2011届河北省正定中学高三上学期第三次考试化学试卷与答案.doc

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1、2011届河北省正定中学高三上学期第三次考试化学试卷与答案 选择题 下列说法正确的是( ) A两种元素形成的离子晶体中不可能存在共价键 B氢键影响物质的物理性质,也决定其稳定性 C石墨比金刚石稳定的原因是石墨晶体中存在分子间作用力 D NaCl晶体中,每个 Cl-周围同时吸引 6个 Na+ 答案: D 常温下,取 pH=2 的两种二元酸 H2A与 H2B各 1mL,分别加水稀释,测得 pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的 是( ) A H2A为二元弱酸 B稀释前 c(H2B)c(H2A)=0.01mol /L试卷 C pH=3的 NaHA水溶液中,离子浓度大小为试卷 c(

2、Na+)c(HA-)c(A2-)c(H2A)c(OH-) D Na2B的水溶液中,离子浓度大小为试卷 c(Na+)c(B2-)c(OH-)c(H+) 答案: D 2 mol NaHCO3和一定量的 Na2O2固体在密闭容器中加热,使其充分反应,测得 150 时,容器中仅剩余两种气体,则容器中剩 ww w.ks 5u.c om余的固体( ) A只有 Na2CO3 B可能有 NaOH C可能有 Na2O2 D一定为 Na2CO3和 NaOH 答案: B 下图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是 ( ) A向 NaAlO2溶液中滴入 HCl至过量 B

3、向澄清石灰水中通入 CO2至过量 C向含有盐酸的 A1C13溶液中滴入 NaOH溶液至过量。 D向含有等物质的量的 Ca(OH)2、 KOH的混合溶液中通入 CO2至沉淀消失 答案: D 以任意比例将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是 A B C D 甲 乙 丙 CO2 SO2 石灰水 HCl CO2 石灰水 CO2 SO2 Ba(NO3)2 NO2 SO2 BaCl2 CO2 NH3 CaCl2 答案: D 对于 ag纯净的 Na2CO3, ag Na2CO3和 NaHCO3的混合物;下列各种情况的描述正确的是( ) A与足量盐酸反应时, 放出的 CO2多 B与

4、盐酸反应时, 消耗盐酸多 C配成等体积的溶液, 的 pH大 D配成等体积的溶液, 的 c(Na+)大 答案: A 水的电离平衡曲线如右图所示,下列说法不正确的是( ) A图中五 点 KW间的关系: B C A=D=E B若从 A点到 D点,可采用:温度不变在水中加入少量的酸 C若从 A点到 C点,可采用:温度不变在水中加入适量的 NH4Cl固体。 D若处在 B点时,将 pH=2的硫酸与 pH=10的 KOH等体积混合 后,溶液显酸性 答案: CD 向含有 Fe2+、 I 、 Br 的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是( ) A线段 BC 代表 Fe3

5、+ 物质的量的变化情况 B原混合 溶液中 n( FeBr2) 6mol C当通入 Cl22mol时,溶液中已发生的离子反 应可表示为: 2Fe2+2I +2Cl2 2Fe3+I2+4Cl D原溶液中 n( Fe2+) : n( I ) : n( Br ) 2:1:3 答案: B 常温下,下列溶液的 pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是( ) A某物质的溶液中由水电离出的 c(H+) 110-a mol/L,若 a 7时,则该溶液的pH一定为 14-a B某溶液中存在的离子有 S2-、 HS-、 OH-、 Na 、 H ,则离子浓度一定是 c(Na ) c(S2-) c(OH-) c(HS-)

6、 c(H ) C pH 3的二元弱酸 H2R溶液与 pH 11的 NaOH溶液混合后,混合液的 pH等于 7,则反应后的混合液: 2c(R2-)+ c(HR-) c(Na ) D将 0.2 mol/L的某一元酸 HA溶液和 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于 7,则反应后的混合液: 2c( OH-) 2c(H+) c(HA)-c(A-) 答案: AB 向甲乙两个容积均为 1L的恒容容器中,分别充入 2 mol A、 2 mol B和 1 molA、 1 molB。相同条件下 ,发生下列反应: A(g)+B(g) xC(g); HT1 C b点时,平衡体系中 A、 B原子数之

