1、2010年江西省新余一中 宜春中学 高安中学高二上学期第三次段考化学试卷与答案 选择题 全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战下列说法不正确的是 ( ) A推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展 B推广 “低碳经济 ”，减少温室气体的排放 C推广 “绿色自由 ”计划，吸收空气中的 CO2并利用廉价能源合成汽油 D利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 答案： A 被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为 KOH 溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒当氧气和氢气分别连续不断地从
2、正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流 试回答下列问题： (1)图中通过负载的电子流动方向 _(填 “向左 ”或 “向右 ”) (2)写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式 正极： _， 负极： _， (3)为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在高温及催化剂作用下 制取氢气写出 C3H8和 H2O 反应生成 H2和 CO的化学方程式：_； (4)其它条件不变，若将此燃料电池改进为以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为 _ 答案： (1)向右 (2)2H2O O2 4e-=4OH- 2H2 4OH-4e-=4H2O (3)C3H8 3H2O 催化剂高温
3、3CO 7H2 (4)CH4 10OH-8e-=CO 7H2O （每空 2分） 已知室温时， 0.1 mol/L某一元酸 HA在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是 ( ) A该溶液的 pH 4 B降低温度，溶液的 pH减小 C此酸的电离平衡常数约为 110-7 D由 HA电离出的 c(H )约为水电离出的 c(H )的 106倍 答案： B 下列四种溶液： pH 2的 CH3COOH溶液； pH 2的 HCl溶液； pH 12的氨水； pH 12的 NaOH溶液相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是( ) A将 、 两种溶液混合后，若 pH 7，则消耗溶液的体积： B由水电离的 c
4、(H )： C等体积的 、 、 溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2的量： 最大 D向等体积的四种溶液中分别加入 100 mL水后，溶液的 pH： 答案： A 下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（ ） A 0.1mol L-1的 溶液中： c( ) c( ) B0.1molL-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)c（）+c()+2c() C将 0.2mol L-1 NaA溶液和 0.1mol L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中： c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-) D在 250C 100mL NH4Cl溶液中： c(Cl-) c（ ） +c(NH3 H2O) 答案：
5、D 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 ( ) A装置 中阳极上析出红色固体 B装置 的待镀铁制品应与电源正极相连 C装置 中外电路电子由 a极流向 b极 D装置 的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 答案： C 化学平衡常数 K 的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在同一条件下 ,下列反应的平衡常数的数值如下： 2NO(g) N2(g) O2(g) K1 11030 2H2(g) O2(g) 2H2O(g) K2 21081 2CO2(g) 2CO(g) O2(g) K3 410-92 在同一条件下 ,以下说法正确的是 ( ) A NO分解产生 O2的反应的平衡常数表达式
6、为 K1 c(N2) c(O2) B水分解产生 O2，此时平衡常数的数值约为 510-80 C NO、 H2O、 CO2三种化合物分解放出 O2的倾向由大到小的顺序为 NO H2O CO2 D以上说法都不正确 答案： C 已知 25 时 BaSO4饱和溶液中存在 BaSO4(s) Ba2 (aq) SO(aq)， Ksp 1.102510-10，下列有关 BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是 ( ) A 25 时，向 c(SO) 1.0510-5mol/L的 BaSO4溶液中，加入 BaSO4固体，c(SO)增大 B向该饱和溶液中加入 Ba(NO3)2固体，则 BaSO4的溶度积常数增大
