1、2010 年浙江省瑞安中学高三上学期 10 月月考（化学） 选择题 纳米材料是由纳米粒子 (粒子直径 1 nm 100nm)所组成的材料，它具有奇特的光、热、声、电、磁、力学和化学活泼性等理化性质下列分散系中不含纳米粒子的是（ ） A无尘无雾含水蒸气的空气 B豆浆 C血液 D有色玻璃 答案： A 下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是 （ ） A等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和 Ba(OH)2溶液混合： 3Ba2+6OH -+2Al3+3SO42- = 2Al(OH)3+3BaSO4 B FeCl2在空气中被氧化： 4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ +
2、 4OH - C AlCl3 (aq)中投入过量 Na： 2Al 3+ + 6Na + 6H2O = 2Al(OH)3 + 6Na+ + 3H2 D FeBr2 (aq) 中通入少量 Cl2： 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl- 答案： A 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（ ） 操作、 现象 解释 A KI淀粉溶液中通入 Cl2，溶液变蓝 Cl2能与淀粉发生显色反应 B 浓 HNO3在光照条件下变黄 浓 HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液
3、，有白色沉淀生成 说明该溶液中含有 SO42- D 铜片放入浓硫酸中，无明显变化 说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 答案： B 在 80 g密度为 d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有 2.8 g Fe3 离子，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为（单位为 mol/L） （ ） A B C D 答案： A 答案： C 向一定量的 K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是 （ ） A a： Cl-b： K+ c： CO32- d： HCO3- B a： K+ b： CO32- c： Cl- d
4、： HCO3- C a： K+ b： CO32- c： HCO3- d： Cl- D a： K+ b： HCO3- c： Cl- d： CO32- 答案： C 在含有 FeCl3和 BaCl2的酸性溶液中，通入足量的 SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加 KSCN 溶液，无明显现象，下列叙述正确的是 （ ） A白色沉淀是 BaSO4和 BaSO3 B溶液的酸性减弱 C白色沉淀是 BaSO3 D FeCl3全部被还原为 FeCl2 答案： D 如图所示： ，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供填写的物质有： a.Na2CO3溶液；b.MgSO4溶
5、液； c.BaCl2溶液； d.稀 H2SO4； e.铁； f.Cu(NO3)2溶液。图中编号 代表的物质是 （ ） A e B d C a D c 答案： D 一定量 Fe和 Fe2O3的混合物投入 250 mL 2 mol/L HNO3溶液中，固体完全溶解后，生成 1.12 L(标准状况 ) NO (HNO3的还原产物假定仅此一种 )再向反应后的溶液中加 1 mol/L NaOH 溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的 NaOH溶液的体积最少是 ( ) A 450 mL B 500 mL C 400 mL D无法确定 答案： A 下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离
6、子方程式来表示 A FeBr2与 Cl2 B NaHCO3与 Ca(OH)2（） C HCl与 Na2CO3 D Ca(HCO3)2与 Ca(OH)2 答案： D 向一定量的饱和 NaOH溶液中加入少量 Na2O 固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（ ） A溶液中的 Na 总数不变 B单位体积内的 OH-数目减少 C溶质的物质的量浓度不变 D溶液的质量不变 答案： C 在 100 mL某混合溶液中， c(HNO3) = 0.4 mo/lL、 c(H2SO4) = 0.1 mol/L，向其中加入 1.92 g Cu粉，微热充分反应后溶液中的 c(Cu2+)为 （ ） A 0.15mol/
7、L B 0.225mo1/L C 0.3mo1/L D无法计算 答案： B 下面关于电解质的叙述正确的是 （ ） A NaCl溶液能导电，所以 NaCl溶液是电解质 B若某种电解质溶液中含有未电离的分子，则该电解质一定是弱电解质 C氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是电解质 D CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3全部电离，所以 CaCO3是强电解质 答案： D 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是 A新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 B低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式 C华裔科学家高琨因在 “光纤传输信息领域中的突破性成
8、就 获得 2009年诺贝尔物理学奖，光纤的主要成分是高纯度的单质硅 D为防止甲型 H1N1流感的疫情扩散，要加强环境、个人等的消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质 答案： C 若将 NaOH（ s）、 P2O5（ s）、无水 CaCl2（ s）归为一类。 从 A D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是（ ） A浓硫酸 B氯化钠 C碱石灰 D生石灰 答案： D 用 NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A 1 cm3铁所含的铁原子数是 NA/56（ 是铁的密度，单位为 g cm-3） B 1 mol Na2O2溶于水时转移的电子数为 2NA C在标准状况下，
9、含 NA个氦原子（ He）的氦气所含的分子数是 0.5 NA D在 7.8 g Na2O2晶体中阳离子与阴离子总数为 0.4 NA 答案： A 将 0.05 mol NaOH固体分别加入到 100 mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是（ ） A自来水 B 0.5 mol L-1盐酸 C 0.5 mol L-1醋酸溶液 D 0.5 mol L-1KCl溶液 答案： B 下列各组离子能在指定环境中大量共存的是 （ ） A在 C(HCO3 )=0.1mol/L的溶液中 NH4+、 Al3+、 Cl-、 NO3- B在由水电离出的 C(H+)=110-12mol/L的溶液中 AlO2-、 HCO
