1、2010年陕西省宝鸡中学高三上学期第一次月考（理综）化学部分 选择题 “纳米材料 ”是指开发研究出的颗粒直径从几纳米至几十纳米的材料若将“纳米材料 ”分散到液体分散剂中，所得混合物一定具有的性质是（ ） A该分散系属于悬浊液 B能全部透过半透膜 C一束光线通过该分散系时，有丁达尔现象 D通过直流电，会发生电泳 答案： C 通常人们把拆开 1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的焓变（ H），化学反应的 H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 化学键 H-H Cl-Cl H-Cl 生成 1 mol化学键时所放出的能量（ kJ
2、 mol-1） 436 243 431 则下列热化学方程式不正确的是（ ） A H2（ g） + Cl2（ g） HCl （ g） H= -91.5 kJ mol-1 B H2（ g） + Cl2（ g） 2HCl （ g） H= -183kJ mol-1 C H2（ g） + Cl2（ g） HCl （ g） H= 91.5 kJ mol-1 D 2HCl（ g） H2（ g） + Cl2（ g） H= 183kJ mol-1 答案： C 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A碳酸钠溶液显碱性 : CO32- 2H2O H2CO3 2OH - B碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水： HCO3-+
3、OH-= CO32-+ H2O C用小苏打治疗胃酸过多 : HCO3-+H+ CO2+H2O D向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + CO32- 答案： C 在一体积可变的密闭容器里，加入一定量 的 M、 N，发生反应 aM（ g）bN（ g） cP（ g）， H=Q kJ mol-1，反应达平衡时， P的物质的量浓度（ mol L-1）与容器体积和温度的关系如下表，其中，说法正确的是（ ） 温度 容器体积 c（ P） 1 L 2 L 3 L 100 1.30 1.00 0.70 200 1.20 0.90 0.62 300 1.00 0
4、.75 0.53 B温度不变，扩大容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小 C容器体积不变，升高温度，平衡体系中 M的体积百分含量减小 D a+b c 答案： D 一定条件下，体积为 10L的密闭容器中， 1molX和 1molY进行反应： 2X（ g） Y（ g） Z（ g），经 60s达到平衡，生成 0.3molZ。下列说法正确的是（ ） A以 X浓度变化表示的反应速率为 0.001mol/（ L S） B将容器体积变为 20L， Z的平衡浓度变为原来的 C若增大压强，则物质 Y的转化率减小 D若升高温度， X的体积分数增大，则该反应的 H 0 答案： A 下列各组离子在溶液中一定能大量共
5、存的是（ ） A PH 0的溶液： K+、 Ca2+、 HCO3-、 NO3- B加入铝粉能产生氢气的溶液： K+、 Fe2+、 SO42-、 NO3- C使紫色石蕊变蓝的溶液： K+、 Na+、 CH3COO-、 SO42- D存在较多的 Na 、 SO42-、 OH-的溶液中： Mg2+、 Ba2+、 Br- 答案： C 下列叙述正确的是（ ） A金属与盐溶液的反应都是置换反应 B阴离子都只有还原性 C与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键 答案： D 填空题 （ 15分） 2SO2（ g） +O2（ g） =2SO3（ g）反应
6、过程的能量变化如图所示。已知 1mol SO2（ g）氧化为 1mol SO3（ g）的 H=-99kJ mol-1.请回答下列问题： （ 1）图中 A、 C分别表示 、 ， E的大小对该反应的反应热有无影响 。该反应通常用 V2O5作催化剂，加 V2O5会使图中 B点升高还是降低 ，理由是 ； （ 2）图中 H= KJ mol-1； （ 3） V2O5的催化循环机理可能为： V2O5氧化 SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ； （ 4）如果反应速率 （ SO2）为 0.05 mol L-1 min-1,则 （ O2） = mol L-
7、1min-1 （ 5）已知单质硫的燃烧热为 296 KJ mol-1，计算由 S（ s）生成 3 molSO3（ g）的 H （要求计算过程）。 答案：（ 1）反应物能量、 生成物能量， 无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能 E降低 （ 2） -198 （ 3） SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 （ 4） 0.025 （ 5） S（ s） +O2（ g） =2SO2（ g） H1=-296 KJ mol-1 , SO2（ g） +1/2O2（ g） =SO3（ g） H2=-99 KJ mol-1 3 S（ s） +9/2O2（ g） =3SO3（ g
