1、2011届河北省正定中学高三上学期第四次月考化学试卷与答案 选择题 生活中的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（ ） A冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后，会破坏臭氧层 B Cl2和 SO2都有漂白作用，都可以使有色棉布褪色 C减少硫的氧化物和氮氧化物向空气中的排放，是防止酸雨形成的有效措施 D严格地讲实验室使用排风扇是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收 答案： B 下列关于各图的说法，正确的是 （ ） A 装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉 KI试纸变蓝 B 装置中待镀铁制品应与电源正极相连 C 装置中电子由 b极流向 a极 D 装置中的离子交换膜可以
2、避免生成的 Cl2与 NaOH溶液反应 答案： D 已知可逆反应 2NO2（ g） N2O4（ g）； H 0，在一定条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，再次达到平衡后，容器中气体颜色加深的是（ ） 减小容器体积 升高温度 定容下充入 NO2气体 定压下充入 NO2气体 A B C D 答案： B 向一容积为 1L 的密闭容器中加入一定量的 X、 Y，发生化学反应 aX（ g） 2Y（ s） bZ（ g）； H 0。右图是容器中 X、 Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。下列说法正确的是（ ） A用 X表示 010min内该反应的平均速率为 0 025 mol/（ L min） B根据上图可求
3、得方程式中 a： b 2： 1 C 0 10min 容器内气体的压强逐渐增小 D第 13min时曲线变化的原因可能是增加了 Z的量 答案： A 在恒压密闭容器 M（如图 ）和恒容密闭容器 N（如图 ）中，分别加入 a molA和 a molB，起始时两容器体积均为 V L，发生如下反应并达到化学平衡状态： 2A（ ） + B（ ） xC（ g）； H 0，平衡时 M中 A、 B、 C的物质的量之比为 1 3 4。下列判断正确的是 （ ） A x 4 B若 N 中气体的密度如图 所示，则 A、 B都是气态 C若 A为气体， B为非气体，则平衡时 M、 N 中 C的物质的量相等 D若 A、 B均为
4、气体，平衡时 M中 A的转化率小于 N 中 A的转化率 答案： C 用惰性电极以直流电串联电解分装在甲、乙两烧杯中的 200mL0 3 mol L-1 NaCl溶液和 300mL0 2 mol L-1的 AgNO3溶液，当产生 0 56L（标准状况下）Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，则混合液的 pH为（设混合后溶液的总体积为 500mL）（ ） A 1 4 B 7 C 5 6 D 12 6 答案： B 将 a L SO 气体通过灼热的装有催化剂（ V2O5）的硬质玻璃管，反应后测得气体体积增大了 b L（气体体积均在同温同压下测定），则下列叙述正确的是 （ ） A SO 的转化率为
5、 B混合气体的平均相对分子质量为 C反应前与反应后气体的密度之比为 D混合气体中 SO 的体积分数为 答案： C 有一无色溶液，可能含有 K+、 A13+、 Mg2+、 NH4+、 Cl 、 SO42 、 HCO3 、MnO4 中的几种。为确定其成分，做如下实验： 取部分溶液，加入适量 Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH溶液后白色沉淀部分溶解； 另取部分溶液，加入 HNO3酸化的 Ba（ NO3） 2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的 （ ） A肯定有 A13+、 Mg2+、 NH4+、 Cl B肯定有 Al3+、 Mg2+、 HCO3 C肯定有 K+、 H
6、CO3 、 MnO4 D肯定有 A13+、 Mg2+、 SO42 答案： D 将由 NaOH、 BaCl2、 Al2（ SO4） 3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加 1mol L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断不正确的是（ ） A AB段发生反应的离子方程式为： B BC 段发生反应的离子方程式为： H+ + OH- H2O C D点表示的沉淀的化学式为 、 D E点表示的溶液呈中性 答案： D 下列比较中，正确的是（ ） A常温下，同浓度的一元酸 HA比 HB易电离，则相同浓度的 NaA溶液比NaB溶液的 pH大 B 0
