1、2010年重庆一中高三下期第三次月考 选择题 化学与能源、生态、生活有非常紧密的联系，以下做法正确的是 A鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车 B把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理 C钢铁雕塑局部镀铜防止生锈 D用福尔马林浸泡食品防止其变质 答案： A X、 Y、 Z、 W都是短周期主族元素。其中 X原子最外层电子数是内层电子总数的 3 倍； X、 Z 同族， Y、 Z 同周期， W 与 X、 Y 既不同族也不同周期； X、Y、 Z三种原子的最外层电子数之和为 19。下列说法正确的是 A Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为： HYO3 B X、 Y、 Z形成的简单离子的半径大
2、小为： Y Z X C元素 X、 Z分别与元素 W形成的化合物的沸点为： WmX WmZ D相同条件下，等物质的量浓度 HnY溶液的酸性比 HmZ溶液的酸性强 答案： D 化学教育报道了数起因食用有 “瘦肉精 ”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。这足以说明，目前由于奸商的违法经营，已使 “瘦肉精 ”变成了“害人精 ”。 “瘦肉精 ”的结构表示如下图，下列关于 “瘦肉精 ”的说法中正确的是 A化学式为 C12H19Cl3N2O B属于芳香烃 C其催化氧化产物能发生银镜反应 D不能发生加成反应 答案： A 在下列实验中，不能达到目的的是 A用 NaHCO3鉴别低级醇和低级羧酸 B用石墨做电极
3、电解 Mg(NO3)2、 Cu(NO3)2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱 C将氯化铁固体溶解在少量浓盐酸中，然后稀释得到氯化铁溶液 D淀粉作指示剂，用已知浓度的碘水滴定未知浓度的 FeCl2溶液测定其物质的量浓度 答案： D 某黄色溶液含有下列离子中的几种： Ag 、 NH4 、 Fe3 、 SO3 、 HCO3 、Br 、 SCN ，为检验其成分，先对溶液进行初步分析。下列判断中，不正确的是 A溶液中不存在大量 HCO3 和 SCN B溶液中一定存在大量 Fe3 C溶液可能含有 Ag D溶液中可能存在 NH4 答案： C 在浓盐酸中 H3AsO3与 SnCl2反应的离子方程式为： 3
4、Sn2+ + 18Cl + aH3AsO3 + bH aAs + 3SnCl6 + cM，关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是 H3AsO3； 还原性： Cl As； 每生成 0.1 mol As，还原剂失去的电子为 0.3mol； M为 OH ； a 2， b 6 A只有 B C D 答案： B 关于下列各比较对象，前者一定大于后者的是 A.将 pH均为 11的 NaOH溶液和氨水溶液分别稀释成 pH 10的溶液，所加水的量 B.物质的量浓度相等的 Na2CO3溶液与 (NH4)2CO3溶液中 CO3 的物质的量浓度 C. 常温下 pH 5的 NaHA溶液中 c(H2A)与 c(A )
5、D. 等浓度的氯化钠和苯酚钠溶液中水的电离程度 答案： B 下列有关叙述正确的是 A纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是还原性糖 B纯碱、氯仿 (CHCl3)、蔗糖、植物油在一定条件下都可以发生水解 C工业上通过电解 AlCl3饱和溶液制备金属铝 D SiO2既能溶于 NaOH溶液又能溶于 HF 溶液，说明 SiO2是两性氧化物 答案： B 填空题 （ 15分）最近科学家提出 “绿色自由 ”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把 CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。 “绿色自由 ”构想技术流程如下： （ 1）上述流程中碳酸钾溶液所起的作用是： ； （ 2）分解池
6、中反应的化学方程式为 ； （ 3）在合成塔中，若有 4.4 kg CO2与足量 H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇气体，可放出 4947 kJ 的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式： ； （ 4）从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用 300的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是 ； （ 5）右图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子 (H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH + 3O2 2CO2 + 4H2O 则： a处通进的物质是 （写名称）；电极 d的名称是 极；电极 c处发生的
