1、2010 年西藏拉萨中学高三下学期第七次月考（理综）化学部分 选择题 下列说法正确的是 A光纤有广泛的用途制造光纤的主要材料是单质硅 B氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝都可用作抗酸药 C甲醛的水溶液具有杀菌、防腐的作用，可用于海产品保鲜 D水垢中含有的硫酸钙可用饱和碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙 答案： D 用两支惰性电极插入 500mL 溶液中，通电电解，当电解液的 pH从6.0变为 3.0时 (电解质溶液电解前后体积的变化忽略不计 ),则电极上应析出的银的质量是 A 54mg B 81mg C 108mg D 216mg 答案： A Fe3+、 SO42-、 A13+和 X四种离子以物质的量
2、之比 2： 4： 1： 1大量共存于同一溶液中， X可能是 A Na+ B OH- C CO32- D C1- 答案： D 一定温度下， 1molX和 n mol Y在容积为 2L的密闭容器中发生如下反应： X（ g） +Y（ g） Z（ g） +M（ s）， 5min后达到平衡，此时生成 a mol Z。下列说法正确的是 A向平衡后的体系中加入 1mol M，平衡向逆反应方向移动 B用 X表示此反应的反应速率是（ 0.10.1a ） mol （ L min） 1 C向上述平衡体系中再充入 1molX， v（正）增大， v（逆）减小，平衡正向移动 D当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到
3、平衡状态 答案： D 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 0.1mol/LCH3COONa溶液： c(Na+) c(CH3COO ) B 0.1mol/L NaHCO3溶液： c(Na+) c(HCO3 ) c(OH ) c(H+) c(CO32 ) C由 NH4Cl与 NH3 H2O 组成的碱性溶液： c(NH4+) c(Cl ) c(OH ) c(H+) D向 NaCl溶液中滴加盐酸得到 pH 2的混合溶液： c(Na+)+c(H+) c(Cl ) 答案： B 已知某溶液中存在较多的 H+、 Cl ，则溶液中还可能大量存在的离子组是 A Al3+、 NH4+、 Br B Na
4、+、 Fe2+、 NO3 C Na+、 AlO2 、 SO42 D Ag+、 Fe3+、 NO3 答案： A 下列叙述中，不正确的是 A质量和密度都相同的 H2和 N2，所占有的体积相同 B体积和密度都相同的 CO和 N2，所含有的原子数目相同 C 2.24LCO2气体完全被 Na2O2吸收，转移的电子数为 0.1NA（ NA为阿伏加德罗常数） D等物质的量的甲基（ CH 3）和羟基（ OH ）所含的电子数相等 答案： C 下列说法中正确的是 A原子中，质量数一定大于质子数 B自然界中有多少种核素，就有多少种原子 C由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键 D电子层多的原子半径一定大
5、于电子层少的原子半径 答案： B 实验题 (15 分 )现用下图所示装置及所给药品探究工业制硫酸时二氧化硫的转化率。已知 C中含硫酸 nmol，设气体进入 C和 D时能分别完全吸收某一种气体，且忽略装置内空气中的 CO2。 请回答下列问题： （ 1）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行时首先应进行的操作是 。 （ 2）通过观察中气泡的逸出速率可控制 SO2和 O2的流量和体积比， A装置还起的作用有 。 （ 3）为了提高测定 SO2转化率的准确度，下列操作或改进可行的是（填序号） 。 熄灭酒精灯后，停止通入 SO2，继续通入 O2一段时间 熄灭酒精灯后，停止通入 O2，继续通入 SO2一段
6、时间 在 C、 D之间加装一个盛有浓硫酸的洗气瓶 （ 4）若气体经过充分，实验结束后，稀释装置 C中的溶液，并向其中加入足量的 BaCl2溶液，得到的沉淀质量为 w g。若装置 D增加的质量为 a g，则二氧化硫的转化率是： （用含字母的代数式表示，结果可不化简）。 （ 5）若向接触室中通入 2 molSO2(g)和 1molO2(g)，在一定温度下，反应达到平衡时测得接触室内的压强为起始时的 0.75 倍，则 SO2的转化率为 ；相同条件下，当起始时同时通入 a mol SO2、 b mol O2、 c mol SO3(g)时，达到平衡时与原平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则
7、 c的取值范围为 。 答案： （ 1）点 燃处的酒精灯，给催化剂加热。 （ 2分） （ 2）干燥气体；使 SO2和 O2均匀混合。 （每答对一点得分，共 2分） （ 3） （选对一个得分，有错不得分， 2分） （ 4） （答 也可给分）（ 4分） （ 5） 75% （ 2分）， 1.5 c 2 （答出 “”者皆不得分，带上单位扣 1分， 3分）。 填空题 （ 15分）下图是某些常见物质之间的转化关系。 A、 I是金属单质， F、 G是非金属单质。已知 B的相对分子质量在 75 80之间， E是 A的氧化物、其相对分子质量为 232。请按要求填写下列空白： （ 1） A、 B、 C代表的物质分别
8、是 ， ， （填化学式）。 （ 2）写出 B物质的电子式 。 （ 3） K 的水溶液呈碱性，用离子方程式说明其呈碱性的原因 。 （ 4）写出 IK的离子方程式： 。 （ 5）当有 0.15molA完全反应时，反应中转移电子的物质的量为 。 答案： （ 1） Fe， Na2O2， Al2O3。 （每空 2分，共 6分） （ 2） （ 2分） （ 3） AlO2 + 2 H2O Al(OH)3 + OH （ 2分，没配平只给 1分） （ 4） 2Al + 2OH + 2H2O 2AlO2 + 3H2（ 2分，没配平只给 1分） （ 5） 0.4 mol（ 3分。无单位扣 1分） （ 16分）已知：
9、 现将 A进行如下图所示反应，已知： D的相对分子质量比 E小， B不能发生银镜反应， F可使溴水褪色，且其中含甲基。 试回答下列问题： （ 1）写出下列物质的结构简式： A ， C ， D ； A中所含的官能团名称： 。 （ 2）写出反应 和 的反应类型：反应 ，反应 ； （ 3）写出下列变化的化学方程式： FG: ， AH: 。 答案： （ 1） A： CH3CH （ OH） CH 2COOH （ 2分） C： HOOCCH 2COOH （ 2分） D： CH3COOH （ 2分） 羟基、羧基 （ 2分） （ 2）消去反应，缩聚反应（各 1分，共 2分，答聚合反应也给分） （ 3）（各 3分，共 6分）