7、比为 1: 3 D向 a点的平衡体系中加入 A2,可达到 b点的平衡状态 答案: C 将 Mg、 Cu组成的 2.64 g混合物投入到 100 mL稀硝酸中完全溶解,并收集还原产物 NO气体(还原产物只有一种)。然后向反应后的溶液中逐滴加入 2 mol L-1NaOH 溶液,下图是生成沉淀的质量与滴入 NaOH 溶液体积间的关系图。以下说法不正确的是( ) A稀硝酸的浓度为 1.9 mol/L B生成的 NO在标况下的体积为 0.896 L C a的值为 15 mL D Cu的物质的量为 0.02 mol 答案: D 下列各组数据关系中,前者比后者大的是( ) A纯水 100 和 25 时的

8、pH B Na2CO-3溶液中的 HCO3 和 OH 数目 C常温下 pH相同的 CH3COOK 溶液和 KOH溶液中由水电离出的 OH 离子浓度 D 100mL 0.01mol/L的 CH3COOH溶液与 10mL 0.1mol/L的 CH3COOH溶液的H+数目 答案: CD 在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( ) D在由水电离出的 的溶液中: B能使广泛 pH试纸显蓝紫色的溶液: K+、 Ba2+、 Cl 、 Br C常温下 c(H+)/c(OH-)=1012的溶液: Fe2+、 Mg2+、 NO3 、 Cl D能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液: K+、 SO42-、 S2-、

9、SO32- 答案: B 室温下,一元酸 HA溶液与一元碱 BOH溶液等体积混合,下列有关判断正确的是 A若混合后所得溶液呈中性,则 HA肯定是强酸、 BOH肯定是强碱 B若混合前酸、碱 pH之和等于 14,混合后所得溶液呈碱性,则 BOH肯定是弱碱 C若混合前酸、碱物质的量浓度相同,混合后所得溶液呈酸性,则 HA肯定是弱酸 D若混合后所得溶液呈酸性,则混合溶液中离子浓度一定满足 c(B+ ) c(A-) c(H+) c(OH-) 答案: B 下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( ) A干冰和氯化铵分别受热变为气体 B二氧化硅和钠分别受热熔化 C苯和液溴分别受热变为气体

10、D食盐和葡萄糖分别溶解在水中 答案: C 常见的晶体有如下类型: 分子晶体 离子晶体 原子晶体 金属晶体,由非金属元素所形成的单质或化合物中,固态时的晶体类型可以是( ) A只有 B只有 C D只有 答案: A 对相同状况下的 12C18O 和 14N2两种气体,下列说法正确的是( ) A若质量相等,则质子数相等 B若质子数相等,则中子数相等 C若分子数相等,则体积相等 D若体积相等,则密度相等 答案: C 设 NA为阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是( ) A 1molNH4NO3晶体中含有 NH4+数为 NA个 B 1molC20H42分子中含有的共价键数目为 62NA C电解精炼铜过程

11、中,电路中每通过 NA个电子,阳极溶解铜 32g D标准状况下, 2.24LCCl4和 CH2O 的混合物中含有 NA个碳原子 答案: A E是非金属性最强的元素, M是 E的气态氢化物,在一定体积的密闭容器中,气体 M存在如下关系: xM (g) Mx(g ),反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确 的是( ) A该反应的化学方程式是 2HF (HF)2 B平衡时混合气体的平均摩尔质量是 33.3 C 时刻,保持温度不变,再充入 1molMx,重新 达到平衡时, 将增大 D M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低 答案: C a、 b、 c、 d、 e是同一周期

12、的五种主族元素, a和 b的最高价氧化物对应的水化物均呈碱 性,且碱性 b a, c和 d的气态氢化物的稳定性 d c;五种元素的原子得失电子后形成的简单离子中 e的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是( ) A e、 b、 a、 d、 e B b、 a、 e、 c、 d C b、 a、 d、 c、 e D c、 d、 e、 a、 b 答案: B 化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质, 10mL甲气体可分解成 15mL O2和 10mL F2(气体都在同温同压下测定)。下列关于化合物甲的说法正确的是( ) A该化合物的分子式为 O2F2 B其电子式可表示为 F:O:O:O