7、 C向该饱和溶液中加入 BaCl2固体，则该溶液中 c(SO)减小 D向该饱和溶液中加入 Na2SO4固体，则该溶液中 c(Ba2 ) c(SO) 答案： C 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 ( ) A pH 1的 CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度 B 1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和 3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的 H 数 C pH 12的氨水和 NaOH溶液的导电能力 D pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应 产生的气体体积 答案： A 各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是 ( ) 答案： D 铜锌原电
8、池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ） A铜片上的电极反应为： B正极上发生还原反应 C在外电路中，电子流动方向为：从铜片经导线流向锌片 D盐桥中的 K+移向 ZnSO4溶液 答案： B 在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A含有 0.1mol L-1 的溶液中： 、 、 、 B室温下， pH=1的溶液中： 、 、 C加入 Al能放出 H2的溶液中： 、 、 、 、 D由水电离出的 c(OH-)=10-13mol L-1的溶液中： 、 答案： B 对可逆反应 2A(s) 3B(g) C(g) 2D(g) H 0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述一定正确的是 ( ) 增
9、加 A的量，平衡向正反应方向移动 升高温度，平衡向逆反应方向移动， v(正 )减小 压强增大一倍，平衡不移动， v(正 )、 v(逆 )不变 增大 B的浓度， v(正 ) v(逆 )平衡向正反应方向移动 加入催化剂， B的转化率提高 A B C D 答案： B 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ( ) A已知 2C(s) 2O2(g)=2CO2(g) H1； 2C(s) O2(g)=2CO(g) H2，则H1 H2 B已知 C(石墨， s)=C(金刚石， s) H 0，则金刚石比石墨稳定 C含 20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀 NaOH
10、溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq) H2O(l) H -57.4 kJ/mol D已知 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H -571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol 答案： D 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测定结果偏高的是（ ） 用天平称量 NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡。 配制烧碱溶液时，将称量后的 NaOH固体溶于水，立即转入容量瓶，将洗涤烧杯内的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线。 中和滴定时，锥形瓶内有少量水。 酸式滴定
11、管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗。 读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。 A B C D全部 答案： B 关于氯化铁水解的说法错误的是 ( ) A水解达到平衡 (不饱和 )时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动 B浓度为 5 mol/L和 0.5 mol/L的两种 FeCl3溶液，其他条件相同时， Fe3 的水解程度前者比后者小 C有 50 和 20 的同浓度的 FeCl3溶液，其他条件相同时， Fe3 的水解程度前者比后者小 D为抑制 Fe3 水解，较好地保存 FeCl3溶液，配制时应加少量盐酸 答案： C 能促进水的电离，并使溶液中 c(H ) c(OH-)的操作是 ( )
12、 将水加热煮沸 向水中投入一小块金属钠 向水中通 CO2 向水中加入明矾晶体 向水中加 NaHCO3固体 向水中加 NaHSO4固体 A B C D 答案： D 实验题 亚铁是血红蛋白重要组成成分，起着向人体组织传送 O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补药品说明书中的部分内容：该药品含 Fe2+33% 36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与 Vc（维生素 C）同服可增加本品吸收。 （一）甲同学设计了以下下实验检测该补铁药品中是否含有 Fe2+并探究 Vc的作用： （ 1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是 _、 。 （ 2）加入 KSCN
13、 溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量 Fe3+。该离子存在的原因可能是（填编号） _。 A药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在 B在制药过程中生成少量三价铁 C药品储存过程中有少量三价铁生成 （ 3）向血红色溶液中加入一片 Vc片，片刻后溶液血红色褪去 ，说明 Vc有_性；药品说明书中 ”与 Vc同服可增加本品吸收 ”请说明理由_。 （二）乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为 。准确称量上述药品 10.00g，将其全部溶于试剂 2中，配制成 1000mL溶液，取出 20.00mL，用 0.0200mol/L的 KMnO4溶液滴定，用去 KMnO
