1、2011届山东省实验中学高三上学期第一次诊断性测试化学卷 选择题 为预防 “H1N1”甲型流感，同学们每天用 “84”消毒液（ NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是 A NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性 B 1molCl2与足量NaOH溶液反应转移 2mol电子 C NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、 SO2相同 D “84”消毒液与“洁厕灵 ”（盐酸）共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果 答案： A NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A 10mL质量分数为 98%的 H2SO4，用水稀释至 100mL， H2SO4的质量分数为9.8% B在 H2O2+Cl2=2HCl+
2、O2反应中，每生成 32g氧气，则转移 2NA个电子 C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约22.4L，质量为28g D一定温度下， 1L 0.50 mol L-1NH4Cl溶液与 2L 0.25mol L-1NH4Cl溶液含 NH+4个数不同 答案： A 实验室将 NaClO3和 Na2SO3按物质质量之比为 71 42倒入烧瓶中，同时滴入适量 H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体 X，反应后测得 NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则 X为 A Cl2 B C12O C ClO2 D C12O3 答案： C 在 100 mL含等物质的量 HBr和 H2SO3的溶
3、液里通入 0.01 molCl2，有一半Br-变为 Br2（已知 Br2能氧化 H2SO3）。则原溶液中 HBr和 H2SO3的浓度都等于 A 0.0075 mol L-1 B 0.0018 mol L-1 C 0.075mol L-1 D 0.08mol L-1 答案： D 将 3体积的 NO2，依次通过下列 3个分别装有过量 NaHCO3饱和溶液 浓硫酸 Na2O2的装置后，用排水法把残留的气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体体积应为（同温同压下测定） A 1体积 NO B 2体积 NO2和 0.5体积 O2 C 2体积 O2 D 0.25体积 O2 答案： D 将 CO2通入下列物质的溶液中
4、，不与其反应的是 Na2CO3 Na2SiO3 Na Al(OH)4 C6H5ONa Ca(ClO)2 CaCl2 CaCO3 A B 和 C只有 D只有 答案： D 被严重腐蚀了的铜和铁共同放入盐酸中充分反应后，剩余残渣中只有铜，则溶液中含有的金属阳离子为 A一定只含有 Fe2+ B可能只含 Cu2+ C一定有 Fe2+和Cu2+ D可能有 Cu2+和Fe2+ 答案： D 下列推断合理的是 A明矾 KAl（ SO4） 2 12H2O在水中能形成 Al（ OH） 3胶体，可用作净水剂 B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
5、D将 SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将 SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 答案： A 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： K+、 NH+4、 Cl-、Mg2+、 Ba2+、 CO2-3、 SO2-4，现取三份 100mL溶液进行如下实验： （ 1）第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生 （ 2）第二份加足量 NaOH溶液加热后，收集到气体 0.04 mol （ 3）第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是 A K+一定不存在 B 100 mL溶液中含 0.01
6、mol CO2-3 C Cl-可能存在 D Ba2+一定不存在， Mg2+可能存在 答案： C 下列离子方程式书写正确的是 A过量的 SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH- SO2-3+H2O B Fe（ NO3） 3溶液中加入过量的 HI溶液； 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 C NaNO2溶液中加入酸性 KMnO4溶液： 2MnO-4 5NO-26H+ 2Mn2+5NO-3+3H2O D NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO-3 Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO2-3 答案： C 下列各组离子一定能大量共存的是 A含有大量 Fe3+的溶液中： NH+