13、:F C甲具有很强的氧化性 D甲中氧元素的化合价为 -2价 答案: C 下列说法中不正确的有( ) 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂; 光照氯水有气泡逸出,该气体是 Cl2; 燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中 SO2的量; pH在5.6 7.0之间的降水通常称为酸雨; 室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应,原因是铜被钝化。 氯气易液化,液氯可以保存在钢瓶中; 常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放; 分解高锰酸钾制氧气后,残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤 A 2个 B 3个 C 4个 D 5个 答案: C 下列离子方程式书写正确的是( ) A过量的 SO2通人 NaOH溶液中

14、: SO2 2OH- SO32- H2O B Fe(NO3)3溶液中加入过量的 HI溶 液: 2Fe3 2I- 2Fe2 I2 C NaNO2溶液中加入酸性 KMnO4溶液: 2MnO4- 5NO2 6H 2Mn2 5NO3- 3H2O D NaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液: 2HCO32- Ba2 2OH- BaCO3 2H2O CO32 答案: C 下列实验室除杂(括号内为少量杂质)的方案正确的是( ) 提纯物质 除杂试剂 提纯方法 A 苯(苯酚) 碳酸钠溶液 过滤 B Al( Fe) 氢氧化钠溶液 过滤 C CO2( NO2) 水 洗气 D 乙酸乙酯(乙醇) 水 水洗、分

15、液 答案: D 既能与 H2S反应,又能与溴水反应的是( ) Na2S溶液 SO 2溶液 CuSO4溶液 ( 4) FeCl2溶液 A B C (5) D 答案: B CsICl2是一种碱金属的多卤化物,这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性 ,有关该物质的说法正确的是( ) A Cs显 +3价, I、 Cl均显 -1价 B Cs显 +1价, Cl显 +1价, I显 -1价 C在 CsICl2溶液中通入 Cl2,有单质碘生成 D在 CsICl2溶液中通入 SO2气体,有硫酸生成 答案: D 实验题 某研究性学习小组将一定浓度 Na2CO3溶液滴入 CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。 甲同

16、学认为沉淀可能是 CuCO3; 乙同学认为沉淀可能是 Cu(OH)2; 丙同学认为沉淀可能是 CuCO3和 Cu(OH)2的混合物。(查阅资料知: CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水) (1)乙同学的观点,你认为其原理是(用离子方程式表示): 。 (2)在探究沉淀成分前,须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥,检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。 请用下图所示装置,选择必要的试剂,定性探究生成物的成分。 ( 3) B装置中试剂的化学式是 , C装置中试剂的名称是 。 ( 4)能证明乙同学观点正确的实验现象是 。 (5) 若丙同学的观点正确,用上述装置通过 B、 C中质量的增加来定量测定沉淀的组成

17、,该装置主要存在的缺点是 。 答案:( 1) Cu2+ CO32-+H2O= Cu(OH)2 +CO2 或 CO32-+H2O HCO3-+OH-, Cu2+2OH =Cu(OH)2 ( 2)取最后一次洗涤液,滴加 BaCl2溶液,无沉淀生成,说明已洗净。 ( 3) CuSO4、澄清石灰水 ( 4) B中无水硫酸铜变蓝,澄清石灰水不变浑浊 ( 5)实验结束后装置中残留的气体不能被吸收;装置中原有的空气有影响;石灰水可能会吸收空气中的 CO2。 (2分,答两点即可 ) 填空题 X、 Y、 Z为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应: (g), 。甲、乙可化合生成离子化合物,甲

18、的相对分子质量小于乙。 ( 1) X的结构式是 。 ( 2)磷在 Z气体中燃烧可生成液态丙分子,也可生成固态丁分子。已知丙分子中各原子最外层均是 8电子结构,丙的电子式是 。磷单质和 Z单质反应生成 1 mol丙时,反应过程与能量变化如图 所示,该反应的热化学方程式是 。 ( 3)某同学拟用图 所示装置证明氧化性 ZI2,已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成 Z,则 a是 的水溶液。若仅将 a换为甲的浓溶液,实验时会产生大量白烟并有气体单质生成,该反应的化学方程式是 。 ( 4)向一定浓度的 BaCl2溶液中通入 SO2气体,未见沉淀生成,若在通入 SO2气体的同时加入由甲和乙中的一种或几种元素组

