1、2011届江苏赣榆高中高三第一次月考化学卷 选择题 下列有关环境保护的说法中，不正确的是 A劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害 B工业生产大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因 C含氮、磷化合物的生活污水大量排放会使水体富营养化 D废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染 答案： B 镍镉（ NiCd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH溶液，其充、放电按下式进行： Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是 A充电时阳极反应： Ni(OH)2 + OH -e = NiOOH +
2、 H2O B充电过程是化学能转化为电能的过程 C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的 OH-向正极移动 答案： A 将 1molH2(g)和 2molI2(g)置于某 2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g) I2(g) 2HI(g) H 0，并达到平衡， HI的体积分数 (HI)随时间 (t)变化如图 ( )所示。若改变反应条件， (HI)的变化如图 ( )所示，则改变的条件可能是 A恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B恒温条件下，缩小反应容器体积 C恒容条件下升高温度 D恒温条件下，扩大反应容器体积 答案： C 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A 0.1 mol
3、 L-1HCOOH溶液中： c(HCOO ) c(OH ) c(H ) B 1 L 0.1 mol L-1CuSO4 (NH4)2SO4 6H2O 的溶液中： c(SO42-) c(NH4 ) c(Cu2 ) c(H ) c(OH ) C 0.1 mol L-1NaHCO3溶液中： c(Na ) c(H ) c(H2CO3) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH ) D等体积、等浓度的 NaX和弱酸 HX混合后的溶液中： c(Na ) c(HX) c(X ) c(H ) c(OH ) 答案： CD 下列化学反应的离子方程式正确的是 A向 Ba(OH)2溶液中滴加 NH4HSO4溶液至刚
4、好沉淀完全： Ba2 2OH- NH4 H SO42- BaSO4 NH3 H2O H2O B氧化铁溶于过量氢碘酸： Fe2O3+6H+= 2Fe3+3H2O C将少量 SO2气体通入足量的 NaClO 溶液中： SO2 2ClO- H2O SO32-2HClO D稀硝酸中加入过量的铁屑： 3Fe 8H 2NO3- 3Fe2 2NO 4H2O 答案： AD 向 m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L。向反应后的溶液中加入 c mol/L氢氧化钾溶液 V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为 n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固
5、体 p g。则下列关系不正确的是 A B C n=m+17Vc D m 答案： C 下列有关物质检验的实验结论正确的是 B 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 SO42- B 向某溶液中加入 2滴 KSCN 溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有 Fe2 C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 SO2 D 将木炭和浓硫酸反应生成气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成该气体一定是 CO2 答案： B 下列有关叙述： 非金属单质 M能从 N 的化合物中置换出非金属单质 N；
6、 M原子比 N 原子容易得到电子； 单质 M跟 H2反应比 N 跟 H2反应容易得多； 气态氢化物水溶液的酸性 HmMHnN； 氧化物水化物的酸性 HmMOxHnNOy； 熔点 MN。能说明非金属元素 M比 N 的非金属性强的是 A B C D全部 答案： B 己知： Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+。现把相同物质的量的 CuSO4、 FeCl3和 Zn置于水中充分反应，反应器中所得混合物除含有 SO2-4和 Cl-外，还含有 A Zn2+、 Cu、 Fe3+ B Zn、 Cu2+、 Fe3+ C Zn2+、 Cu2+、 Fe、 Fe2+ D Zn2+、 Cu、 Cu2+、 Fe2+ 答案
7、： D 下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是答案： B 下列有关金属的说法中，正确的是 纯铁不容易生锈 钠着火用水扑灭 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 青铜、不锈钢、硬铝都是合金 KSCN 溶液可以检验 Fe3+离子 A B C D 答案： A 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 0.1 molCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 0.2 NA B 12.5mL16mol/L浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为 0.2NA C 6.2g氧化钠和 7.8g过氧化钠中所含有的离子数均为 0.3 NA D 2.24
8、L氯气与氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为 0.1 NA 答案： C 下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是 答案： D 下列化学用语不正确的是 A漂粉精的主要成分： CaCl2 B乙烯的结构简式： CH2=CH2 C Na+的结构示意图： D原子核内有 10个中子的氧原子： 答案： A 实验题 （ 12分）亚氯酸钠（ NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知： NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 NaClO2 3H2O。 纯 ClO2易分解爆炸，
9、一般用稀有气体或空气稀释到 10以下安全。回答下列问题： （ 1）发生器中发生反应的离子方程式为 ，发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。 a将 SO2氧化成 SO3，增强酸性 b稀释 ClO2以防止爆炸 c将 NaClO3还原为ClO2 （ 2）吸收塔内反应的化学方程式为 ，吸收塔的温度不能超过 20 ，其目的是 。 （ 3）吸收塔中为防止 NaClO2被还原成 NaCl，所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是 （选填序号）。 a Na2O2 b Na2S c FeCl2 （ 4）从滤液中得到 NaClO2 3H2O 粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）。 a蒸馏 b蒸发
