1、2010 年江西省名校高考信息卷理综试卷与答案（二）化学部分 选择题 下列说法正确的是 NaCl晶体中每个 Na+同时吸引着 8个 Cl-， CsCl晶体中每个 Cl-同时吸引着 6个 Cs+ 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 水分子之间存在氢键，所以水受热不易分解 胶体的本质特征是丁达尔现象 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 可用 Ba（ OH） 2溶液同时鉴别 Fe(NO3)3、 AlCl3、 NH4Cl、 FeCl2、Na2SO4五种溶液 A B C D 答案： A 常温下， pH=11的 NaOH溶液 aL分别与下列 3种溶液混合，
2、充分反应后使溶液呈中性： pH=3的醋酸 bL; 物质的量浓度为 110-3 mol/L的醋酸 c L; c(OH-)=110-11 mol/L的 H2SO4的溶液 d L。判断 a、 b、 c、 d的大小关系，正确的是 A c b a d B b a d c C c a d b D c a d b 答案： D 下列获取物质的方法中，正确的是 A蒸干 FeCl3溶液得到 FeCl3固体 B实验室用 Nal与浓 H2SO4反应制 HI C用碳酸钠和氢氧化钙反应制氢氧化钠 D工业上用水吸收 SO3得到硫酸 答案： C 恒温下，在容积为 2L的密闭容器中发生 3A（ g） +2B（ g） 2C（ g
3、）+xD (s)反应，若起始投料为 3molA、 2molB， 2min达平衡，生成 D1.2mol，测得从反应开始到平衡 C的速率为 0.3mol(L min)。下列结论不正确的是 A.x=2 B.平衡时， c(A)=0.6mol/L C.平衡时， C的体积分数为 37.5 D.按 n(A) : n(B) : n(C) : n(D)=3 : 2 : 3 : 3继续投料，平衡不动 答案： D 下图装置中， A为铅蓄电池， C1、 C2为石墨电极， B烧杯中是浓度均为0.1mol/L的 H2SO3和 KI的混合溶液 100mL。下列说法正确的是 A铅蓄电池工作一段时间后， A中溶液的 PH变小
4、B当 B烧杯中 I-的浓度降为 0.05mol/L时， A中消耗的 H2SO3的物质的量为 0.025mol C当 C1、 C2两极均开始产生气体时，至少已有 3.61022个电子从电路中流过 D铅蓄电池工作时，负极电极反应式为： PbO2-2e -+ H2SO3 PbSO4+2H2O +SO42- 答案： B 某烷烃分子有 22个共价键，其结构简式中含有 3个甲基的同分异构体数目为 A 2 B 3 C 4 D 5 答案： B 一定条件下，氮氧化物（ NOx）形成的污染可以用甲烷来消除。已知： CH4（ g） +4NO2（ g） -4NO（ g） + CO2（ g） +2H2O（ g） ; H
5、=-574kJ/mol CH4（ g） +4NO（ g） -2N2（ g） + CO2（ g） +2H2O（ g） ; H=-1160kJ/mol 下列选项正确的是 A x=1.6时，每消除 1mol氮氧化物需消耗 0.5mol CH4 B CH4（ g） +2NO2（ g） -N2（ g） + CO2（ g） +2H2O（ l） ; H-867kJ/mol C若 0.2molCH4还原 NO2至 N2，在上述条件下放出的热量为 287 kJ D若用标准状况下 2.24LCH4还原 NO2至 N2，整个过程中转移的电子为 0.8mol 答案： D 在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是 A
6、pH=1的溶液中： Na+、 Ca2+、 Mg2+、 NO3- B滴加石蕊试液显红色的溶液中： Fe3+、 NH4+、 I-、 SCN- C常温下，水电离出 c（ H+） =110-14mol/L的溶液中： CO32-、 SO42-、 Na+、 K+ D与铝反应放出氢气的溶液中： Fe2+、 SO42-、 NO3-、 Na+ 答案： A 实验题 （ 15分） 三位同学为了探究 Na2CO3与 CuSO4反应产生蓝色沉淀的成分，将一定浓度 Na2CO3溶液滴入 CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为：两者反应生成只有 CuCO3一种沉淀；乙同学认为：这两者相互促进水解反应，生成 Cu(OH)2
