1、2011届上海市吴淞中学高三上学期第一次月考化学试卷与答案 选择题 13CNMR （核磁共振）、 15NNMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关 13C、 15N叙述正确的是（ ） A.13C与 15N有相同的中子数 B.13C与 C60互为同素异形体 C.15N与 14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同 答案： C 有 Na2CO3、 NaHCO3、 CaO和 NaOH组成的混合物 27.2克，把它们溶于足量的水中，充分反应后溶液中的 Ca2+、 CO32-、 HCO3-均转化为沉淀。将反应容器内水分蒸干，得到白色固体物质共 29克，则原混合物中 Na2C
2、O3的质量为（ ） A 10.6克 B 5.3克 C 5.9克 D无法确定 答案： A 室温下，某无色溶液中由水电离出来的 H+和 OH-浓度的乘积为 10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A HCO3-、 Al3+、 Na+、 SO42- B I-、 NO3-、 K+、 NH4+ C MnO4-、 Cl-、 SO42-、 K+ D SiO32-、 SO32-、 Na+、 Cl- 答案： D 取 0.2 mol / L HX溶液与 0.2 mol / L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积变化），测得混合溶液的 pH = 8，则下列说法正确的是（ ） A混合溶液中由水电离
3、出的 c (OH-)小于 0.2 mol / LHX溶液中由水电离出的c(H+) B c (Na+) = c (X-) + c (HX) = 0.2 mol / L C c (Na+) c (X -) = 9.910-7mol /L D c (OH-) c (HX) = c(H +) = 10-8 mol / L 答案： CD 下列溶液中有关判断正确的 是（ ） A.常温下 pH = 2的 HA溶液与 pH = 12的 MOH溶液任意比混合： C (H+) + c (M+) = c (OH-) + c (A-) B.pH相等的 CH3COONa、 NaOH和 Na2CO3三种溶液： C (Na
4、OH) c (H+) c (H2A) c (A2-) 答案： AC 某 K2CO3样品中含有 Na2CO3、 KNO3和 Ba(OH)2三种杂质中的一种或两种。现将 13.8克样品加入入足量水，样品全部溶解，再加入过量的 CaCl2溶液，得到 9克沉淀。对样品所含杂质的正确判断是（ ） A一定含有 KNO3 B一定含有 KNO3，可能含有 Na2CO3 C一定不含 Ba(OH)2，可能含有 KNO3 D一定不含 Na2CO3和 Ba(OH)2 答案： AB 在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应： 2NO2（ g） O2(g) + 2NO(g) Q （ Q0），达到平衡。当改变其中一个条件 X
5、， Y随 X的变化符合图中曲线的是（ ） A当 X表示温度时， Y表示 NO2的物质的量 B当 X表示压强时， Y表示 NO2的转化率 C当 X表示反应时间时， Y表示混合气体的密度 D当 X表示 NO2的物质的量时， Y表示 O2的物质的量 答案： AB 下列各项中的两个量，其比值一定为 2:1的是（ ） A在密闭容器中， N2 + 3H2 2NH3达到平衡时的 c (NH3)与 c (N2) B 0.1 mol / L Na2CO3溶液中的 c (Na+)与 c (CO32-) C在反应 2 H2S + SO2 3 S + 2 H 2O中被氧化与被还原的硫原子的质量 D相同温度下， 0.2
6、 mol / L 醋酸溶液与 0.1 mol / L 醋酸溶液中的 c(H+) 答案： C H2SO3、 H2CO3分别属于中强酸和弱酸， H2SO3 H+ + HSO3- HSO3- H+ + SO32- H2CO3 H+ + HCO3-； HCO3- H+ + CO32-；已知 K1 K1 K2 K2，则溶液中不可以大量共存的离子组合是（ ） A SO32-、 HCO3- B HSO3-、 CO32- C SO32-、 CO32- D HSO3-、 HCO3- 答案： B 在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应： 2NO2 (g) N2O4 (g) ，达到平衡时，再向容器内通入一定量的
7、NO2（ g)或 N2O4（ g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比， NO2的体积分数（ ） A不变 B增大 C减小 D无法判断 答案： C 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A标况下， 5.6 L乙烯和丙烯的混合气体中含有 0.25 NA个碳碳双键 B 0.05 mol熔融的 KHSO4中含有阳离子数目为 0.10 NA C 6.4 g CaC2晶体中含有的阴阳离子总数为 0.3 NA D电解饱和 NaCl溶液，转移 0.1 NA个电子时阳极得到 0.1 g H2 答案： A 某无色溶液，由 Na+、 Ba2+、 Al3+、 AlO2-、 Fe3+、 CO32-、 SO