7、4、Na+、 Cl-、 SCN- B在强碱溶液中： Na+、 K+、 Al(OH)4 -、 CO2-3 C在 c(H+)=10-13mol L-1的溶液中： NH+4、 Al3+、SO2-4、 NO-3 D在 pH=1的溶液中： K+、 Fe2+、 CI-、 NO-3 答案： B 用下图所示装置进行如下实验，不能达到实验目的的是 A瓶中盛满水，从 B口进气，用排水法收集 H2 B瓶中盛适量浓硫酸，从 A口进气来干燥 CO2 C从 B口进气，用排空气法收集NO2 D瓶中装满水， A口连导管并伸入量筒中，从 B口进 气，用排水法测量生成 O2的体积 答案： C 化学变化不能实现的是 一种原子变成另
8、一种原子 一种离子变成另一种离子 一种分子变成另一种分子 一种单质变成另一种单质 一个质子变成一个中子 一种同素异形体变成另一种同素异形体 混合物变成纯净物 有毒有污染的物质变成无毒无污染的物质 金属变非金属 A B C D 答案： D 下列关于强、弱电解质的叙述正确的是 A强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质 B所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质 C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 D SO2的水溶液能导电，所以 SO2是电解质 答案： A 已知下列物质在一定条件下氧化 KI时，自身发生如下变化： Fe3+Fe2+，MnO-4
9、Mn2+， Cl2Cr-， HNO3NO2。如果分别用等物质的量的下列这些物质与足量的 KI反应，得到 I2最少的是 A Fe3+ B MnO4- C Cl2 D HNO3 答案： D 化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是 A定性检验 SO2-3，可用 HNO3酸化的 BaCl2溶液 B为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化 C检验某溶液中是否含 Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液 D配制 FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度 答案： C 见下图（ A）处通入 Cl2，当关闭（ B）阀时，（ C）处的湿润的红布条没有明显变化，当打开（
10、 B）阀时，（ C）处的湿润红布条逐渐褪色，则（ D）瓶中装的溶液是 A浓 H2SO4 B NaOH溶液 C水 D饱和食盐水 答案： B 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质： Cu与 HNO3溶液； Cu与 FeCl3溶液； Zn与 H2SO4溶液； Fe与 HCl溶液。由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是 A B C D 答案： A 19.2g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体 11.2 L（标准状况），反应消耗的 HNO3的物质的量可能是 A 0.5mol B 0.8mol C 1.1mol D 1.2mol 答案：
11、 C 下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体，该装置可用于 A二氧化锰和双氧水反应生成氧气 B浓氨水和生石灰混合生成氨气 C Na2SO3和浓H2SO4混合生成 SO2 D锌粒与稀盐酸混合生成 H2 答案： D 实验题 （ 1）下列操作会导致实验结果偏高的是 A配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线。 B在配制一定物质的量浓度溶液时，用 10 mL的量筒量取 5.0 mL液体溶质时俯视读数 C用天平称量 20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量 D 10%的硫酸和 90%的硫酸等体积混合配制 50的硫酸溶液 E配制一定物质的量浓度溶
12、液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度 （ ）现有下列仪器或用品： a铁架台（含铁圈、铁夹） b锥形瓶 c.滴定管 d烧杯（若干） e玻璃棒 f.胶头滴管 g托盘天平（含砝码） h滤纸 i量筒 j漏斗 k温度计。 现有下列试剂： A NaOH固体 B碳酸钠溶液 C氯化镁溶液 D蒸馏水，试填空： （ 1）如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数（虚线刻度）不正确的是 。 A 是量简，读数为 1.5mL B 是量筒，读数为 2.5mL C 是滴定管，读数为 2.50mL D 是温度计，读数是 2.5 （ 2）配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器是 （ 3）除去 Mg（ O
13、H） 2中混有的少量 Ca（ OH） 2，可以用的试剂是： （选填序号），操作方法是 、 洗涤。完成上述操作，上述仪器或用品用到的有 （从上述仪 器或用品中选择，并填上相应序号）。 答案：（ ） D（ 1 分） （ ）（ 1） A（ 1 分） （ 2）药匙、容量瓶（ 2 分） （ 3） CD（ 2分）溶解、过滤（ 2分）， adehj（ 2分） 某化学课外小组设计了如下图（铁架台均已略去）所示的实验装置，进行气体性质实验。图中用箭头表示气体流向， A表示一种纯净、干燥的气体， B表示另一种气体。反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取： Na2