7、2mol/L NH4NO3和 0 1 mol/L NaOH溶液等体积混合后： c（ NH） c（ NO） c（ Na ） c（ OH-） c（ H ） C物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合： c（ Na ） c（ H ） c（ CH3COO-） c（ OH-） c（ CH3COOH） D同浓度的下列溶液： NH4Al（ SO4） 2 NH4Cl NH3 H2O CH3COONH4，其中 c（ NH）由大到小的顺序是： 答案： D 某化学科研小组研究在其他条件不变， 改变某一条件对 A2（ g） 3B2（ g）2AB3（ g）化学平衡状态的影响时，得到如下图所示的变化规律（图中T
8、表示温度， n表示物质的量），根据图示得出的结论正确的是 （ ） A反应速率 abc B达到平衡时， A2的转化率大小为： bac C若 T2T1，则正反应是吸热反应 D达到平衡时， AB3的物质的量大小为： cba 答案： D 常温下，下列溶液的 pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A某物质的溶液中由水电离出的 c（ H+） 110-a mol/L，若 a 7时，则该溶液的 pH一定为 14-a B某溶液中存在的离子有 S2-、 HS-、 OH-、 Na 、 H ，则离子浓度一定是 c（ Na ） c（ S2-） c（ OH-） c（ HS-） c（ H ） C pH 3的二元弱酸
9、H2R溶液与 pH 11的 NaOH溶液混合后，混合液的 pH等于 7，则反应后的混合液： c（ R2-） + c（ HR-） c（ Na ） D将 0 2 mol/L的某一元酸 HA溶液和 0 1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液 pH大于 7，则反应后的混合液： 2c（ OH-） 2c（ H+） c（ HA） -c（ A-） 答案： D 一定体积 0 01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有 NO。若用 0 01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的 1/5，则样
10、品中铁、铝的物质的量之比为（ ） A 2： 3 B 1： 3 C 1： 4 D 5： 3 答案： C 将 0 1mol L1 的某二元弱酸（ H-2X）溶液和 0 1mol L1 NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积变化），下列关系式中错误的是 （ ） ycy Bc（HX）c（HX ） D c（H+）+c（Na+）=c（OH ）+c（HX ）+2c（X2） 答案： B 下列操作会导致实验结果偏高的是 （ ） A中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值 B定容后反复摇匀发现液面低于刻度，没有再加水，所得溶液的浓度 C配制一定物质的量浓度的溶液时，用量筒量取
11、浓溶液的体积时仰视读数，所得溶液的浓度 D用天平称量 20 5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量 答案： C 对于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，以下说法正确的是 （ ） A分散质粒子直径都在 1nm 100nm之间 B分散质微粒都能透过半透膜 C加热蒸干并灼烧后都有氧化铁生成 D分散系中分散质微粒前者带电荷、后者不带电荷 答案： C 阿伏加德罗常数约为 6 021023 mol-1，下列叙述正确的是 （ ） A 25 时， 1 L pH=13的 NaOH溶液中约含有 6 021023个氢氧根离子 B 1L 1 mol L-1的盐酸中，所含氯化氢分子数为 6 021023 C 1 mol
12、羟基（ -OH）所含的电子数约为 106 021023 D标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成 22 4 L NO、 NO2、 N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于 6 021023 答案： D 亚氨基锂（ Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为： Li2NH+H2 = LiNH2+ LiH下列说法正确的是 （ ） A亚氨基锂（ Li2NH）中 N 的化合价为 -1 B此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 C Li+ 和 H- 的半径相同 D该反应中氢气既是氧化剂又是还原剂 答案： D 今有两种正盐的稀溶液，分别是 a mol LNaX溶液和 b mol
13、LNaY溶液，下列说法不正确的是 （ ） A若 a=b，且 ，则相同条件时，酸性 B若 a=b，且 ，则相同条件时，酸性 C若 ab，且 ，则相同条件时，酸性 HX v（逆） 1 110-6 硫酸亚铁晶体（ FeSO4 7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂 中铁元素的含量。实验步骤如下： 请回答下列问题： （ 1）步骤 加入过量 H2O2的目的： （ 2）步骤 中反应的离子方程式： （ 3）步骤 中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。 （ 4）若实验过程中无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含 a的代数式表示）。 （ 5）该小组有些同学认为用 KMnO4溶液滴定