8、42-中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验： 加入过量盐酸，有气体生成； 在 所得溶液中再加入过量 NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲； 在 所得溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是（ ） A Al3+、 Fe3+、 SO42- B Na+ 、 AlO2-、 SO42-、 CO32- C Na+、 AlO2-、 CO32- D Na+、 Ba2+、 AlO2- 答案： C 下列名称都指同一物质的是（ ） A胆矾、蓝矾、绿矾 B苏打、小苏打、大苏打 C生石灰、消石灰、碱石灰、氢氧化钙 D火碱、烧碱、苛性钠 答案： D
9、以下对核外电子运动状况的描述正确的是（ ） A电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 B能量低的电子只能在 s轨道上运动，能量高的电子总在 f轨道上运动 C在同一原子里能找到两个能量相同的电子 D在同一电子亚层上运动的电子，其运动状态肯定相同 答案： C 下列各组微粒中氧化性由弱到强，且半径由大到小的是（ ） A O、 Cl、 S、 P B K+、 Mg2+、 Al3+、 H+ C Al3+、 Mg2+、 Ca2+、 Ba2+ D I-、 Br-、 Cl-、 F- 答案： B 有关晶体的下列说法正确的是（ ） A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B分子中共价键越强，该物质熔点
10、越高 C铁熔化时金属键被破坏 D氯化钠溶于水时离子键未被破坏 答案： C 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的 SO2和 O2，在相同温度下发生反应： 2SO2 (g) + O2(g) 2SO3 (g)，并达到平衡。在此过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中 SO2的转化率为 P%，则乙容器中 SO2的转化率（ ） A等于 P % B小于 P % C大于 P% D无法判断 答案： C 下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是（ ） A可溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电 答案： D 下列选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是（
11、 ） A在 80 和 25 时，纯水的 pH值 B常温常压下， HF和 HCl的沸点 C常温常压下， CO2与 Cl2在水中的溶解度 D等浓度的 CH3COOH与 CH3COONa溶液中的 c(CH3COO-) 答案： B 将电极 A与 B插入电解液里，发现电极 A质量减少， B质量增加，符合这一情况的是（ ） A电解液是稀硫酸 B A和 B均为石墨电极 C A是阴极， B是阳极 D A和 B均为铜电极 答案： D 根据相关化学原理，下列判断正确的是（ ） A若生成物的总能量高于反应物的总能量，则该反应是放热反应 B HX、 HY是两种酸，若有反应 HX + Y- X - + HY，则酸性：
12、HX HY C 60 时， NaCl溶液的 pH M，则原子序数 R IO3- H2O2 I2，他们决定用 H2O2做氧化剂氧化 KI，而不用 Cl2，原因可能是_。 （ 5）小组用 CCl4萃取碘水中的碘，在如图的分液漏斗中，下层液体呈 _色；打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能 是 _。 （ 6）根据以下数据推测： 已知 SiCl4的沸点是 57.6 ，则 CCl4的沸点 _（填 “高 ”或 “低 ”）于57.6 已知 I2的沸点是 113.6 ，熔点是 185.2 ，从碘的 CCl4溶液中分离出碘单质，应采取的方法是 _。 A过滤 B升华 C蒸发 D蒸馏 答案：（ 14分）（ 1）
13、 cdef （ 2） 漏斗、玻璃棒、烧杯 （ 3）用 Pt蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧，隔着蓝色钴玻璃片观察火焰颜色呈紫色，则含 K+。 （ 4） Cl2将 I-氧化成 I2后，会继续氧化成 IO3-。 （ 5）紫色（紫红色）； 活塞处的小孔堵塞，或者分液漏斗的盖子未打开 （ 6） 低 D 填空题 将一定量的 SO2和含 0.7mol的空气（忽略 CO2）放入一定体积的密闭容器中， 550 时，在催化剂作用下发生反应： 2SO2 (g) + O2(g) 2SO3 (g)（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过 NaOH溶液，气体体积减少了 21.28 L；再将剩余气体通过焦性没
