1、2011届云南省昆明三中高三上学期第二次月考（理综）化学部分 选择题 能实现下列物质间直接转化的元素是 A硅 B硫 C铜 D铁 答案： B a mol FeS与 b mol FeO 投入到 V L， c mol L-1的硝酸溶液中充分反应，产生 NO气体，所得澄清溶液成分可看做是 Fe（ NO3） 3、 H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ） (a b)63 g (a b)189 g (a b) mol mol A B C D 答案： D 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，结构简式如图所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是 A分子式为 C16H18O9 B 1 mol咖啡鞣酸水解时
2、可消耗 8mol NaOH C与苯环 C直接相连的原子都在同一平面上 D与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应 答案： B 下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 2的是（ ） O3 2KI H2O=2KOH I2 O2 SiO2 2CSi 2CO SiO2 3CSiC 2CO 4HCl(浓 ) MnO2MnCl2 Cl2 2H2O A仅有 B仅有 C D仅有 答案： C 下图为元素周期表前四周期的一部分， 且 X、 Y、 Z、 R和 W为主族元素下列说法正确的是 A Y单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 B R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 C单质 X的熔点一定比单质
3、Z的熔点高 D五种元素的原子最外层电子数一定都大于 2 答案： D 在下列给定条件的溶液中，还可能大量共存的离子组是（ ） A FeCl2溶液： Na+、 H+、 MnO4-、 SO42- B含 Al3+的溶液： Ag+、 Cu2+、 NO3-、 AlO2- C能使酚酞变红的溶液： K+、 Na+、 AlO2-、 ClO-、 Si O32- D常温下， pH 1的水溶液： NH4+、 Ba2+、 I-、 CH3COO-、 NO3- 答案： C NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 1mol Na与足量 O2反应生成 Na2O 或 Na2O2均失去 NA个电子 B 1mol Al分别放入
4、足量的冷的浓 HNO3、稀 HNO3中，反应后转移的电子均为 3NA个 C各 5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为 0.3NA D 2.7 g铝与足量的 NaOH溶液反应，转移的电子总数为 NA 答案： A 实验题 已知乙二酸 (HOOCCOOH，可简写为 H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸 (为弱电解质 )，且酸性强于碳酸，其熔点为 101.5 ，在 157 升华。某校研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验： (1)向盛有 1 mL饱和 NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_。 (2)向盛有少
5、量乙二酸饱和溶 液的试管中滴入用硫酸酸化的 KMnO4 溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有 _(填 “氧化性 ”、“还原性 ”或 “酸性 ”)，请配平该反应的离子方程式： _ MnO4 + _ H2C2O4 + _ H+ = _ Mn2+ + _ CO2 + _ H2O (3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验 (夹持装置未标出 )： 实验发现，装置 C、 G中澄清石灰水变浑浊， B中 CuSO4粉末变蓝， F中 CuO粉末变红， 据此，乙二酸分解的产物为 _。上述装置中， D的作用是 _。装置 F中发生反应的化学方程式为： _。 (4)该小组同学将 2.52g
6、草酸晶体 (H2C2O4 2H2O)加入到 100 mL 0.2 mol/L的 NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_。 答案： (1)HCO3 + H2C2O4 = HC2O4 + CO2+ H2O(2分 ) (2) 还原性 (2分 ) 2 5 6 2 10 8(2分 ) (3)CO、 CO2、 H2O(3分 ) 除去混合气体中的 CO2(2分 ) CuO + CO Cu + CO2(2分 ) (4)反应所得溶液为 NaHC2O4溶液，由于 HC2O4的电离程度比水解程度大，导致溶液中 c(H+) c(OH)，所以溶液呈酸性 (2分 ) 填空题 已知 A、 B、 C、 D、
7、 E为原子序数依次增大的五种短周期元素。其中 A与D、 B与 E同主族， C元素的最外层电子数是内层电子数的 3倍， D元素在地壳中的含量仅次于氧， D的单质是良好的半导体材料， E元素的最高正价与最低负价的代数和为 2。请回答： （ 1） E元素的氢化物是 分子（填 “极性 ”或 “非极性 ”），电子式是 。 （ 2） A、 B、 C三种元素形成的氢化物的熔点由高到低的顺序是 。（用化学式表示） （ 3） B、 D、 E三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是 。（用化学式表示） （ 4）工业上用 A单质制备 D单质的化学方程式是 。 D和 C形成的固体物质属于 晶体。 答案：（
8、 1）极性， （各 2分，共 4分） （ 2） H2O NH3 CH4 （ 2分） （ 3） HNO3 H3PO4 H2SiO3 （ 3分） （ 4） SiO2+ 2C Si+ 2CO（ 3分） 原子（ 3分） 下图中的 AH是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，其中 B、 F、 H都含有同一种元素； B、 D、 E为单质，其他为化合物，常温常压下 C为无色液体， D、 E为气体； H的晶体熔点高、硬度大、闪烁着晶莹的光泽。 AH之间的转化关系如图所示。 （ 1） C的化学式为 、 A的电子式为 ； （ 2） A、 B的混合物加 C后，可能发生的反应的化学方程式为 、 ； （
9、 3）向 F溶液中逐渐滴入盐酸直至过量，若看到的现象是先出现白色沉淀后沉淀消失，写出符合现象的离子方程式 ，与之对应的 D、 E恰好完全反应生成 C时 A与 B的物质的量之比为： ； 答案：（ 1）（每式 2分） H2O （ 2）（每个方程式 2分） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2/ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (3)(7分 ) AlO2-+H+H2O=Al(OH)3、 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 3： 2 有机物 A 是一种含溴的酯，分子式为 C6H9O2Br。已知 A 有如下的转化关系： 其中 B、 C含相同数目的碳原子， B既能使溴水褪色，又能与 Na2CO3溶液反应放出 CO2气体， G能发生银镜反应，经测定 E是一种二元醇，且 E分子中含有一个甲基。 （ 1）写出 D的结构简式 。 （ 2）写出 B中官能团的名称 。 （ 3）写出 C催化氧化的化学方程式： 。 （ 4）写出 F属于酯类的同分异构体的结构简式 ； 。 （ 5）写出 A在 NaOH水溶液中水解的化学方程式： _。 答案：（ 1） CH2=CHCOONa （ 2分） （ 2）碳碳双键，羧基 （写对 1个 2分，全对 3分） （ 3） （ 4） HCOOCH2CH3， CH3COOCH3 （ 4分） （ 5）