14、CO3、 NaHCO3、 MnO2、 Na2O2、NaCl、无水 CaCl2、 NH4HCO3、碱石灰等固 体和 H2O2、蒸馏水。 根据图中装置和反应现象请回答： （ 1）丙中发生反应的化学方程式为 。 （ 2）丁中的干燥剂应选 ，不选另一种干燥剂的理由是 。 （ 3）甲中发生反应的化学方程式为 。 （ 4）戊中发生的主要反应的化学方程式为 ，此反应是（吸热、放热） 反应，可能发生的什么现象可以证明你的判断 。 答案：（ 1） NH4HCO3 = NH3+CO2+H2O（ 2分） MnO2 （ 2）碱石灰（ 1分）；无水 CaCl2只能吸水，不能吸收 CO2。（ 1分） Pt （ 3） 2H
15、2O2 = 2H2O+O2（或 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2）（ 2分） （ 4） 4NH3+5O2= 4NO+6H2O（ 2分）；放热（ 1分）；反应开始后断开电键 K，铂丝能继续保持红热（ 1分）。 填空题 中学化学中几种常见物质的转化关系如下； 将 D溶液滴入沸水中可得到以 F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题： （ 1）红褐色胶体 F粒子直径大小的范围： 。 （ 2） A、 B、 H的化学式： A ， B ， H 。 （ 3）写出 C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。 （ 4）写出鉴定 E中阳离于的实验方法和现象： 。 答案：（ 1） 1nm100nm （ 1分）
16、（ 2） Fe FeS H2SO4（稀） （每个 1分，共 3分） （ 3） 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（ 2分） （ 4）取少量 E于试管中，用胶头滴管加入 NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案：）（ 2分） 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下： （ 1）从海水中可以得到食盐。为了除去粗盐中的 Ca2+、 Mg2+、 SO2-4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进 行下列五项操作： 过滤， 加过量 NaOH溶液， 加适量盐酸， 加过量 NaCO3溶液， 加过量 BaCl2溶液。正确的操作顺序是 。 A B C D （
17、 2）电解 NaCl溶液是氯碱工业的核心反应，请写出其化学方程式 。 （ 3）步骤 中已获得 Br2，步骤 中又将 Br2还原为 Br-，其目的为 。 （ 4）步骤 用 SO2水溶液吸收 Br2，吸收率可达 95，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。 （ 5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料， Br2 的沸点为 59 。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如右装置简图，请你参与分析讨论： 整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。 实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中
18、如何控制关键条件： 。 C中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量 Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。 答案：（ 1） C（ 1分） （ 2） 2NaCl+2H2O= 2NaOH+H2+Cl2（ 2分） （ 3）富集溴元素（ 1分） （ 4） Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO2-4（ 2分）强酸对设备的严重腐蚀（ 1分） （ 5） Br2腐蚀橡胶（ 1分） 控制温度计 b的温度，并收集 59 时的馏分（ 1分） 深红棕色（ 1分） 分液（或蒸馏）（ 1分） 有一混合气体，可能由 H2、 O2、 NH3、 N2、 CO2、 HCl和 He中的
19、两种或多种组成。常温下，取此气体 200mL进行实验，实验的过程和结果如下： （ 1）观察此混合气体为无色。 （ 2）将此气体通过浓 H2SO4，气体体积减少了 40mL。 （ 3）将（ 2）中剩余的气体，通过 Na2O2固体，气体体积变为 120mL。 （ 4）将（ 3）中剩余的气体引燃充分反应后，冷却至常温，气体体积又减少了 105mL。 （ 5）又将（ 4）中剩余的气体通过炽热的铜网，气体的体积又减少了三分之一（上述气体的体积都是相同条件下测定的）。 根据上述实验，试推断： （ 1）混合气体中肯定存在的气体是 ，它们的体积分别为 。 （ 2）混合气体中肯定不存在的气体是 。 （ 3）混合气体中可能含有的气体是 ，其体 积共为 。 答案：（ 1） H2、 NH3、 CO2（ 3分）； H270mL、 NH340mL、 CO280mL（ 3分） （ 2） O2、 HCl（ 2分） （ 3） N2和 He（ 2分）； 10mL（ 1分）