14、食子酸的碱性溶液吸收 O2，气体的体积又减少 5.6 L（以上气体体积均为标况下）。（计算结果保留一位 小数） （ 1）判断该反应达到平衡状态的标志是 _。 A.SO2和 SO3浓度相等 B.SO2的百分含量保持不变 C.SO3的生成速率与 SO2的消耗速率相等 D.容器中混合气体的密度保持不变 （ 2）欲提高 SO2的转化率，下列措施可行的是 _。 A. 向装置内再充入 N2 B. 向装置内再充入 O2 C. 改变反应的催化剂 D. 升高温度 （ 3）求该反应达到平衡时 SO2的转化率 （ 4）若将平衡混合气体的 5 %通入过量的 BaCl2溶液，生成沉淀多少克？ 答案：（ 6分）（ 1）
15、B （ 2） B （ 3） 94.7% （ 4） 10.5克 设空气中 N2、 O2的体积分数分别为 0.8和 0.2。在沸腾炉中将硫铁矿用空气充分煅烧： 4 FeS2 + 11 O2 2 Fe 2O3 + 8 SO2 （ 1）所得气体中 SO2的体积分数不超过 _%（保留一位小数）。 （ 2）在实际生产中，接触室 SO2与 O2的体积比以 1:4较为适合。若沸腾炉通入接触室的炉气中 SO2、 O2、 N2的体积比为 8:1:48，其流速为 2.5 m3/ s，则再往接触室里通入的空气的流速应该为 _m3 / s（保留一位小数，气体体积在同温同压下测定）。 （ 3）若从接触室出来的气体中 SO
16、2、 O2、 N2、 SO3的体积比为 0.5:1:20: x，则x=_，此时反应中 SO2的转化率为 _%（保留一位小数）。 （ 4）硫酸厂常用氨水吸收尾气的 SO2、 SO3等，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的 SO2和 (NH4)2SO4、 NH4HSO4固体。为了测定上述 (NH4)2SO4、NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份 (NH4)2SO4和 NH4HSO4的分解温度均高于 200 ，实验数据如下：（气体均在标况下测定） 实验序号 样品的质量 /g NaOH溶液的体积 /mL 氨气的体积 /L 1 3.62 50 0.896 2 7.24 50 1.792 3
17、 10.86 50 2.016 4 14.48 50 1.568 该混合物中 (NH4)2SO4和 NH4HSO4的物质的量之比 _ 所用 NaOH溶液的物质的量浓度 _。 答案：（ 12分） 15.4%（ 2） 6.8 （ 3） 8 94.1% （ 4） 1： 2 3mol/L 元素 A-D是元素周期表中短周期的四种元素，据表中信息回答： A 单质是热和电的良导体，熔点 97.81 ，沸点 882.9 ，在 O2中燃烧得到淡黄色固体 B 原子核外有 7种运动状态不同的电子 C 单质在常温常压下是气体，原子的 L层有一个未成对的 P电子 D +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 （ 1） B
18、元素原子的最外层轨道表示式是 _， D离子的核外电子排布式是 _， C和 D形成的化合物的电子式为_。 （ 2） A、 B、 C、 D的原子半径由大到小顺序 _（用元素符号表示） （ 3） D单质在 B单质中燃烧的化学方程式 _。 （ 4） A和 D两元素金属性较强的是 _（用元素符号表示）。写出能证明该结论的一个实验事实 _。 答案：（ 1）略， 1s22s22p6 ，略。 （ 2）顺序 Na Mg N F （ 3） 3Mg + N2 Mg 3N2 （ 4） Na ，实验事实与水反应， Na更剧烈 在盛有淀粉 KI溶液的试管中，滴加少量的 NaClO溶液和稀 H2SO4，会立即看到溶液变为蓝
19、色，这是因为 _，相应的离子方程式为 _在盛有淀粉和碘水的混合液中，滴加 Na2SO3溶液，发现_现象，这是因为 _，其离子方程式为 _，对于上述两组实验的结果，可得出：ClO-、 I2、 SO42-的氧化性强弱顺序为 _。 答案： N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。 （ 1） N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是 _。 （ 2）一定温度下，在恒容密闭容器中 N2O5可发生下列反应： 2N2O5 (g) 4NO2 (g) + O2 (g) + Q (Q ”、 “”表示） （ 3） B的氢化物和 Z的氢化物相遇时现象是 _。 （ 4）推测 A和 Y组成的化合物的熔
20、点 _(填 “高 ”或 “低 ”），理由是_。 （ 5） A元素的氢化物有多种， 1mol A的某种氢化物中含有 14 mol电子，已知常温常压下 1g 该氢化物在足量氧气中充分燃烧生成液态水时放出热量为 50 kJ，写出该反应的热化学方程式 _。 答案： 某反应体系中的物质有： NF3、 HF、 NO、 HNO3、 H2O。请根据要求回答下列问题： （ 1）请将 NF3、 HF之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。 NF3 + _ HF + _ + _ （ 2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 _； （ 3）配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目； （ 4） NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦 NF3在空气中泄露，还是易于发现。，你判断该气体泄漏时的现象是 _；一旦 NF3泄漏，可以用溶液 _(填 化学式 )喷淋的方法减少污染。 答案：