10、3-、 Na+、 SO42- C在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中 SO32-、 CO32-、 Na+、 K+ D pH=1的溶液中 Mg2+、 Fe2+、 NO3-、 Ag(NH3)2+ 答案： C 一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得 AtI。它与 Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下： 2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(l)=NH4I+NH2At。 下列关于 AtI性质的叙述正确的是 （ ） A ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 B ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物 C AtI与液氨反应， AtI既是氧化剂，又是还原剂 D AtI与液氨反应，
11、是自身氧化还原反应 答案： B 下列除杂质的方法不可行的是 （ ） A用盐酸除去 AgCl中少量的 Ag2CO3 B将混合气体通过灼热的铜网除去 N2中的少量 O2 C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D用过量氨水除去 Al3+溶液中的少量 Fe3+ 答案： D 填空题 （ 8分）写出下列过程的离子方程式。 除去铁粉中混有的铝粉 除去 CO2中混有的 HCl NaAlO2溶液中通入少量 CO2 1 mol/L 100 mL FeBr2溶液中通入 2.24 L Cl2（标准状况） 答案： 2Al+2OH +2H2O=AlO2 +H2 H+ HCO3 = H2O +CO2 2Al
12、O2 + CO2 + 3H2O =2 Al(OH)3+ CO32 2Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl （ 7分）多原子分子氰（ CN） 2、硫氰（ SCN） 2和（ OCN） 2的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素。它们可以生成酸和盐（见下表，表中 X 代表 F、Cl、 Br或 I）。 卤素 氰 硫氰 “单质 ” X2 （ CN） 2 （ SCN） 2 （ OCN） 2 酸 HX HCN HOCN 盐 KX KCN KSCN （ 1）在表中 空格处应分别填写 _、 、 _。 （ 2）完成下列反应的化学方程式或离子方程式。 (CN)2和 KOH溶液反应
13、的化学方程式为： 。 已知阴离子的还原性强弱为： Cl- Br- CN SCN- I-。试写出在 NaBr和KSCN 的混合溶液中加入 (CN)2反应的离子方程式：_。 答案：（ 1）氧氰； HSCN； KOCN （ 2） (CN)2 + 2KOH = KCN + KCNO + H2O (CN)2 + 2SCN- = (SCN)2 + 2CN- （ 11分）（ 1）高铁酸钠 (Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。 写出制取高铁酸钠的化学
14、方程式： ； 在制取高铁酸钠的反应中 元素被氧化； 高铁酸钠之所以有净水作用，除杀菌外，另一个原因是 。 （ 2）在某化工厂生产中，要用到一种 无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知， NH4+与 AlO2 在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应： NH4+A1O2 +H2O=Al(OH)3+ NH3 试回答： 硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为 ； 在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有： a溶液中出现白色沉淀； b有刺激性气体逸出； c白色沉淀量逐渐增多； d白色沉淀完全消失；
15、e白色沉淀逐渐减少。 请回答各种现象由先到后出现的顺序是 (用序 号回答 )： 。 并在下图中画出氢氧化钠的加入体积与沉淀量的关系 答案： (1) 2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4 +6NaNO3 +6NaCl + 8 H2O 铁元素 FeO42-被还原为铁离子，铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有很强的吸附性，达到净水的作用。 (2) NH4Al(SO4)2= NH4+ + Al3+ 2SO42- -acbed （ 12分）已知 A、 B、 C、 D为常见单质，其中 B、 C、 D常温常压下为气体，甲、乙、丙、丁为常见的化合物，乙常温下为液体，丙的焰色反应为黄色，下图
16、为各种物质之间的转化关系。 请回答下列问题： （ 1）写出下列物质的化学式： B ， D 。 （ 2）甲的电子式为 ，反应 中若有 11.2L（标准状况下） B生成，则发生转移的电子的物质的量为 。 （ 3）写出反应 的离子方程式： 。 写出反应 的化学方程式： 。 答案： O2 F2 过氧化钠电子式略 1mol 2Na+2H2O=2Na+2OH +H2 2 F2+2 H2O= 4HF+ O2 （ 14分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是 Fe2O3、 Cu2O 或二者混合物。探究过程如下： 查阅资料 Cu2O 是一种碱性氧化物 , 溶
17、于稀硫酸生成 Cu和 CuSO4, 在空气中加热生成 CuO 提出假设 假设 1：红色粉末是 Fe2O3 假设 2：红色粉末是 Cu2O 假设 3：红色粉末是 Fe2O3和 Cu2O 的混合物 设计探究实验 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。 （ 1）若假设 1成立，则实验现象是 。 （ 2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变 红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？ 。 （ 3）若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是 ，写出所有发生的反应的离子方程式 。 探究延伸 经实验分析，确定红色
18、粉末为 Fe2O3和 Cu2O 的混合物。 （ 4）实验小组欲用加热法测定 Cu2O 的质量分数。取 a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为 bg（ b a），则混合物中 Cu2O 的质量分数为 。 （ 5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矶 (CuSO4 . 5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使 Cu2 +、 Fe2+、 Fe3+分别生成沉淀的pH 如下： 物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀 pH 6.0 7.5 1.4 沉淀完全 pH 13 14 3.7 实验室有下列试剂可供选择： A氯水 B H2O2 C NaOH D Cu-2(OH)2CO3 实验小组设计如下实验方案： 试回答： 试剂 1为 ，试剂 2为 （填字母序号）；固体 x的化学式是 。 答案：（ 1）固体全部溶解，溶液变为血红色 （ 2分） （ 2）不合理（ 2分） （ 3） Fe2O3和 Cu2O 的混合物（ 2分） Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2O Cu2O+2H+ = Cu + Cu2+ + H2O 2 Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+（每个离子方程式 1分，共 3分） （ 4） （ 2分）（ 5） B 、 D ； Fe(OH)3（每空 1分，共 3分）
