1、2010年重庆理科测试模拟试卷与答案（一）化学部分 选择题 肉桂醛是一种实用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中工业上可通过下列反应制备： 下列相关叙述正确的是 B的相对分子质量比 A大 28； A、 B可用酸性高锰酸钾溶液鉴别； B中含有的含氧官能团是醛基、碳碳双键； A、 B都能发生加成反应、还原反应； A能发生银镜反应； B的同类同分异构体（含苯环、包括 B）共有 5种； A中所有原子一定处于同一平面 A只有 B只有 C只有 D只有 答案： C 下列有关工业生产的叙述正确的是 A用明矾净水是因为 Al3 水解生成 Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性 B合成氨生成过程中，采用高温
2、高压都是为了提高 N2、 H2转化率 C硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用硫铁矿燃烧时放出的热量 D电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的 Cl2进入阳极室 答案： A 对于平衡体系 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)； H0下列结论中正确的是 A若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的 SO2浓度变为原来的 0.48倍 B若平衡时 SO2、 O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量之比为2:1 C若从平衡体系中分离出 SO3，则有利于提高 SO2的转化率和加快正反应速率 D平衡状态时 SO2、 O2、 SO3的物质的量之比一定为 2:1:2 答案
3、： B 常见的晶体有如下类型： 分子晶体； 离子晶体； 原子晶体； 金属晶体，在非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是 A B只有 C只有 D只有 答案： C 表示下列变化的式子正确的是 A NaHCO3水解的离子方程式： HCO3- H2O H3O+CO32- B石灰石溶于醋酸的离子方程式： CaCO3 2H+ Ca2+ CO2 H2O C钢铁电化学腐蚀的负极反应： 4OH-4e- 2H2O O2 D 1L0.5mol/L H2SO4溶液与 1L1.0mol/L NaOH溶液反应，放出 57.3kJ的热量： 1/2 H2SO4(aq) NaOH(aq) 1/2 Na2SO4
4、(aq) H2O(l)； H=-57.3kJ/mol 答案： D 在化学反应中，有时存在 “一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应 ”的情况下列反应中属于这种情况的是 过量的锌与浓硫酸反应； 过量的氢气与少量的 N2在工业生产条件下； 过量的浓盐酸与碳酸钙反应； 过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下； 过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下； 过量的铜与浓硫酸在加热条件下 A B C D 答案： B 氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程 (1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为： SO2 + 2H2O 2e- SO42- + 4H+;(2)向亚氯酸钠 (NaClO
5、2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为： Cl2 + 2e- 2Cl-在 (1)和 (2)反应中均会生成产物 X，则 X的化学式为 A NaClO B ClO2 C HClO D NaClO4 答案： B 已知单位体积的稀溶液中，溶质的分子数或离子数越多，该溶液的凝固点就越低则下列溶液凝固点最低的是 A 0.02mol/L的蔗糖溶液 B 0.01mol/L的硫酸银溶液 C 0.01mol/L的氯化铝溶液 D 0.02mol/L的氨水溶液 答案： C 实验题 （ 15分） 实验室通过实验测定 NaOH溶液和盐酸反应的中和热实验需用约 450mL 0.50mol/L NaOH溶