7、一种沉淀；丙同学认为：生成 CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀（ CuCO3和 Cu(OH)2均不带结晶水）。 按照乙同学的理解反应的化学反应方程式为： ； 在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。 （ 1）装置 C中装有试剂的名称是 。 （ 2）能证明甲同学观点正确的实验现象是 ，能证明乙同学观点正确的实验现象是 。 若 CuCO3和 Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。 （ 3）各装置连接顺序为 。 （ 4）装置 C中碱石灰的作用是 ，实验开始时和实验结束时都要通入过量且处理过的空气其作
8、用都是 。 （ 5）若沉淀样品的质量为 m克，装置 B质量增加了 n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为 。 答案： Na2CO3 +CuSO4 +H2OCu(OH)2+Na2SO4+CO2（ 2分） （ 1）无水硫酸铜（ 1分） （ 2）装置 C中无水硫酸铜变蓝 装置 B中澄清石灰水变浑浊（ 2分） （ 3） C A B D E (或 C A B E D) （ 2分） （ 4）吸收空气中的 H2O 蒸汽和 CO2（ 2分） 将装置中滞留的 H2O 蒸汽和 CO2排出（ 2分） （ 5） 1-（ 49n/9m）（ 2分） 填空题 （ 15分） 短周期主族元素 A、 B、 C、 D、 E、 F的原
9、子序数依次增大，它们的原子核外电子层之和为 13； B的化合物种类繁多，数目庞大； C、 D是空气中含量最多的两种元素； D、 E形成的单质在不同条件下可以生成两种不同的离子化合物； F是同周期元素中原子半径最小的。 （ 1） A、 D以 1 ： 1形成化合物的电子式为 。 A、 C形成最简单化合物的空间构型为 。 B可形成晶体类型不同的多种单质，它们互称为 。 （ 2） A、 C形成的某化合物的相对分子与 D2的相等，写出该化合物与足量盐酸反应的离子 方程式： 。 （ 3） A、 C、 F形成的化合物是一种常见的化学肥料，该物质的水溶液中离子浓度的大小顺序为 。 （ 4） C、 D两元素可组
10、成价态相同且能相互转变的化合物，它们是 （填化学式）。 （ 5） F2与 FD2均可用于自来水的杀菌消毒，若它们在杀菌过程中的还原产物相同，则消毒等体积的自来水，所需 F2和 FD2的物质的量之比为 。 答案： （ 1） (2分 ) 三角锥形（ 2分） 同素异形体（ 2分） （ 2） N2H4+2H+-N2H62+ (2分 ) （ 3） c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) (2分 ) （ 4） NO2和 N2O4 （ 2分） （ 5） 5： 2 （ 3分） （ 15分） 某固体混合物 X可能由 Na2O2、 Al2O3、 Fe2O3、 Cu 、 SiO2中的一种或几种物质组成。为
11、确定 X的成分，进行了如下三个试验。分析并回答下列问题： （ 1）由试验 可得出的结论为： 。 （ 2）步骤 所发生反应的离子方程式为： ， 。反应 涉及固体质量变化的化学方程式为： 。 （ 3）由步骤 可得出的结论为： 。 （ 4）步骤 所得蓝色溶液中阳离子为 。 （ 5）原混合物中各成分的质量之比是 。（不必简化） 答案： （ 1）混合物 X中无 Na2O2 (2分 ) （ 2） Fe2O3+6H+- 2Fe3+3H2O (2分 ) Cu+2Fe3+-2Fe2+Cu2+ (2分 ) SiO2+2NaOHNa 2SiO3+ H2O (2分 ) （ 3）混合物 X中无 Al2O3 (2分 )
12、（ 4） H+、 Cu2+、 Fe2+(2分 ) （ 5） m(Fe2O3) : m（ Cu）： m(SiO2)=3.2 ： 3.2 ： 3.0 （ 3分） （ 15分） 由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物 X的相对分子质量为 136，其中碳、氢元素的质量分数之和为 76.5.又知 X中含有甲基，苯环上的一氯代物有两种。 X经热的酸性 KMnO4溶液处理后转化为 Y,1mol Y与足量 NaHCO3溶液反应生成标准状态下 44.8L CO2气体。 据此完成下列要求。 （ 1） X中含氧官能团的名称为 ， 1mol Y最多可与 mol Na反应。 （ 2）已知 A、 B、 C、 D均与 X互为同分异构体，且均是有一个取代基的芳香族化合物，其中 B可以发生银镜反应。相关转化关系如下图。 A的结构简式为 。 A K的各有机物中，属于酸的是 （填字母）。 C与足量的 NaOH溶液加热时发生反应的化学方程式为： ，该反应中涉及到的有机反应类型为 。 属于芳香族化合物的 E的同分异构体有 种（不含 E）。 足量的 G与 Y在一定条件下发生反应的化学方程式为： 。 答案：（ 1）羟基 2mol (2)略
