1、2010年重庆市万州二中高一 12月月考化学试卷与答案 选择题 下列说法正确的是（ ） A可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C胶体是一种纯净物 D CuSO4 5H2O是一种混合物 答案： A 24ml浓度为 0.05mol/L的 Na2SO3溶液，恰好与 20ml浓度为 0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素 Cr在被还原的产物中的化合价是（ ） A +6 B +3 C +2 D 0 答案： B 某无色溶液中放入铝片有氢气生成，则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是（ ） A HCO3- B Mg2+ C S2- D Na+ 答案： D 氮
2、化铝 (AlN)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下， AlN可通 过反应： Al2O3 N2 3C 2AlN 3CO合成。下列叙述正确的是（ ） A上述反应中， N2是还原剂， Al2O3是氧化剂 B上述反应中，每生成 1 mol AlN需转移 3 mol电子 C AlN中氮的化合价为 +3 D AlN的摩尔质量为 41 g 答案： B a g铁粉与含有 H2SO4的 CuSO4溶液恰好完全反应，得到 a g铜，则参与反应的 CuSO4与 H2SO4的物质的量之比为（ ） A 1 ： 7 B 7 ： 1 C 7 ： 8 D 8 ： 7 答案： B 离子方程式 CO32- + 2H+ =
3、 H2O + CO2中的 CO32-代表的物质可以是（ ） A CaCO3 B NaHCO3 C BaCO3 D Na2CO3 答案： D 相同质量的 Mg与 Al，分别与足量的稀盐酸反应，产生 H2（标准状况下）的体积比为（ ） A 3:4 B 1:3 C 8:9 D 4:3 答案： A 实验室制 Cl2的原理： MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O，当制取 1mol Cl2时，所需氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ） A 4:1 B 1:4 C 1:2 D 2:1 答案： C 某溶液中只含有 Na+、 NO3-、 SO42-和 Al3+，已知前三种离子的物质的量之比为 3
4、:1:4，则 Al3+与 NO3-的个数比为（ ） A 2:1 B 1:3 C 3:1 D 2:3 答案： A 在反应 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，若有 56g N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（ ） A 68g B 71g C 102g D 272g 答案： A 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A Na+ 、 K+、 SO42-、 HCO3- B Cu2+、 K+、 SO42-、 NO3- C Na+、 K+、 Cl-、 NO3- D Fe3+、 K+、 SO42-、 Cl- 答案： C 5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O的反应
5、中，氧化产物和还原产物的物质的量比为（ ） A 3:5 B 5:3 C 4:2 D 2:4 答案： B 下列电离方程式错误的是（ ） A Ba(OH)2 Ba2 +2OH- B NaHSO4 Na +H +SO42- C MgC l2 Mg2 +2Cl- D NaHCO3 Na +H +CO32- 答案： D 下列物质中，能够导电的电解质是（ ） A Cu丝 B熔融的 MgCl2 C NaCl溶液 D蔗糖 答案： B 下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ） A钠燃烧时发出黄色的火焰，生成过氧化钠 B钠应保存在煤油中 C钠有很强的还原性 D金属钠着火时，可以用水灭火 答案： D 下列各组离子反应可
6、用 H OH- H2O表示的是（ ） A氢氧化钡和硫酸 B氢氧化铁和盐酸 C硝酸和氢氧化钠 D碳酸氢钠和氢氧化钠 答案： C 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ） A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 答案： C 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A锌片插入硝酸银溶液中： Zn Ag Zn2 Ag B氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2 SO42- H OH- BaSO4 H2O C少量金属钠加到冷水中： Na 2H2O Na OH- H2 D氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH)2 2H Cu2 2H2O 答案： D 若 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A 14
7、g氮气中含有 7NA个电子 B在 0 ， 101kPa时， 22.4L氢气中含有 NA个氢原 子 C 1 mol Cl2作为氧化 剂得到的 电子数为 NA D NA个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 74 答案： A 在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应： 2KNO3 + 3C + S = K2S + N2+ 3CO2，则被还原的元素为（ ） A硫 B碳 C氮和硫 D氮和 碳 答案： C 实验题 为除去粗盐中的 Ca2+、 Mg2+、 SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： （ 1）按照该同学设计的实验步骤，并不能得到精盐，
8、原因在于步骤中少了一个操作，该操作是 ，应加在 和 之间。 （ 2）判断 BaCl2已过量的方法是（ ） A取 后的上层清液少许放入试管中，再滴入几滴 Na2SO4溶液，若溶液未变浑浊，则证明 BaCl2已过量。 B取 后的上层清液少许放 入试管中，再滴入几滴 BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则证明 BaCl2已过量。 C取 后的上层清液少许放入试管中，再滴入几滴 AgNO3溶液，若溶液变浑浊，则证明 BaCl2已过量。 D取 后的上层清液少许放入试管中，再滴入几滴 BaCl2溶液，若溶液变浑浊，则证明 BaCl2已过量。 （ 3）写出 中相应的离子方程式 ， 。 答案：（ 1）按照该同学设计
9、的实验步骤，并不能得到精盐，原因在于步骤中少了一个操作，该操作是 过滤 ，应加在 和 之间。 （ 2）判断 BaCl2已过量的方法是（ B ） （ 3）写出 中相应的离子方程式 Ca2+CO32-=CaCO3 ， Ba2+CO32-= BaCO3 。 填空题 有 A、 B、 C、 D、 E 5种透明溶液，分别是 HCl、 BaCl2、 NaHSO4、 Na2CO3 和 AgNO3中的一种。已知： A和 B反应有气体生成； B与 C反应有沉淀生成 C与 D反应有沉淀生成 D与 E反应有沉淀生成 A与 E反应有气体生成 在 和 的反应中生成的沉淀为同一种物质 （ 1）在 和 反应中生成的沉淀为同一
10、种物质，其化学式为 _。 （ 2）写出各物质的化学式： A _、 B_、 C_、D_、 E_。 . （ 3） A和 E反应的离子方程式为 _。 答案：（ 1）在 和 反应中生成的沉淀为同一种物质，其化学式为_AgCl_。 （ 2） A Na2CO3 B HCl C AgNO3 D BaCl2 E NaHSO4 （ 3） A和 E反应的离子方程式为 _ CO32-_+ 2H+_= H2O + CO2。 将一定质量的 Al、 Fe混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气 8.96L；如 果将等质量的该混合物加入到足量的 NaOH溶液中，充分反应后得到标 准状况下的氢气 6.72L。 （ 1）写出涉及到的化学方程式： _ _ （ 2）混合物中 Al和 Fe的质量分别为 _和 _ （ 3）当混合物与盐酸反应时，转移电子数为 _mol；与 NaOH溶液反应时转移电子数为 _mol。 答案：（ 1）写出涉及到的化学方程式： 2Al+ 6 HCl = 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （ 2）混合物中 Al和 Fe的质量分别为 _5.4g_和 _5.6g_ （ 3）当混合物与盐酸反应时，转移电子数为 _0.8_mol；与 NaOH溶液反应时，转移电子数为 _0.6_mol