6、液容量瓶（ 100mL， 250mL， 500mL各一个） （ 1）配制 0.50 mol/L NaOH溶液：将 NaOH固体放在 （填实验用品或仪器的名称），用托盘天平 g NaOH固体在使用容量瓶前必须进行的操作是 （ 2）下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是（填序号） A烧杯、玻璃棒没有洗涤 B转移时有溶液溅出容量瓶外 C定容时，将容量瓶上、下颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水 D容量瓶用蒸馏水洗涤后再用相同溶质的溶液润洗 E定容时俯视容量瓶刻度线 （ 3）将 50mL 0.50mol/L盐酸与 60mL 0.50mol/L NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应从实验装置上看，图中尚缺
7、少的一种玻璃仪器是 （ 4）一定量的稀盐酸和过量的 NaOH溶液反应，当生成 1mol H2O 时放出的热量为 57.3 kJ，则该反应的热化学方程式为 已知： HCl(aq) NH3 H2O(aq) NH4Cl(aq) H2O(l)； H -a kJ mol-1 HCl(aq) NaOH(s) NaCl(aq) H2O(l)； H -b kJ mol-1 HNO3(aq) KOH(aq) NaNO3(aq) H2O(l)； H -c kJ mol-1 则 a、 b、 c三者的大小关系为 （填字母） A a b c B b c a C a=b=c D无法比较 答案： （ 1）小烧杯（或玻璃器皿
8、）（ 2 分） 10.0 g（ 2 分）检查容量瓶是否漏水（ 2 分） （ 2） D E （ 2分） （ 3）环形玻璃搅拌器（ 2分） （ 4） H (aq) OH-(aq) H2O(l)； H -57.3kJ mol-1（ 3分） B（ 2分） 填空题 （ 15分） 现有 A、 B、 C、 D 四种常见的短周期主族元素，其原子序数依次增大其中 A、B是同周期相邻元素，且 A单质及其氢化物是重要的工业生产原料； C、 D是同周期元素，且在该周期中，分别为原子半径最大和最小的元素， C、 D最外层电子数之和与 B的原子序数相等，回答下列问题： （ 1） B元素的名称为 ， C元素在周期表中位于第
9、 周期第 族 （ 2）工业上由 A单质合成其氢化物的化学反应方程式为： （ 3）当今工业电解 CD饱和水溶液 的装置名称是 ，阳极电极反应式为 ，溶液的 pH将 （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”），若有 1mol电子转移，生成气体体积之和是 L（标准状况下） 答案： （ 1）氧（ 2分） 三（ 1分） IA（ 1分） （ 2） N2+3H2 2NH3（ 3分）（不写可逆号及反应条件扣 2分） （ 3）离子交换膜电解槽（ 2分） 2Cl -2e =Cl2（ 2分），增大（ 2分）， 22.4（ 2分） (14分 ) A H是纯净物或溶液中的溶质，其中 A是日常生活中常用的金属单质它们
10、之间有如下关系： (部分产物和反应条件略 ) 根据上述信息，回答下 列问题： （ 1）写出下列物质的化学式 B ， E （ 2） H和 SO2生成强酸 F，此反应中氧化剂是 . （ 3）写出 的离子方程式： . （ 4）写出 的化学方程式： . （ 5） C溶液中滴入 NaOH溶液有何现象？ . 答案： (1) HNO3， NO2，（各 2分） (2) H2O2（ 2分） (3) 3 Fe2+4H+NO3-=3 Fe3+NO+2H2O（ 3分） (4) 2H2O2 2H2O+O2（ 3分） (5) 先产生白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀（ 2分） （ 16分） 快乐是什么？精神
11、病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位 “ 奖赏中心 ”，给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态人们已经将 “奖赏中心 ”各部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以 “奖赏中心 ”又称为多巴胺系统 多巴胺结构如图： （ 1）多巴胺分子式： （ 2）试判断多巴胺能发生的化学反应 A加成 B取代 C氧化 D水解 （ 3）写出与多巴胺互为同分异构体且满足下列三个条件的所有物质的结构简式： 属于 1、 3、 5三取代苯 苯环上直接连有一个羟基和一个氨基 分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为 2:1 （ 4）多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌汞齐还原水解而得合成过程表示如下： ( ) 写出下列反应类型：反应 ，反应 ( ) A的结构简式： ( ) 写出 的化学方程式： 答案： （ 1） C8H11NO2 （ 2分） （ 2） ABC （ 3分） （ 3）（各 2分） (4 ) 、加成反应 取代反应 （各 1分） 、（ 2分） A： 、（ 3分）