10、c灼烧 d过滤 e冷却结晶 答案：（ 12分）（ 1） 2ClO3- SO2 2ClO2 SO42- b； （ 2） 2NaOH+2ClO2+H2O2=2 NaClO2+2 H2O+O2，防止 H2O2分解 （ 3） a； （ 4） bed （ 8 分）硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。 指标 项目 优等品 一等品 合格品 外观 白色结晶，无可见机械杂质 无可见机械杂质 氮（ N）含量 22.0% 21.0% 20. 5% 某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。 观察外观 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。 实验探究 按
11、下图所示装置进行实验。 （ 1）烧杯中盛放的试剂最好是 （填 “稀硫酸 ”或 “氨水 ”） 交流讨论 （ 2）甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是： A、 B间缺少 装置； 乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是：缺少 装置。 经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷 ，需改进实验装置，重新进行实验。 探究结论 （ 3）称取 13.5 g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后 B装置增重 3.4 g。则该化肥 （填 “是 ”或 “不是 ”）一等品 答案：（ 8分） （ 1）稀硫酸
12、（ 2）交流讨论 A、 B装置间缺一个干燥装置 缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置 探究结论不是 (14分 )某课外小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A、 F分别为氨气和氯气的发生装置， C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题： （ 1）装置 F中发生反应的离子方程式 。 （ 2）装置 A中的烧瓶内固体宜选用 （选填以下选项的代号）。 A碱石灰 B生石灰 C二氧化硅 D五氧化二磷 E烧碱 （ 3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。 B 、 D 、 E 。 （ 4）氯气和氨气在常温下相混合就会反应生成氯化铵和氮气，该反应的化
13、学方程式为 。 （ 5）若从装置 C的 G处逸出的尾气只含有 N2和少量 Cl2，应如何处理才能不污染环境？ 。 答案：（ 14分）答案：（ 1） （ 2） A、 B、 E （ 3） I、 II、 III （ 4） (5)将尾气通入氢氧化钠溶液中 填空题 （ 8分）黄色固体聚合硫酸铁（ SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。 SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z nH2O。工业上常用的一种制备流程为： 在 SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为： 盐基度 100% 。式中 n(OH-)、 n(Fe)分
14、别表示固体聚合硫酸铁中 OH-和 Fe元素的物质的量。请回答下列问题： （ 1）写出在酸性介质中用 NaClO3氧化绿矾（ FeSO4 7H2O）的离子方程式 。 （ 2）取 7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的 BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀 10.485 g，向上述滤液中加入 NH3H2O，调节溶液 pH=6，经过滤、洗涤、干燥得 Fe2O3固体 2.80 g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度为 。 （ 3）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式（ x、 y、 z、 n均取整数）为 。 答案：（ 8分）（ 1） 6Fe2+ClO3-+6H+=6Fe3+C
15、l-+3H2O （ 2） 14.29%； Fe35(OH)15(SO4)45 54H2O （共 8分）在密闭容器中加入等浓度的 CO与 H2O， T 时发生如下反应： CO(g) + H2O(g) CO2 + H2(g) H 0 已知 CO的浓度变化如图所示。 （ 1）从 04 min，该反应的平均速率 v（ CO） = mol/（ L min）。该反 应的平衡常数为 。 （ 2）为了增大 CO的转化率，可以采取的措施有 。 a增大反应物中 CO的浓度 b降低反应温度 c将密闭容器体积压缩至一半 d加入适宜的催化剂 （ 3）若不改变反应温度和反应物中 CO 的起始浓度，使 CO 的转化率达到
16、90%，则水 蒸气的起始浓度至少为 。 答案：（共 8分） （ 1） 0.03 2.25 （ 2） b （ 3） 0.90 mol/L （ 12分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： （ 1）表中属于 d区的元素是 （填编号）。 （ 2）科学发现， 、 、 三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如下图（图中 - 、 - 、 - ），则该化合物的化学式为 （用元素符号表示）。 （ 3）某元素的基态特征电子排布式为 nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ；该元素与元素 形成的分子 X构形为 ， X在 与 形成的分子 Y中的溶解
17、度很大，其主要原因是 。 X分子中中心原子为 杂化。 答案：（ 12分）（ 1） （ 2） MgCNi3或 CMgNi3 （ 3） 1 三角锥形 X和 Y分子间能形成氢键 sp3 （ 16分）现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题 . （ 1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含 ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至 1373-1573K，使锌蒸馏出来。 从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及 In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率
18、如下图 1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图 2 当酸度为 196时，其物质的量浓度为 。 从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为： 、 。 （ 2）湿法炼锌的主要工艺流程为 硫酸浸取的主要 反应的离子方程式为： 。 从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气 。 除去酸浸出液中的铁，可用 H2O2氧化，再调节 pH使之形成 Fe(OH)3沉淀，写出 H2O2氧化 Fe2+的离子方程式 。 酸浸出液还含有 Cd2+,为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知 CdO 为碱性氧化物， Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式 _ 、 。 答案：（ 16分）（ 1） 2mol/L 180； 6 1 （ 2） ZnO +2H+ = Zn2+ +H2O 将烟道气净化，用于生产硫酸等 2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O Cd2+ + 2OH-=Cd(OH)2， Zn2+4OH-=ZnO22-+2H2O或 Zn2+4OH- = Zn(OH)42- （每空 1分，共 8分）
