1、2011届江西省安福中学高三上学期第四次月考化学试卷与答案 选择题 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列 6项分类中合理的有几项 （ ） 根据酸分子中含有的 H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 根据分散剂的直径大小，分散系可分为溶液、胶体和浊液 A 1项 B 2项 C 3项 D 4项 答案： B 有 100 mL MgCl2和 AlCl3的混合溶液
2、 ,其中 c(Mg2+)=0.2 mol L-1,c(Cl-)=1.3 mol L-1。要使 Mg2+完全转化为 Mg(OH)2且与 Al3+恰好分开 ,至少需要 2 mol L-1的 NaOH溶液的体积为 ( ) A 80 mL B 100 mL C 120 mL D 140 mL 答案： A 已知 N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJ/mol。在一恒温恒压的密闭容器里充入 2 mol N2和 8 mol H2达到平衡时生成 1 mol NH3。现在相同条件下的同一容器中充入 xmol N2， ymol H2和 2molNH3，达到平衡时， NH3的质量分数与原来相
3、同，且放出热量 46.2 kJ。则 x、 y的值为（ ） A 1.5， 6.5 B 2， 8 C 5， 21 D 3， 13 答案： C X、 Y、 Z、 W、 R是 5种短周期元素，其原子序数依次增大。 X是周期表中原子半径最小的元素， Y原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍， Z、 W、 R处于同一周期， R与 Y处于同一族， Z、 W原子的核外电子数之和与 Y、 R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ） A元素 Y、 Z、 W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B元素 X不能与元素 Y形成化合物 X2Y2 C元素 Y、 R分别与元素 X形成的化合物的热稳定性： XmYX
4、mR D元素 W、 R的最高价氧化物的水化物都是强酸 答案： C 室温下某无色透明溶液中由水电离出的 H+和 OH 浓度的乘积为 110-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为 ( ) A HCO3-、 Al3+、 Na+、 SO42- B I-、 NO3-、 K+、 NH4+ C MnO4-、 Cl-、 SO42-、 K+ D SiO32-、 OH-、 SO32-、 Na+、 Cl- 答案： D 现有 H2SO4、 BaCl2、 K2CO3、 FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列推断不合理的是（ ） A X一定为 H2SO4 B Y一定
5、为 K2CO3 C Z可能是氯水 D M可能为 FeSO4 答案： A 在一定条件下，对于反应 mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g),C物质的浓度（ c%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是 （ ） A H 0 S 0 B H 0 S 0 C H 0 S 0 D H 0 S 0 答案： A 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A将 Fe(OH)3溶于 HI溶液中： Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O B NaHCO3溶液水解： HCO3-+H2O CO32-+H3O+ C用浓硫酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性： 2MnO + 6H
6、+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O D向 Ba(HCO3)2溶液中加入少量的 NaOH溶液 Ba2+2HCO3-+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O 答案： C 下述实验不能达到预期实验目的的是（ ） 序号 实验内容 实验目的 A 将 2.5g CuSO4 5H2O溶解在 97.5g 水中 配制质量分数为 1.6%的CuSO4溶液 B 向盛有 1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 Na2S溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 C 室温下，用 pH试纸测定浓度为 0.1mol L-1NaClO溶液和 0.1mol L-
7、1CH3COONa溶液的 pH 比较 HClO和 CH3COOH的酸性强弱 D 室温下，分别向 2支试管中加入相同体积、相同浓度的 Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 答案： C NA为阿伏加德罗常数 ,下列 4项叙述中正确的有几项（ ） 106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于 3NA 标准状况下， 16gO3和 O2混合气体中含有的氧原子数为 NA 将 FeCl3的饱和溶液（含 FeCl3 0 1mol）加入沸水中充分作用制成胶体，其中含有胶体粒子的数目为 0 1NA 1 mo1 N2和 3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容
