1、2010年浙江省金华一中高三上学期 10月月考（化学） 选择题 最新研究表明： NO吸收治疗法可快速改善 SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实， NO对 SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是（ ） A NO是一种红棕色的气体 B常温常压下， NO不能与空气中氧气直接化合 C含等质量的氧元素的 NO和 CO气体物质的量相等 D NO易溶于水，不能用排水法收集 答案： C NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 （ ） A标准状况下， 22.4 L水的分子数大于 NA个 B盛有 SO2的密闭容器中含有 NA个氧原子，则 SO2的物质的量为 0.5 mo
2、l C 17.6 g丙烷中所含的共价键为 4NA个 D 1 mol Cl2参加反应时转移电子数目一定为 2NA 答案： D 将 BaCl2溶液分盛两支试管，第 1支加入 HNO3，第 2支加入烧碱溶液，然后再分别通入 SO2气体，结果两试管均有白色沉淀产生。下列说法正确的是 （ ） A证明 SO2具有强氧化性和酸性 B若第 1支试管改通 H2S或 Cl2溶解，后再通 SO2气体，均不会产生沉淀 C若第 2支试管改通 NH3，后通 SO2，不会产生沉淀 D升高 pH使 SO2水溶液中 浓度增大 答案： D 某集气瓶内的混合气体呈红棕色，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再
3、打开玻璃片后瓶体又变为红棕色，该混合气体可能是 （ ） A N2、 NO2、 Br2 B NO2、 NO、 N2 C NO2、 NO、 O2 D N2、 O2、 Br2 答案： A 取 17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸 (含溶质 0.4 mol)共热制取氯气(假设 HCl挥发损失不计 )，下列叙述中正确的是 A反应过程中 MnO2作催化剂 B盐酸未完全反应 C被还原的 HCl少于 0.2 mol D反应产生 2.24 L氯气 (标准状况 ) 答案： B 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ） A含有大量 Al3+的溶液： Na+、 、 、 B c(H+) = mol L1
4、 的溶液： Na+、 Ca2+、 、 C含有大量 Fe3+的溶液： Na+、 Mg2+、 、 D含有大量 的溶液： H+、 Fe2+、 、 答案： A 下列实验一定能证明有 SO2存在的是 （ ） 能使澄清石灰水变浑浊 能使蓝色石蕊试纸变红色 能使品红溶液褪色 通入溴水能使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成 先通入足量的NaOH溶液，再滴入 BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 A都能证明 B都不能证明 C D 答案： D 已知反应： 101 kPa时， 2C(s)+O2(g) 2CO(g)； H = -221 kJ mol1 稀溶液中， H+(aq)+ (aq)
5、H2O(l)； H = -57.3 kJ mol1 。下列结论正确的是（ ） A碳的燃烧热 H -110.5 kJ mol1 B浓 H2SO4和 NaOH溶液反应生成 1 mol水时放出 57.3 kJ的热量 C稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的中和热 H = +57.3 kJ mol1 D稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1 mol水时放出 57.3 kJ热量 答案： A 下列反应中，浓硫酸表现出强氧化性的是 （ ） 用铁槽车盛装浓硫酸 铜片与浓硫酸共热制备 SO2 浓硫酸与碘化钠固体共热 浓硫酸吸收 NH3 浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生 将含水蒸气的氯气通过盛浓硫酸的洗气瓶 浓硫酸和乙醇
6、共热制乙烯 浓硫酸，乙醇和乙酸共热制乙酸乙酯 A B C D 答案： C 下列四类反应： 有单质参加的化合反应 没有单质生成的分解反应 有单质生成的分解反应 没有单质参加的化合反应。其中不一定是氧化还原反应的是 （ ） A B C D 答案： C 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是 （ ） A发展氢能和太阳能 B限制塑料制品的使用 C提高原子利用率，发展绿色化学 D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 答案： D 如图所示是制取、干燥和收集某气体的实验装置，可用于（ ） A用 Cu和稀硝酸反应制 NO B用 NaOH固体与浓氨水反应制 NH3 C用
7、 Fe与稀硫酸反应制 H2 D用 MnO2与浓盐酸反应制 Cl2 答案： C 下列分离物质的方法中，根据微粒大小分离的是 （ ） A萃取 B重结晶 C蒸馏 D渗析 答案： D 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ） A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水 答案： A 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ） A FeCl2 B AlCl3 C FeCl3 D CuCl2 答案： B 下列判断正确的是 A酸酐一定是氧化物 B晶体中一定存在化学键 C碱性氧化物一定是金属氧化物 D正四面体分子中键角一定是 10928 答