14、也能进行铁元素含量的测定。 （ 5Fe2+MnO4 +8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O） 实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的 KMnO4溶液 250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字 母序号） （ 6）正常人每天应补充 14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用 含 FeSO4 7H-2-O 的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含 mgFeSO4 7H2O 的 片剂。 答案：（ 1）将 Fe2+全部氧化为 Fe3+（ 2分） （ 2） Fe3+3OH Fe（ OH） 3（或 Fe3+
15、3NH3 H2OFe（ OH） 3+3NH4+）（ 2分） （ 3）洗涤、冷却（各 1分，共 2分） （ 4） 0 07a（ 2分） （ 5） 250mL容量瓶（ 1分） b（ 1分） （ 6） 69 5mg（ 2分） A、 D、 E、 X、 Y五种短周期元素，它们的原子序数依次增大， A元素的原子 是半径最小的原子， D元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐； X 与 A 同主族； Y 元素的最外层电子数是其次外层电子数的 倍； A、D、 X、 Y 四种元素，每一种均能与 E元素形成原子个数比不相同的若干化合物。 （ 1）画出 Y元素离子的结构示意图 ；写出常温下 Y的氢化物
16、与其最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式 。 （ 2）由 A、 D、 E、 Y四种元素形成的强酸的酸式盐的名称为 ，该盐的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 （ 3）科学家用 D、 E、 X 三种元素形成的化合物 XDE3和 X2E，在 573K 时反应制得了离子化合物 X3DE4；经测定 X3DE4中各原子的最外层电子都达到了 8电子稳定结构，则 DE43-的电子式为 ， X3DE4与水能剧烈反应转化为常见物质，写出反应的化学方程式： 。 答案： （ 1） （ 1分） H2S+H2SO4（浓） =S+SO2+2H2O（ 2分） （ 2）硫酸氢铵 ； c（ H+） c（ SO42
17、-） c（ NH4+） c（ OH-）（各 1分） （ 3） （ 1分） Na3NO4+H2O=2NaOH+NaNO3（ 2分） 现有浓度均为 0 1 mol/L的下列溶液： 硫酸 醋酸 氢氧化钠 氯化铵 醋酸铵 硫酸铵 硫酸氢铵 氨水，请回答下列问题： （ 1） 四种溶液中由水电离出的 H+浓度由大到小的顺序是（填序号） _ 。 （ 2） 五种溶液中 NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号） _ _。 （ 3）将 和 等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 _。 （ 4）已知 t ， KW 110-13，则 t （填 “”或 “ C（ ） c（ ） C（ H+） （ 4） 101：
18、9 （ 5） 1 0 1 10（ x+y-14） x+y=14+1ga/b 某化学反应 2A B D在四种不同条件下进行。 B、 D起始浓度为 0。反应物 A的浓度（ mol L-1）随反应时间（ min）的变化情况如下表： 实验序号 0 10 20 30 40 50 60 1 800 1 0 0 80 0 67 0 57 0 50 0 50 0 50 2 800 c2 0 60 0 50 0 50 0 50 0 50 0 50 3 800 c3 0 92 0 75 0 63 0 60 0 60 0 60 4 820 1 0 0 40 0 25 0 20 0 20 0 20 0 20 根据上述
19、数据，完成下列填空： （ 1）在实验 1中，反应在 10至 20分钟内平均速率为 。 （ 2）在实验 2 中， A 的初始浓度 c2 _ _，反应经 20 分钟就达到平衡，可推测实验 2中还隐含的条件是 _ _。 （ 3）设实验 3中的反应速率为 v3，实验 1的反应速率为 v1，则 v3_v1（填 “ ”、 “ ”或 “ ”），且 c3_1 0mol L-1（填 “ ”、 “ ”或“ ”）。 （ 4）比较实验 4和实验 1，可推测该反应是 _反应（填 “吸热 ”或 “放热 ”）。 答案：（ 1） 0 013 mol/（ L min） （ 2分） （ 2） 1 0 mol/L （ 2分）催化剂（ 2分） （ 3） （各 1分） （ 4）吸热（ 2分）