14、4溶液 12.00mL。 （ 4）该实验中的试剂 2与甲同学设计的实验中的试剂 1都可以是 _（填序号）。 A蒸馏水 B稀盐酸 C稀硫酸 D稀硝酸 （ 5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 _（填编号）。 （ 6）请通过计算，说明该药品含 “铁 ”量是否合格（写出主要计算过程）？ 答案：（ 1） （ 2） B、 C （ 3）还原 Fe2+在人体血红蛋白中起传送 O2的作用， Fe3+没有此功能，服用 Vc可防止药品中的 Fe2+被氧化成 Fe3+（或答人体只能吸收 Fe2+， Fe2+在人体血红蛋白中起传送 O2的作用，服用 Vc可防止药品中的 Fe2+被氧化成 Fe3+） （ 4）
15、C （ 5） A (6) 含 “铁 ”量为： 该药品含 “铁 ”量合格 。 填空题 汽车尾气 (含烃类、 CO、 NO与 SO2等 )是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使 NO与 CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理： 2NO(g) 2CO(g)=N2(g) 2CO2(g)，在 298 K、100 kPa下， H -113 kJ/mol， S -145 J/(mol K) (1)为了提高该反应的速率和 NO的转化率，采取的正确措施为 _ A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强 C升高温度同时充入 N2 D降低温度同时增大压强 (2)该反应
16、达到平衡时若缩小体积，则混合气体的平均相对分子质量 _，若升高温度，则该反应的平衡常数 _(均填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”) (3)该条件下反应 _（填 “能 ”或 “不能 ”）自发进行 (4)在如图中画出在某时刻条件改变后的图象 (其他条件不变 ) t1：增大 NO的浓度 t2：降低温度 答案： (1)B (2)增大 减小 (3)G H-T S -113 kJ/mol 298 K14510-3 kJ/(mol K) -69.79 kJ/mol 0 故反应能自发进行（ 2分） (4)（ 2分） 下表是不同温度下水的离子积的数据： 温度 / 25 t1 t2 水的离子积 110-1
17、4 a 110-12 试回答以下问题： (1)若 25 t1 t2，则 a_110-14(填 “ ”、 “ ”或 “ ”)，做此判断的理由是 _ (2)25 时，某 Na2SO4溶液中 c(SO) 510-4 mol/L，取该溶液 1 mL加水稀释至10 mL， 则稀释后溶液中 c(Na ) c(OH-) _. (3)在 t2温度下测得某溶液 pH 7，该溶液显 _(填 “酸 ”、 “碱 ”或 “中 ”)性将此温 度下 pH 11的 NaOH溶液 a L与 pH 1的 H2SO4溶液 b L混合 若所得混合液为中性，则 a b _. 若所得混合液 pH 2，则 a b _. 答案： (1)（
18、1分） 温度升高，水的电离程度增大，离子积增大 (2)1000 1 (3)碱（ 1分） 1 1 9 11（其它均每空 2分） 为了证明一水合氨 (NH3 H2O)是弱电解质，常温下，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验： 0.010 mol/L氨水、 0.1 mol/L NH4Cl溶液、 NH4Cl晶体、酚酞试剂、 pH试纸、蒸馏水 (1)甲用 pH试纸测出 0.010 mol/L氨水的 pH为 10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？ _(填 “是 ”或 “否 ”)，并说明理由 _ (2)乙取出 10 mL 0.010 mol/L氨水，用 pH试纸测出其 pH a，然后用蒸
19、馏水稀释至 1 000 mL ，再用 pH试纸测出其 pH为 b，若要确认 NH3 H2O 是弱电解质，则 a、 b值应满足的关系 _ (用等式或不等式表示 ) (3)丙取出 10 mL、 0.010 mol/L氨水，滴入 2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变 _(填 “深 ”或 “浅 ”)你认为这一方法能否证明 NH3 H2O 是弱电解质？ _（填 “能 ”或 “不能 ”）并说明原因： _. (4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明 NH3 H2O 是弱电解质： _. 答案： (1)是（ 1分） 若是强电解质，则 0.010 mol/L氨水溶液中 c(OH-)应为 0.010 mol/L， pH 12（ 2分） (2)a-2 b a（ 2分） (3)浅（ 1分） 能（ 1分），因为 0.010 mol/L氨水中加入氯化铵晶体后，氯化铵在水中溶解且电离产生的 NH使 NH3 H2O 的电离平衡 NH3 H2O NHOH-逆向移动，从而使溶液的 pH降低证明了 NH3 H2O 是弱电解质（ 2分） (4)取一张 pH试纸，再用玻璃棒蘸取 0.1 mol/L NH4Cl溶液，滴在 pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出 pH， pH 7(方案合理即可 )（ 2分）
