粉 D石灰石和 Ag 答案： C 用 NaOH固体配制 1mol/L NaOH溶液，在下列仪器中要用到的是 托盘天平 量筒 容量瓶 滤纸 烧杯 玻璃棒 酒精灯 试管 胶头滴管 A B . C D 答案： C 物质的量浓度相同的 NaCl, MgCl2, AlCl3三种溶
3、液，当溶液的体积比为 3:2:1时，三种溶液中 Cl-的物质的量之比为 A 1:1:1 B 1:2:3 C 3:2:1 D 3:4:3 答案： D 在同温同压下， A容器中的氧气（ O2）和 B容器中的氨气（ NH3）所含的原子个数相同，则 A、 B两容器中气体的体积之比是 A、 1： 2 B、 2： 1 C、 2： 3 D、 3： 2 答案： B 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A标准状况下， 22.4 L H2O 含有的分子数为 1 NA B常温常压下， 1.06 g Na2CO3含有的 Na+数为 0.02 NA C通常状况下， NA个 CO2分子占有的体积为 22.4 L
4、 D物质的量浓度为 0.5 mol L的 MgCl2溶液中，含有 Cl - 个数为 1 NA 答案： 科学家已发现一种新型氮分子，其化学式为 N4，在相同条件下，等质量的N4和 N2具有相同的 A原子数 B分子数 C体积 D物质的量 答案： A 下列仪器： 容量瓶 蒸镏烧瓶 漏斗 燃烧匙 天平 分液漏斗 胶头滴管，常用于物质分离的是 A B C D 答案： D 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤； 蒸发； 溶解； 向容量瓶转移液体 A 和 B 和 C 和 D 和 答案： D 过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、 MgCl2、 Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，
5、可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的 Na2CO3溶液； 加入稍过量的 NaOH溶液； 加入稍过量的 BaCl2溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。正确的操作顺序是 A B C D 答案： A 容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有： 温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式这六项中的。 A B C D 答案： D 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 答案： D 下列叙述正确的是 A l mol H2O 的质量为 18 g mol B CH4的摩尔质量为 16 g C 3.011023个 SO2分子的质量为 32 g D标准状况下， 1 mol任何物质
6、体积均为 22.4 L 答案： C 已知 1.5051023个 X气体分子的质量为 16g，则 X气体的摩尔质量是 A 32 g B 64 g C 64 g rnol D 32 g mol 答案： C 填空题 (10分 ) 322g Na2SO4 10H2O 的物质的量是 _，其中所含的 Na+的物质的量是 ， SO42 的物质的量是 ，所含 H2O 分子的数目是 个；将 322gNa2SO410H2O 溶于水配成 2L溶液，其物质的量浓度是 _ 。 答案： mol 2mol 1mol 6.021024 0.5mol/L （ 8分）根据混合物的特点，分离方法一般有过滤、蒸发、蒸馏 ，欲把碘从碘
7、水中分离出来，可在溶液中加入四氯化碳充分振荡后静置，可观察到现象 ，能用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是 ，接着可用 方法将两层液体分开，操作时用到的化学仪器叫 。四氯化碳萃取碘后，如何分离出碘 。 答案：溶液分层，下层溶液显紫红色（ 2分）；四氯化碳与水即不反应也不互溶，且碘在四氯化碳中的溶解度比水中大得多；（ 3分）分液（ 1分）； 分液漏斗（ 1分）蒸馏（ 1分） （ 11分）实验室用氯化钠固体配制 1.00 mol/L的 NaCl溶液 0.5 L，回答下列问题 （ 1）请写出该实验的实验步骤 ， ， ， ， 。 （ 2）所需仪器为：容量瓶 （规格： ）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完
8、成该实验，请写出： 。 （ 3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。 为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： （填 “偏高 ”“偏低 ”或 “不变 ”），原因是： 。 定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ，原因是： 。 答案： (1) 计算 称量 溶解转移 洗涤转移 定容摇匀 (2)500 mL 、烧杯 、药匙、 玻璃棒、 胶头滴管 (3) 偏高 因恢复到室温时，溶液的体积将小于 500 mL 降低 因为溶液体积大于 500 mL （ 4分）有 CO与 CO
9、2的混合气体共 33.6 L，其密度为 1.7g/L，已知混合气体共有 9.031023个分子，则该混合气体的平均摩尔质量是多少？ CO与 CO2的分子个数比是多少 ？ 答案： .67 g/mol； 3： 5 （ 9分）将 250mLH2SO4的质量分数为 98%，密度为 1.84g/cm3的浓硫酸稀释到 1000mL。 （ 1）浓硫酸的物质的量浓度是多少？ （ 2）此时溶液中 H2SO4的物质的量是多少？ （ 3）稀释后溶液中 H+的物质的量浓度是多少？ 答案：（ 1） 18.4 mol/L（ 2） 4.6mol （ 3） 9.2mol/L (4 分 )将 00C 101KPa 条件下的氯化氢（ HCl）气体 44.8L，通入 492mL水中，(已知水的密度为： 1.00g/mL),得到密度为 1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）。 （ 1）求此盐酸的质量分数？ (计算结果保留一位小数 ) （ 2）求此盐酸的物质的量浓度？ (计算结果保留一位小数 ) 答案：