19、成的某纯净物,即可生成白色沉淀,该纯净物可能是 _、 _。 答案:( 1) NN ( 2) P(s)+3/2Cl2(g)=PCl3(l); H= 306 kJ/mol ( 3)淀粉 KI或 KI 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 ( 4) Cl2、 NH3 X、 Y、 Z、 Q、 R五种元素原子序数依次增大,且 X和 Y, Z和 Q 分别同周期, Q、 R同主族且相邻, X的低价氧化物与 Y单质分子的电子总数相等, Z和Q 的核电荷数相差 4, Q 的 2价简单离子与 Ar原子的电子层结构相同。根据以上信息填空: ( 1) Q 离子的结构示意图 _; R的元素符号为 _ ( 2) Y的气

20、态氢化物空间构型是 _; X和 Q 形成的共价化合物的电子式是 _,属于 _分子(填 “极性 ”或 “非极性 ”) ( 3) Y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与 Z的单质反应时, Y被还原到最低价,该反应的化学方程式是 ( 4)据报道,只含 Z、镍( Ni)和 X三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注。该晶体的晶胞结构如图,试写出该晶体的化学式 ( 5)核电荷数比 Q 多 1 的元素 T,在 298K 时, T的最高价氧化物为无色液体,0.25 mol该物质与一定量水混合得到 T的最高价氧化物的水化物的稀溶液,并放出 a kJ的热量。该反应的热 化学方程

21、式为 。 答案: (1) Se ; ( 2)三角锥; , 非极性 ( 3) 4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O ( 4) MgCNi3 ( 5) C12O7(l)+H2O(1)=2HClO4(aq) H= -4a kJ mol-1 下列转化关系图中, A、 B、 C、 D、 E 常温下为气体, B、 E、 F、 K 为单质,其中 F为黑色固体; C、 D均能使澄清的石灰水变混浊, D、 E均能使品红溶液褪色; I是一种红棕色固体氧化物。 请回答下列问题: ( 1)检验溶液 L中金属阳离子的方法是 。 ( 2)反应 的离子方程式为 。 ( 3) F与 G的溶液反应的

22、化学方程式为 。 ( 4)气体 A的密度为 2.68g L-1(标准状况),通过计算、推理,可确定 A的分子式为 。 答案:( 1)向溶液中滴加 KSCN 溶液,滴加氯水,溶液变为红色 ( 2) Cl2 2H2O SO2 4H 2Cl- SO42- ( 3) C 2H2SO4(浓 ) CO2 2SO2 2H2O ( 4) SCO 医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量 Na+、 Al3+、 Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙( CaCl2 2H2O 的质量分数为 97.0%103.0%)的主要流程如下: ( 1)除杂操作是加入 Ca(OH)2,调节溶液 pH为

23、 8.08.5,以除去溶液中的少量Al3+、 Fe3+。检验 Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是 。 ( 2)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的 pH约为 4.0,其目的有: 防止 Ca2+在蒸发时水解; 。 ( 3)测定样品中 Cl-含量的方法是: a.称取 0.7500 g样品,溶解,在 250 mL容量瓶中定容; b.量取 25.00 mL待测溶液于锥形瓶中; c.用 0.05000 mol L-1 AgNO3溶液滴定 至终点,消耗 AgNO3溶液体积的平均值为 20.39 mL。 上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 。 计算上述样品中 CaCl2 2H2O 的质量分数为 。 若用上述方法测定的样品中 CaCl2 2H2O 的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有 ; 。 答案:( 1)取上层清液,滴加 KSCN 溶液,若不出现血红色,表明Fe(OH)3沉淀完全 ( 2)中和 Ca(OH)2;防止溶液吸收空气中的 CO2,(只答对前一条即可) ( 3) 酸式滴定管 99.9% 样品中存在少量的 NaCl; 少量 CaCl2 2H2O 失水

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