7、电极反应方程为： 。 答案：（ 1）富集空气中的 CO2，为合成甲醇提供 CO2（其余合理答案：均给分）（ 2分） （ 2） 2KHCO3 K2CO3 + CO2+ H2O（ 3分） （ 3） CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)； H 49.47kJ/mol（ 3分） （ 4）保证有较快的反应速率 （能答出与速率相关的正确答案：即可给分）（ 2分） （ 5）甲醇（ 1分）；正（ 1分）； CH3OH + H2O 6e = CO2 + 6H+（ 3分） (14 分 )已知 A 为蓝色溶液， B、 C、 I、 K 为单质，其余均为化合物。 B、 L、K 常温下为
8、无色无味气体， I为有色有刺激性气味气体。 G为黑色固体， F的焰色反应显紫色 (透过钴玻璃观察 )。反应 中，产物 F、 P的物质的量之比为 1： 1。各物质转化关系如下图： 回答下列问题： （ 1） P的电子式是 _； I所含元素在元素周期表中的位置是_； （ 2）写出反应 的离子方程式： _； （ 3） M的水溶液呈 _（填 “酸性 ”“碱性 ”“中性 ”），用离子方程式说明原因：_ （ 4）用惰性电极电解 400.00mL A溶液，一段时间后测得溶液 pH 1，此时需要向溶液中加入 _，其质量为 _g，才能使溶液恢复到电解前的状态（不考虑溶液体积变化）。 答案： (14分）（ 1） （
9、 2分）；第三周期 A族；（ 2分） （ 2） 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ 2NO + 4H2O （ 3）酸性（ 1分）； Cu2+ + 2 H2O Cu(OH)2 + 2 H+ （ 4） CuO（或氧化铜）（ 2分）； 1.60 g（ 2分）；（或 CuCO3； 2.48 g） （ 11分）实验室用乙酸和正丁醇（ CH3CH2CH2CH2OH）制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表。 请回答有关问题。 乙酸正丁酯粗产品的制备（图见右上） 在三孔圆底烧瓶中加入沸石、 18.5 mL正丁醇和 15.4 mL冰醋酸，再加 3 4滴浓硫酸。然后安装分水器 （作用：实验过程中
10、不断分离除去反应生成的水）、温度计及冷凝管（起回流作用），加热使之反应。反应时加热有利于提高酯的产率，但温度过高酯的产率反而降低，其可能的原因是： （答一点即可） 乙酸正丁酯粗产品的精制 (1) 将圆底烧瓶中的液体转入分液漏斗中，并用饱和 Na2CO3 溶液洗涤有机层，该步操作的目的是 用分液法可分离上述有机层和水层，取出有机层的操作是 (2)将酯层进行蒸馏。蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在 左右 计算产率 称量制得的乙酸正丁酯的质量为 12.76 g，则乙酸正丁酯的产率为 答 案： I温度过高，丁醇与乙酸易挥发，副反应增加（ 2分） (1) 除去产品中含有的乙酸等杂质（ 2分） 将有
11、机层从分液漏斗上口倒入一个干燥的蒸馏烧瓶中（ 2分） （ 2） 126.1 （ 2分） III 55%（ 3分） (20分 )早在 2004年，国家食品监督局就发出 “警惕食品中丙烯酰胺（ CH2=CHCONH2） ”的公告，丙烯酰胺会在长期炸制食物过程中产生，具有中等毒性，它对人体可造成神经毒性和遗传毒性。已知：有机物 H是丙烯酰胺的相邻同系物； A为气态烃，标准状况下密度为 2.5g / L，其分子中有 2个甲基；F为六元环 状化合物。回答下列问题： （ 1）写出 G的结构简式 _ K 的结构简式_ （ 2）指明下列反应类型： AB： _EG：_ （ 3）写出下列化学方程式： CD_ EF_ （ 4）下列关于丙烯酰胺的说法，不正确的是 _（填选项序号） 丙烯酰胺所有碳、氮原子不可能在一个平面内 人们应改善膳食习惯，少食油炸食品 丙烯酰胺可发生加成和水解反应 酰胺类物质其实就是蛋白质 （ 5）写出有机物 H所有同种类别的同分异构体的结构简式： _ 答案： （每个 2分） （ 2）加成反应；消去反应（每个 2分） （每个 3分） （ 4） （ 2分） （每个 2分）
