1、2011届广东省高州市长坡中学高三 12月月考理科综合化学部分 选择题 对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题，下列认识正确的是 （ ） A明矾净水与液氯净水的原理相同 B镀层破损后，镀铜铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 C必要时向空中播撒碘化银微粒，可达到人工降雨的目的 D碳酸钠可用于焙制糕点，也可用于治疗胃酸过多症 答案： C 将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量 NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体 6 72L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体 11 2L。则原合金样品中镁的质量为 A 4 8 g B 6 g C 9 6 g D 12 g 答案：
2、 C 1943年，侯德榜先生研究成功了联合制碱法，该方法不仅提高了食盐的利用率，还在得到纯碱的同时获得了重要的副产品氯化铵。下列关于 溶液和 溶液的说法正确的是（ ） A适当升温，两溶液的 pH均增大 B常温下 pH=10的碳酸钠溶液与 pH=4的氯化铵溶液中水的电离程度相同 C 0 1 mol/L 溶液中 D 0 1 mol/L 溶液中 答案： B 工业制硫酸的关键步骤之一为 的接触氧化：； 。现在一容积为 2 L的密闭容器中充入 2 mol 、 1 mol ，加入固体催化剂，保持温度在 450 使之发生反应， 5 min时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了 30。下列说法正确的是 （ ）
3、 A 的转化率为 30 B反应共放出了 196 6 kJ的热量 C用 表示的 5 min内的平均反应速率为 0 36 mol L min D相同条件下，起始时若加入 2 mol ，达到的平衡状态完全相同 答案： D 下列离子检验的结论可靠的是 （ ） A用干燥洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，若火焰里黄色，证明不含 B向溶液中加入新制氯水和 ，振荡、静置，若上层溶液呈紫红色，证明含有 C向溶液中先加入新制氯水，再加入 KSCN溶液，若溶液呈血红色，证明含有 D向溶液中加入氢氧化钠溶液，若立即产生红褐色沉淀，证明含有 答案： D X、 Y、 Z、 W四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示， Y
4、、 Z质子数之和为 21，下列说法中不正确的是 （ ） X Y Z W B Y、 Z形成的化合物为离子晶体 C乙的阳离子与 Y的阴离子电子层结构相同 D X、 Y、 W的氢化物中， Y的氢化物沸点最高 答案： A 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A向 溶液中投入一小块金属钠： B向溴水中通入 气体： C向 溶液中通入少量 气体： D向 溶液中滴入 溶液至 恰好完全沉淀： 答案： B 下列有关环境问题的说法不正确的是 （ ） A将炼铁的高炉加高，以减少高炉气中 CO的含量 B在燃煤中加入生石灰可以减少废气中 的含量 C废旧电池易引起重金属污染，应集中回收处理 D氟利昂会破坏臭氧层，应减少并逐
5、步停止生产和使用 答案： A 实验题 （ 15分）某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题： （ 1） A仪器的名称是 ,所盛试剂是 。 （ 2）漂白粉将在 U型管中产生，其化学反应方程式是 。 （ 3）有同学建议在两个橡皮套管内的两段玻璃导管管口应尽量紧靠，原因是 。 （ 4）此实验所得 产率太低。经分析并查阅 资料发现主要原因是在 U型管中存在两个副反应： 温度较高时氯气与消石灰反应生成了氯酸钙 ，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 ； 试判断另一个副反应是（写出此反应方程式） 。 为避免此副反应发生，可采取的措施是 。 答案：
6、（ 15分） （ 1）分液漏斗（ 2分） 浓盐酸（ 2分） （ 2） （ 3分） （ 3） 易腐蚀橡皮塞（ 2分） （ 4） 将 U型管置于冷水浴中（ 2分） 在 B、 C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶（ 2分） 填空题 （ 12分）某同学将一废旧电解单元槽改装成如图装置，其中间的膜可以自由更换。 （ 1）若 K处于打开状态，膜为半透膜， 室内加入 KI淀粉溶液， 室内加入等体积的含有稀硫酸 的双氧水，一段时间后可观察到的现象是 （填字母序号） A 室内溶液变蓝 B 室内溶液变蓝 C 、 室内溶液都变蓝 D 、 室内溶液都不变蓝 （ 2）若膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过且不易堵塞）
7、， 室内加入溶液， 室内加入等体积 NaCl溶液。 K闭合后，开始一段时间内， 室电极上的电极反应式为 ， 室电极上的电极反应式为 。 （ 3）若 K处于打开状态，膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过且不易堵塞）， 室内加入 0 1mol/L 溶液， 室内加入 0 1mol L NaOH溶液，装置内发生反应的离子方程式为 。一段时间后，关闭 K，则装置中 室内产生的气体为 （填化学式）， 室内产生的气体为 （填化学式）。 答案：（ 12分） （ 1） A（ 2分 ） （ 2） （ 2分） （ 2分） （ 3） （ 2分） （ 2分） （ 2分） （ 18分）下图表示几种中学常见物质之间的相互
8、转化关系（图中部分条件或产物已省略），其中 B为黑色的非金属固体单质， D可使品红溶液褪色， E在通常状况下是无色无味的液体， G是淡黄色的固体化合物， H是黑色晶体。 请回答下列问题： （ 1）单质 F的组成元素在周期表中的位置是 （指明周期和族）， G的电子式为 ，化合物 的俗名 。 （ 2）金属 Al和 H的混合物俗称 ,引发该反应的操作是 。 （ 3）镁条能在气体 C中燃烧得到两种固体，其化学式分别是 、 ； （ 4）写出上图中下列反应的化学方程式： ； ； （ 5）向上图中的反应 得到的 M、 N混合液中通入 气体，溶液变浑浊，酸性增强。请写出该过程发生反应的离子方程式： 。 答案：
9、（ 18分） （ 1）第四周期第 族（ 1分） （ 2分） 纯碱或苏打 （ 1分） （ 2）铝热剂（ 1分） 加入少量 粉末，插上镁条并点燃（ 2分） （ 3） MgO、 C （各 1分） （ 4） （ 3分） （ 3分） （ 5） （ 3分） （ 15分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）： 从废 液中提纯并结晶出绿矾晶体（ ）。 将 配制成溶液。 溶液与稍过量的 溶液混合，得到含 的浊液，同时有气体放出。 将浊液过滤，用 热水洗涤沉淀，干燥后得到 固体。 V煅烧 ，得到 固体。 （ 1） 中，加足量的铁屑除去废液中的 ，该反应的离子方程式是 。 （ 2）
10、 中，需加一定量的稀硫 酸。运用化学平衡原理，结合化学用语简述硫酸的作用？ （ 3） 中，生成 的离子方程式是 。 （ 4） 中，通过检验 来判断沉淀是否洗涤干净。请写出检验方案（操作、现象和结论） （ 5）已知煅烧 的化学方程式是 ，现煅烧 464 0 的 ，得到 316 8 埏产品。若该产品中杂质只有 ，则产品中 的质量是 答案：（ 15分） （ 1） （ 3分） （ 2）加入硫酸， 浓度增大（ 1分），使 （ 1分）的平衡向逆反应方向移动，从而抑制 的水解 （ 1分） （ 3） （ 3分） （ 4）取少量最后一次的洗出液放入试管中（ 1分），滴加盐酸酸化的 溶液（ 1分），若无白色沉淀产生（ 1分），则沉淀洗涤干净 （ 5） 288 0 （ 3分）