8、器内的分子数大于 2NA A 1项 B 2项 C 3项 D 4项 答案： B 下列 5项内容中，排列顺序正确的有几项（ ） 固体的热稳定性： Na2CO3 CaCO3 NaHCO3 相同物质的量浓度的下列溶液中 NH4+ 的浓度： (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 NH4Cl 微粒半径： K+ S2- F 给出质子的能力： CH3COOH C2H5OH H2O 氢化物的沸点： HI HCl HF A 1项 B 2项 C 3项 D 4项 答案： 将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是 （ ） 选项 氯水滴入下列溶液中 实验现象 结论 A 滴有 KSCN的 F
9、eCl2溶液 变红 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的 NaOH溶液 褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D KI淀粉溶液 变蓝色 Cl2具有氧化性 答案： D 25 、 101kPa下，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+56.7kJ/mol能自发进行的原（） A是吸热反应 B是放热反应 C是熵减小的反应 D熵增效应大于热效应 答案： D 已知 NH4CuSO3与足量的 2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象： 有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 （ ） A反应中硫酸作氧化剂 BNH4CuS
10、O3中硫元素被氧化 C 1molNH4CuSO3完全反应转移 0.5mol电子 D刺激性气味的气体是氨气 答案： C 对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来做对照实验的是 （ ） 答案： D 实验题 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。 （ 1）下图是 1mol NO2气体和 1mol CO反应生成 CO2和 NO过程中能量变化示意图，请写出 NO2气体和 CO反应的热化学方程式： 。 （ 2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g) +3H2(g)2NH3(g)； 下列各项能说明该反应一定达到平衡状态的是 （填字母） a容器内 N2
11、、 H2、 NH3的浓度之比为 1： 3： 2 b v(H2)(逆 ) =)3v(N2)(正 ) c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持不 变 若上述反应达到平衡时， N2、 H2、 NH3的浓度之比为 1:3:2，再向容器中按物质的量之比为 1:3:2通入 N2、 H2、 NH3，与原平衡相比， N2的物质的量浓度 （填增大、不变或减小，下同）， NH3的体积分数 。 （ 3）科学家一直致力研究常温、常压下 “人工固氮 ”的新方法。请回答下列问题： 目前工业合成氨的原理是： N2（ g） 3H2（ g） 2NH3（ g）； H0。 下图表示随条件改变，平衡混合气体中氨气的百分含 量的变化
12、趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号，下同）_；当横坐标为温度时，变化趋势正确的是 _。 液氨与水相似，存在着微弱的电离，写出液氨发生电离的方程式： _ 答案：（ 1） NO2(g)+CO(g) =CO2(g)+NO(g) H=-234kJ mol-1 （ 2） b 、 c 增大 增大 （ 3） C （ 1 分） b(1分 ) 2NH3 NH4+NH2- 农民使用的氮肥主要是 “氢铵 ”和尿素。某化学兴趣小组对某 “氢铵 ”化肥进行了专项研究： （ 1）预测：根据已有知识和 “氢铵 ”的名称，该小组预测该 “氢铵 ”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐。 （ 2）验证和探究： NH4+
13、的验证：取少量固体药品于试管中，然后 。 阴离子的探究： a取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将 产生的气体通入下列装置。观察到的现象是：溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊。 再向滴加稀盐酸反应后的试管中，加 Ba（ OH） 2溶液，无明显现象。 .初步结论： “氢铵 ”是 的铵盐。 要进一步确定 “氢铵 ”的成分还需要补做如下实验：取适量 “氢铵 ”配制成溶液，取试液于一支洁净的试管中， 。 （ 3）该实验小组设计了以下二个实验方案测定该化肥的含氮量，请你阅读后解释方案中提出的问题并进行评价： 方案（一）：准确称取一定质量的样品，放入上图方案（一）的烧瓶中，滴加过量
14、 NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置，通过实验测定烧杯增加的质量（忽略漏斗中附着溶液的质量）。然后进行计算，可得化肥的含氮量。 方案（二）：准确称取一定质量的样品，放入上图方案（二）的烧瓶中，滴加过量 NaOH浓溶液，充分微热， 按如图装置（ A管可以上下移动），测量生成的氨气体积（设所测体积为标准状况下的体积）。然后进行计算，可得化肥的含氮量。 方案（二）图中导管 a的作用是 。 请你评价上述两套方案是否合理。若合理只需要说明结论；若不合理，请简要说明原因，并指出修改方案（若要添加仪器、药品，请说明添加的位置、名称） 方案（一）： 方案（二）： 答案： 滴加 NaOH浓溶液，将湿润的红色石
15、蕊试纸置于试管口部，加热试管，若红色石蕊试纸变蓝，则证明含 NH4+。 I、碳酸； II、加足量 BaCl2溶液振荡充分反应，若不产生白色沉淀，说明该化 肥主要成分为 NH4HCO3；若产生白色沉淀，过滤，取滤液加适量的 Ba（ OH） 2溶液，也产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为（ NH4） 2CO3和 NH4HCO3的混合物；若不产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为（ NH4） 2CO3。 (3)导管 a的作用：保持烧瓶与分液漏斗的压强相同，使分液漏斗中的液体顺利流出；滴入锥形瓶的氢氧化钠溶液体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入氢氧化钠溶液引起的氢气体积误差。 方案（一）：不合理