8、案： C 甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入 0.1 mol的 Na、 Na2O、 Na2O2、NaOH，然后各加水 100 g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液的质量分数的关系是 （ ） A甲 乙 丙 丁 B丁 甲 乙 丙 C甲 =丁 乙 =丙 D丁 甲 乙 =丙 答案： D 下列离子方程式中，不正确的是 （ ） A Na2S溶液中通入适量 H2S： B氧化铁溶于氢碘酸： C过量铁粉加入稀 HNO3溶液中： D NaHSO3溶液显酸性的原因： 答案： B 标准状况下有 0.112 L水 3.011023个氯化氢分子 13.6 g H2S气体 0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系
9、由小到大排列正确的是 （ ） A体积： B密度： C质量： D氢原子数： 答案： A 标准状况下 V L氨气溶解在 1 L水中（水的密度近似为 1 g/mL），所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为 ，物质的量浓度为 c mol/L，则下列关系式中不正确的是（ ） A B C D 答案： C 填空题 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用右图所示装置进行试验 (夹持仪器已略去，气密性已检验 )。试验过程： I打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。 II当 B和 C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 III当 B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞 a。 IV 试回答下列问题： （ 1） A中产生
10、 色气体，其结构式是 。 （ 2）能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝的气体是 。 (a) Cl2 (b) N2O4 (c) I2蒸气 (d) SO2 (e) O3 (f) CO2 （ 3）滴加浓盐酸前，分液漏斗首先要 。 （ 4）过程 III实验目的是 。 （ 5） A中产生氯气的离子方程式为 。 （ 6） B中浸有 NaOH溶液的棉花作用是 ，写出反应的离子方程式 。 答案： a、 b、 c、 e （ 1） ， （ 2） 打开分液漏斗口上的玻璃塞 （ 3） 确认 C的黄色溶液中无 Cl2，排除 Cl2对溴置换碘实验的干扰 （ 4） （ 5） （ 6） ， 美国科学家最近研究发现阿司匹
11、林可降低患哮喘的风险。这项研究成果发表在美国呼吸系统疾病护理医学杂志上。阿司匹林 (乙酰水杨酸 )的合成原理是： 试回答下列问题： （ 1）该反应的类型是 。 （ 2）反应中的 4种有机物，遇 FeCl3溶液显紫色的是 (填名称 ) 。 （ 3） 1 mol阿司匹林最多可与 mol NaOH溶液反应。 （ 4）同时符合下列 3个条件的 的同分异构体有 种。 遇 FeCl3溶液显紫色 苯环上含有两个取代基 答案： 水杨酸（或：邻羟基苯甲酸） （ 1） （ 2） 3 （ 3） （ 4） 双氧水 (H2O2)是一种极弱电解质，也是一种 “绿色氧化剂 ”。为了贮存、运输的方便，工业上将其转化为固态过碳
12、酸钠 (2Na2CO4 3H2O)，该物质具有Na2CO3与 H2O2的双重性质。请回答下列问题： （ 1）写出 H2O2的电子式： ，并写出它与 SO2反应的化学方程式 。 （ 2）若把 H2O2看成二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式 。 （ 3）下列物质不会使过碳酸钠失效的是 A MnO2 B NaHCO3 C H2S D CH3COOH （ 4）稀 H2SO4不与 Cu反应，但在稀 H2SO4中加入 H2O2后则可使 Cu溶解，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。 （ 5） H2O2成为 “绿色氧化剂 ”的理由是 。 答案： B （ 1） ， H2O2+SO
13、2 H2SO4（ 2） （ 3） （ 4） 其还原产物为水，无污染 （ 5） 由氢气和氧气反应生成 1 mol水蒸气放热 241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式： 。若 1 g水蒸气转化成液态水放热 2.444 kJ，则反应 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)； H = kJ mol1 。 答案： H2(g)+1/2O2(g) H2O(g)； H = -241.8kJ mol ， -571.6 kJ mol1 （ 1）请将下列 5种物质： N2O、 FeSO4、 Fe(NO3)3、 HNO3和 Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 + + + + H
14、2O （ 2）反应物中发生氧化反应的物质是 ，被还原的元素是 。 （ 3）反应中 1 mol氧化剂 (填 “得到 ”或 “失去 ”) mol电子。 （ 4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中。 + 答案： 氨气与氟气在铜的催化作用下反应得到一种铵盐 NH4F和一种含氮化合物 A，A的分子结构呈三角锥形，分子中所有共价键之间的夹角都相等。 （ 1） A的化学式为 ， A的电子式为 。 （ 2）写出该反应的化学方程式 。 （ 3）现有 1 mol混合气体充分反应后，测得生成物 NH4F中的 N元素比 A中的N元素多 2.8 g，试计算原混合气中 NH3和 F2的物质的量可能各是多少？ 答案：