8、） H=3（ H1+ H2） =-1185 KJ mol-1 （ 14分）向盛有 KI溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水， CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡， CCl4 层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空： （ 1）写出并配平 CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是 1，不用填写）： （ 2）整个过程中的还原剂有 。 （ 3）把 KI换成 KBr，则 CCl4层变为 _色：继续滴加氯水， CCl4层的颜色没有变化。 Cl2、 HIO3、 HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。 （ 4）加碘盐中含碘量为 20mg 50mg kg。制取加碘盐（含 KIO3
9、的食盐）1000kg，若用 Kl与 Cl2反应制 KIO3，至少需要消耗 Cl2 L（标准状况，保留 2位小数）。 答案：（ 1） I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl；（ 2） KI、 I2；（ 3）红棕、HBrO3Cl2HIO3；（ 4） 10.58 （ 14分）下列物质属于非电解质的是 ，属于弱电解质的是 氨水 SO2 CI2 甲酸 BaSO4 CH3OH H2O NaHCO3 AI2O3 有 A、 B、 C、 D、 E和 F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯 E为无色油状液体； B、 C、 D和 F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验： A有刺激性气
10、味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近 A时产生白色烟雾； 将 A分别加入其它五种溶液中，只有 D、 F中有沉淀产生；继续加入过量 A时， D中沉淀无变化， F中沉淀完全溶解； 将 B分别加入 C、 D、 E、 F中， C、 D、 F中产生沉淀， E中有无色、无味气体逸出； 将 C分别加入 D、 E、 F中，均有沉淀生成，再加入稀 HNO3，沉 淀均不溶。 根据上述实验信息，请回答下列问题： （ 1）能确定的溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）： （ 2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法： 答案： ， ； （ 1） A NH3 H2O 或 NH3； E H2SO-4 F
11、 AgNO3 C BaCl2 若 C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分 （ 2） B Na2CO3或 K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量 B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则 B为 Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则 B为K2CO3溶液 D Al2（ SO4） 3或 MgSO4 取少量 D，向其中滴加 NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的 NaOH 溶液，若沉淀溶解，则 D 为 Al2（ SO4） 3 溶液，若沉淀不溶解，则 D为 MgSO4溶液 化学 选修物质结构与性质（ 15分） 下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素。（用元素符号回答
12、问题） A M Q R E B D G L C 请回答下列问题： （ 1） M、 Q、 R按第一电离能由小到大的顺序为 。 （ 2） Q 元素的氢化物分子的立体结构呈 形，该分子属于 分子（填 “极性 ”或 “非极性 ”），中心原子呈 杂化方式； （ 3）写出 L基态原子核外电子排布式 ， L的硫酸盐溶液中加入过量 Q 的氢化物的水溶液可得深蓝色溶液，请写出该溶液显深蓝色的微粒的化学式 。 （ 4）已知 AMQ 分子是直线型分子，则其分子中含有 键和 键的数目之比为 。 （ 5）试比较 Q、 B和 C的氢化物沸点高低及热稳定性并说明理由 。 答案： （ 1） C O N （ 2）三角锥 极性分
13、子 SP3 （ 3） 1S22S22P63S23P63d104S1 Cu（ NH3） 4 2+ （ 4） 1： 1 （ 5）沸点高低： NH3ASH3PH3结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此 ASH3沸点高于 PH3； NH3分子间还存在氢键作用，因此 NH3的沸点高于 ASH3。 热稳定性： NH3PH3ASH3因为键能 N-H键 P-H键 AS-H键或答非金属性NPAS 化学 选修有机化学基础（ 15分） 目前世界上已证明 “达菲 ”Tamiflu是治疗禽流感和甲型 H1N1流感的一个良方。达菲是以从八角提取的莽草酸为原料，再经过十几步反应得的 （ 1）下列有关莽草酸的说法中正确的是（ ） 分子式为 C7H10O5 不溶于水 能使 FeCl3溶液显紫色 能使溴的四氯化碳溶液褪色 1mol莽草酸可与 4mol钠反应 1mol莽草酸与足量的 NaHCO3溶液反应可产生标准状态下的气体 22.4L 多吃八角可以防治禽流感。 （ 2）莽草酸中含有的官能团有 （写名称） （ 3） 1mol莽草酸与足量的 Na和 NaOH反应，消耗的 Na和 NaOH的物质的量比为 （ 4）莽草酸可与 C2H5OH反应，写出反应的化学方程式 。 答案：（ 1）选 。（ 2）羟基、羧基、碳 碳双键（ 3） 4 1 （ 4）
