1、2011 届四川省成都市高三第一次诊断性检测（理综）化学部分 选择题 用所学化学知识判断下列研究成果或报道可能不属实的是 （ ） A某山区发现了一种 “柴油树 ”，它产生的树油可替代柴油使用 B新型材料碳纳米管的化学性质常温下很稳定 C美国最新研制出一种燃料电池，其能量转化率很高，可达到 100 D蜘蛛丝（主要成分是蛋白质分子）强度特别大，可以用来制造防弹衣和降落伞绳 答案： C 有铁、氧化铁、氧化铜的混合物 3 64 g，加入 2 mol L HCl 50 mL时，混合物恰好完全溶解，生成氢气的体积在标况下为 0 224L。若将等质量的该混合物在 CO中加热并充分反应，冷却后固体的质量为 （
2、 ） A 0 4 g B 1 52 g C 3 4 g D 3 g 答案： D 正确答案： D 固体中氧的物质的量为： 2 mol L 5010-3 L/2-0 224L/22.4L/mol=0.04mol,质量为 0.04mol16g/mol=0.64g, 冷却后固体的质量为 3.64g-0.64g=3g 据所道，反式脂肪酸目前被广泛添加于加工食品中，而反式脂肪酸会导致心脏病和糖尿病等疾病。已知某种反式脂肪酸的结构简式为（键线式：只用键线表示，如苯环：），下列判断不正确的是 （ ） A该物质与丙烯酸互为同系物 B该物质的分子式为 C18H34O2 C该物质易溶于水，在空气中不易变质 D该物质
3、的碳链含有锯齿形结构 答案： C 答案： :C C、不正确，某种反式脂肪酸中亲水基小，难溶于水，含不饱和键，在空气中易被氧化。 适宜用右图装置进行的实验是 （ ） A甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B验证碳酸的酸性比苯酚强 C纤维素的水解 D乙酸与乙醇酯化后酯的收集 答案： B 下列说法正确的是 （ ） A离子化合物一定为离子晶体 B同周期主族元素的原子半径或离子半径都是从左至右减小 C氢氧化铁胶体带正电荷，加入电解质会产生红褐色沉淀 D两个非金属元素的原子之间形成的化学键只能是共价健 答案： D NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A常温常压下， 30克乙酸与 30克葡萄糖含有的氧
4、原子数均为 NA B在标准状况下， 11 2 L O2和 22 4 L NO混合并充分反应后得到的气体分子数为 NA C 3 65克液态 HCl中构成粒子的总数为 0 2NA D常温下 5 6克铁投入到足量浓硝酸中反应，转移电子数为 0 3NA 答案： A 下列离子方程式书写正确的是 （ ） 电解 A用碳棒作电极电解饱和 AlCl3溶液： 2C1-+2H2OH2+Cl2+2OH B亚硫酸钠溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色： 5SO32-+6H+2MnO4-5SO42-+2Mn2+3H2O C向偏铝酸钠溶液中通人过量 CO2： 2AlO2-+CO2+3H2O2Al（ OH） 3+CO32- D碳酸氢钙
5、溶液中加人少量 NaOH溶液： Ca2+2HCO3-+2OH- CaCO3+CO32-+2H2O 答案： B 填空题 A、 B、 C、 D、 E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有 C为金属元素。 A、 C原子序数之和等于 E的原子序数， D与 B同主族且 D原子序数是B原子序数的 2倍。 AB2和 DB2溶于水得到酸性溶液， C2D溶于水得到碱性溶液。 （ 1） E元素在周期表中的位置为 ；工业上制取 C单质的化学方程式为 。 （ 2） A的最低负价氢化物的空间构型为 ； C、 D、 E的简单离子的离子半径由大到小 的顺序是 （用离子符号表示）。 （ 3）在低温下，将 E的单质通人饱和
6、 NaHCO3溶液中，反应后得到一种微绿色气体易 E2B、 CE和另外一种无色气体。则该反应中 E2B、 CE这两种产物的物质的量之比 n（ E2B）： n（ CE） = 。已知 E2B溶于水生成一种具有漂白性的弱酸，该弱酸分子的结构式为 。 （ 4）化合物 C2 D3中，各原子（或离子）最外层均达到 8电子稳定结构，则C2D3的电子式为 ，该化合物的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化学方程式表示这一变化过程 。 答案： 某芳香族化合物 A（ C9 H10O3），苯环上只有一个支链，且有如下转化关系： （ 1） A中含氧官能团的名称是 。 （ 2）写出 A、 E的结