16、；装置中没有干燥装置，稀硫酸吸收了较多水蒸汽，误差太大；在烧杯前加一个装由碱石灰的干燥管。 方案（二）：合理。 考点：几种化学肥料的鉴别；探究物质的组成或测量物质的含量 专题：实验探究和数据处理题 分析：（ 1）铵根离子的检验方法：加入氢氧化钠加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气； （ 2）能使石灰水变浑浊的气体是二氧化碳或者是二氧化硫气体，亚硫酸盐具有还原性，能被溴水氧化，碳酸盐可以和氯化钡反应生成沉淀，氯化钡和碳酸氢盐不反应； （ 3）铵盐和氢氧化钠反应生成的氨气中混有水，会干扰氨气 质量的测定；水和植物油混不相溶，可以采用排植物油的方法来获得生成氨气的体积，进而确定铵盐的质量 解答：
17、解：（ 1）根据铵根离子的检验方法：想可溶性的铵盐中加入氢氧化钠，并加热，能产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气则能证明含 NH4+， 故答案：为： NaOH；湿润的红色石蕊试纸；变蓝； （ 2） a、能使石灰水变浑浊的气体是二氧化碳或者是二氧化硫气体，亚硫酸盐具有还原性，能被溴水氧化，如果是碳酸氢盐，则会和氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀， 故答案：为：碳酸； b、加足量 BaCl2溶液振荡充分反应，若不产生白色沉淀 ，说明是碳酸氢铵，不是碳酸铵，碳酸铵可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以当产生白色沉淀时，说明是碳酸铵， 故答案：为： NH4HCO3；（ NH4） 2CO3和 NH4HCO3的
18、混合物； （ 3）铵盐和氢氧化钠反应生成的氨气中混有水，会干扰氨气质量的测定，必须对氨气进行干燥，所以方案（一）不合理；而水和植物油混不相溶，可以采用排植物油的方法来获得生成氨气的体积，进而确定铵盐的质量，即方案（二）合理， 故答案：为：不合理，装置中没有干燥装置，吸收了较多水蒸汽（或烧瓶中有氨气残留）；合理 点评：本题是一道有关化学肥料的 物质组成和判断的题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大 填空题 能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。 （ 1）合成甲醇的反应为： CO（ g） 2H2（ g） CH3OH（ g）； H 下图表示某次合成实验过程中甲醇的体积
19、分数 （ CH3OH）与反应温度的关系曲线，若在 230 时，平衡常数 K=1。若其它条件不变，将温度升高到 500 时，达到平衡时， K 1 （填 “、 或 ”） （ 2）利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置：则该装置中 Cu极为 极；写出b极的电极反应式 ，当铜片的质量变化为 12 8 g时： a极上消耗的 O2在标准状况下的体积为 L。 难（微）溶物 溶度积常数（ Ksp） BaSO4 110-10 BaCO3 2.610-9 CaSO4 710-5 CaCO3 510-9 （ 3）工业中常将 BaSO4 转化为 BaCO3 后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。 具体做法是
20、用饱和纯碱溶液浸泡 BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后 BaSO4转化为 BaCO3。现有足量 BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使 SO42-物质的量浓度达到 0.0lmol L-1以上，则溶液中 CO32-物质的量浓度应 mol L-1 答案：（ 1） （ 2）阳 CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O 2.24 （ 3） 0.26 已知 A、 B、 C、 D的组成元素都属于短周期，其中 A、 D为单质， B、 C为化合物，它们之间的简单转化关系如图所示。请按要求写出有关反应式，是离子反应的只写离子方程式： (1)若 A、 D的组成元素同主族： B是水： _
21、。 B、 C均为氧化物 (反应有重要的工业价值 )： _。 (2)若 A、 D的组成元素不同主族： B是水且水是还原剂： _； B是水且水是氧化剂 (反应有重要的工业价值 )： _。 B、 C均为氧化物： _。 答案：（ 1） 2Na+2H2O=2Na+H2 2C+SiO2=Si+2CO(高温 ) （ 2） 2F2+2H2O=4HF+O2 C+H2O=CO+ H2（高温） 2Mg+CO2=2MgO+C（点燃） 将 32 g Cu与 140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO和 NO2混合气体在标准状况下的体积为 11 2 L。请回答： （ 1） NO的物质的量为 mo L， NO2的物质的量为 moL。 （ 2）产生的气体全部释放后，向溶液中加入 V mL a mol/L的 NaOH溶液，恰好使溶液中的 Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。 （ 3）欲使铜与硝酸 反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为 NaNO3,至少需要质量分数为 30%的双氧水 g。 答案：（ 1） 0 25 0 25 （ 2）（ 0 5+aV10-3） /0 14 （ 3） 56 7
