1、2011届山东省济南市第一中学高三 10月阶段考试化学卷 选择题 下列叙述正确的是 A目前加碘食盐主要添加的是 KIO3 B日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 C绿色食品是不含任何化学物质的食品 D在空气质量日报中 CO2含量属于空气污染指数 答案： A 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A 的溶液中 W W W K S 5 U . C O M ： 、 、 、 B由水电离的 的溶液中： 、 、 、 来源 :Z*xx*k.Com C 的溶液中： 、 、 、 D 的溶液中： 、 、 、 答案： C 和 是氧元素的两种核素， 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A 与 互为同分异构体
2、B与核外电子排布方式相同 C通过化学变化可以实现 与 间的相互转化 D标准状况下， 1.12L 和 1.12L 均含有 0.1 个质子 答案： B 下列推断正确的是 A Na2O2属于碱性氧化物，能与 H2SO4溶液反应 B Na2O、 Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 C CO、 NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中 都能稳定存在 D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈无色 答案： D 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A 1 L 1 mol L-1的 Na2CO3溶液中含有 NA个 CO32- B标准状况下， 22.4 L己烷中共
3、价键数目为 19NA C由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子，其中的氧原子数为 2NA D常温常压下的 33.6 L氯气与 27 g铝充分反应，转移电子数为 3NA 答案： C NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 A在 H2O2 Cl2=2HCl O2反应中，每生成 32 g氧气，则转移 2 NA个电子 B 10mL 1 mol L-1的 H2SO4，用水稀释至 100 mL， H2SO4的浓度为 0.1 molL-1来源 :Z*xx*k.Com C分子数为 NA的 CO、 C2H4混合气体体积约为 22.4 L，质量为 28 g D一定温度， 1 L 0.50 mol L-
4、1NH4Cl溶液与 2 L0.25mol L-1NH4Cl溶液含NH4 物质的量不同 答案： C 下列关于氯的说法正确的是 A Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B若 35 17Cl、 37 17若 Cl为不同的核素，有不同的化学性质 学科 C实验室制备 Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集 D 1.12L Cl2含有 1.7NA个质子（ NA表示阿伏伽德罗常数） 答案： C 下列推断合理的是 A浓 H2SO4有强氧化性，不能与 Cu发生 剧烈反应 B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C明矾 KAl(SO4)2 12H2O在水中能形成 Al(OH)3胶体，可用
5、作净水剂 D将 SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色 ;将 SO2通入溴水， 溴水褪色后加热也能恢复原色 答案： C 下列实验装置图正确的是 答案： B 下列叙述正确的是 A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 B Na2O2与水反应、红热的 Fe与水蒸气反应均能生成碱 C Na、 C、 P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 D NaHCO3、 Na2CO3、 (NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体 答案： C 右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏装置，下列有关说法错误的是 A烧瓶中立即出现白烟 B烧瓶中立即出现红棕色 C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D烧杯中
6、的溶液是为了吸收有害气体 答案： B 下列叙述正确的是 A Na在氧气中燃烧主要生成 Na-2O B将 SO2通入 溶液可生成 沉淀 C将 CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D将 Na投入到 CuSO4溶液中能使 Cu2+还原成 Cu 答案： C 能正确表示下列反应的离子方程式是 A将铜屑加入 溶液中： B将磁性氧化铁溶于盐酸： C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： D将铁粉加入稀硫酸中： 答案： A 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A强碱性溶液中： K 、 Al3 、 Cl-、 SO42- B含有 0.1 molL-1 Fe3 的溶液中：K 、 Mg2 、 I-、 NO3- C含有 0.