7、构简式： A ， E 。 （ 3） AB、 AD的反应类型分别是： ， 。 （ 4）写出 EF、 CB的化学反应方程式： ； 。 （ 5） W为 B的同分异构体，且满足下列条件： 能与 FeCl3反应显紫色； 苯环上一氯代物只有一种； 1 molW能与 2 mol NaOH反应； 除苯环外无其它环状结构。写出 W可能的结构简式 。 答案： 据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的 “可燃冰 ”，它主要是甲烷和水形成的水合物（ CH4 nH2O）。 （ 1）在常温常压下， “可燃冰 ”会发生分解反应，其化学方程式是 。 （ 2）甲烷可制成合成气（ CO、 H2），再制成甲醇，代替日益供应
8、紧张的燃油。 在 101 KPa时， 1 6 g CH4（ g）与 H2O（ g）反应生成 CO、 H2，吸热 20 64 kJ。则甲烷与 H2O（ g）反应的热化学方程式： 。 CH4不完全燃烧也可制得合成气： CH4（ g） + O2（ g） =CO（ g） +2H2（ g）； H=-35.4 kJ mol-1。则从原料选择和能源利用角度，比较方法 和 ，合成甲醇的适宜方法为（填序号）；原因是 。 在温度为 T，体积为 10L的密闭容器中，加入 1 mol CO、 2 mol H2，发生反应 CO（ g） + 2H2（ g） CH3OH（ g）； H=-Q kJ mol-1（ QO），达到
9、平衡后的压强是开始时压强的 0 6倍，放出热量 Q1kJ。 I H2的转化率为 ； II在相同条件下，若起始时向密闭容器中加入 a mol CH3 OH（ g），反应平衡后吸收热量 Q2 kJ，且 Q1+Q2=Q，则 a= mol。 III已知起始到平衡后的 CO浓度与时间的变化关系如右图所示。则 t1时将体积变为 5L后，平衡向 反应方向移动（填 “正 ”或 “逆 ”）； 在上图中画出从 tl开始到再次达到平衡后， CO浓度与时间的变化趋势曲线。 （ 3）将 CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（ A、 B为多孔性碳棒）。 持续通人甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积 VL。 OV
10、44 8 L时，电池总反应方程式为 ； 44 8 LV89 6 L时，负极电极反应为 ； V=67 2 L时，溶液中离子浓度大小关系为 ； 答案：某化学小组探究液体有机物样品 A（ C3 H8 O2）的结构，进行如下实验。 实验 I:用右图实验装置，通过 Na与 A反应确定羟基个数。 试回答下列问题： （ 1）有机物 A从 （填仪器名称）中加入；检验装置甲的气密性的方法是 。 （ 2）实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小球并冷却后再与有机物 A反应，其目的是 。 （ 3）实验数据记录如下： p=l.038 g mL-1 实验编号 有机样品的体积 有机样品的质量 生成气体的体积（标准状况下
11、） I 3.65mL 3.8g 1120mL II 7.30mL 7.6g 2240mL III 14.60mL 15.2g 4000mL 不能选第组数据来计算 A中羟基个数，这组数据出现错误的原因可能是 ，（填两条）。 有机物 A中羟基个数为 。 实验 ： 欲确定有机物 A中含氧官能团的位置，进行如下实验： 取 7.30 mL A， Cu作催化剂，经氧化后完全转化成液态有机物 B。 取一质量为 m1g的洁净试管，向其中加入足量银氨溶液，滴人化合物 B，并水浴加热，待充分反应后，静置，小心倒出上层清液，向试管中小心滴加蒸馏水，倒出，再加入蒸馏水，再倒出，最后将试管烘干并称量。重复 2次，试管质量均为 m2g。 试回答下列问题： （ 1）步骤 中小心滴加蒸馏水的目的是 。 （ 2）若 则有机物 A的结构简式是 。 （ 3）步骤 中，不宜将银氨溶液换成新制氢氧化铜溶液的原因是 。 答案：