7、1 molL-1Ca2 溶液在中：Na 、 K 、 CO32-、Cl- D室温下， pH=1的溶液中： Na 、Fe3 、 NO3-、 SO42- 答案： D 顺式 Pt（ NH3） 2Cl2（式量为 300）是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是 A由 4种元素组成 B含有 NH3分子 C Pt的化合价为 4 D Pt元素的质量百分含量为 65% 答案： A(D) 下列说法正确的是 A可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C O3是由 3个氧原子构成的化合物 D CuSO4 5H2O 是一种混合物 答案： A 下列说法正确的是 A硫酸、纯碱、
8、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧 化物 B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质和弱电解质 C Mg、 Al、 Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 答案： D 某合作学习小组讨论辨析以下说法： 粗盐和酸雨都是混合物； 沼气和水煤气都是可再生能源； 冰和干冰既是纯净物又是化合物； 不锈钢和目前流通的硬币都是合金； 盐酸和食醋既是化合物又是酸； 纯碱和熟石灰都是碱； 豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 A B C D 答案： D 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有
9、不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 A 黄绿色 橙色 蓝色 无色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 白色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 答案： C 下列现象或事实可用同一原理解释的是 A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B氯水和活性炭使红墨水褪色 C漂白粉和钠长期暴露在空气中变质 D氯水和过氧化钠使品红褪色 答案： D 下表中，对陈述 、 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述 陈述 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 对， 对，有 B 向 Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水
10、反应生成氢氧化钠 对， 错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 对， 对，有 D 过氧化钠可用于航天员的供氧 Na2O2能和 CO2和 H2O 反应生成 O2 对， 对，有 答案： D 下列叙述正确的是 A 16 8O2和 18 8O2互为同位素，性质相似 B常温下， pH=1的水溶液中 Na 、 NO3-、 HCO3-、 Fe2 可以大量共存 C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 D苯酚钠溶液中通入 少量 CO2： C O2 + H2O + C6H5O- C6H5OH + HCO3- 答案： D 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A碳酸氢钙
11、溶液和氢氧化钠溶液混合： HCO +OH =CO +H2O B醋酸钠溶液和盐酸混合： CH3COONa+H+ = CH3COOH + Na+ C少量金属钠放入冷水中： Na+ 2H2O= Na+2OH +H2 D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： Cu2+ + SO +Ba2+ + 2OH = Cu（ OH）2+ BaSO4来源 : 答案： D 下列各组离子一定能大量共存的是 A在含有大量 Al(OH)4- 溶液中 NH4 、 Na 、 Cl-、 H B在强碱溶液中 Na 、 K 、 CO32-、 NO3- C在 pH 7的溶液中 NH4 、 Na 、 SO42-、 Cl- D在 c(H ) 0
12、1 mol L-1的溶液中 K 、 I-、 Cl-、 NO3- 答案： B 能正确表示下列反应的例子方程式是 A向次氯酸钙溶液通入过量 CO2： Ca2+2ClO +CO2+H2O =CaCO3+2HClO B向次氯酸钙溶液通入 SO2： Ca2+2ClO +SO2+H2O= CaSO3+2HClO C氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应： HCO3 +Ca2+OH CaCO3+H2O D在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 3Fe2+4H+NO3 =3Fe3+NO+2H2O 答案： D 实验题 某活动课程小组拟用 50mLNaOH溶液吸收 CO2气体，制备 Na2CO3溶液。为了防止通入的 CO2气体过量
13、生成 NaHCO3，设计了如下实验步骤： 此方案第一步的实验装置如下图所示： a.取 25 mL NaOH溶液吸收过量的 CO2气体，至 CO2气体不再溶解； b.小火煮沸溶液 1 2 min； c.在得到的溶液中加入另一半 (25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应。 (1)此方案能制得较纯净的 Na2CO3，写出 a、 c两步的化学反应离子方程式 （ 2)加入反应物前，如何检查整个装置的气密性 (3)装置 B中盛放的试剂是 ，作用是 。 (4)实验室制取下列气体： NH3， Cl2， HCl， H2S， CH4， CO， CO2， O2时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的
14、，将气体的序号填入装置图的下方空格内。答案： (1)此方案能制得较纯净的 Na2CO3， 写出 a、 c两步的化学反应离子方程式 CO2+OH-=HCO3-、 HCO3- + OH-= CO32-。 (2)加入反应物前，如何检查整个 装置的气密性 堵住出口（或用夹子夹住 B 后面的橡胶管），向长颈漏斗中加水，水面不下降，证明气密性良好 。 (3)装置 B中盛放的试剂是 饱和 NaHCO3溶液 ，作用是 除去 HCl杂质 。 （ 4） 填空题 现有 A、 B、 C、 D、 E五种盐溶液，分别由 、 、 、 、 、 、 、 、 中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）已知： A
15、 B白 A D白 B C白 D C白 A溶液中 B溶液中 C、 D、 E三种溶液的 pH 7，根据以上实验事实可以推出（用化学式表示）A为 _； B为 _； C为 _； D为 _； E为 _ 写出以上各步反应的离子方程式： _ _ _ 答案： A为 BaBr2(或 BaCl2)； B为 _K2CO3_； C为 _AgNO3_； D为Al2(SO4)3(或 N H4)2SO4_； E为 _NH4Cl_ 或 AlCl3 _ Ba2+CO32-=BaCO3 Ba2+SO42-=BaSO4 2Ag+ CO32-=Ag2C O3 物质的转化关系如下图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，
16、F的溶液中只含一种溶质， G为酸，乙在 G的浓溶液中发生钝化。若用两根玻璃棒分别蘸取 A、 G的浓溶 液并使它们接近，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体， D、 F的溶液均呈碱性。则 （ 1） 反应的化学方程式是 。 （ 2） 两步反应的离子方程式分别是 ， 。 （ 3）在 的反应中，每 1molE参加反应，将会有 mol电子发生转移。 答案：（ 1） 反应的化学方程式是 4NH3+5O2=4NO+6H2O 。 （ 2） 两步反应的离子方程式分别是 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 ， 2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2 。 （ 3）在 的反应中，每 1molE参加反应，将会有 2/3 mol电子发生转移。
