1、2011 届河南省卫辉市第一中学高三 1 月月考（理综）化学部分 选择题 下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是 F2和 H2O Na和 H2O Na2O2和 H2O P2O5和 H2O Na2O 和 H2O Cl2和 H2O NO2和 H2O （ ） A B C D 答案： D 乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用 与水反应生成乙炔。 （ 1）将乙炔通入 溶液生成 红棕色沉淀。 基态核外电子排布式为 。 （ 2） Ca2+的原子结构示意图： ；已知 中 与 互为等电子体， 的电子式可表示为 ； 1mol 中含有的 键数目为 。 （ 3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯
2、腈 。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型 是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。 （ 4） 晶体的晶胞结构与 晶体的相似（如右图所示），但 晶体中含有的哑铃形 的存在，使晶胞沿一个方向拉长。 晶体中 1个 周围距离最近的 数目为 。 答案：（ 1） 1s22s22p63s23p63d10 （ 2）略 2NA（ 3） sp杂化 sp2杂化 3（ 4） 4 硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。 （ 1）若从下列四个城市中选择一 处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在 的郊区（填选项的标号） A有丰富黄铁矿资源的城市 B风光秀丽的旅游城市 C消耗硫酸甚多的工业城市 D人口稠密的文化、商业中心城市 （
3、 2）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产 1t 98%硫酸需消耗 3.6105kJ能量。请通过计算判断 ,若反应 :SO2（ g） +1/2O2（ g） SO3（ g） ; H=-98 3kJ mol-1；放出的热量能在生产过程中得到充分利用 ,则每生产 1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界输出） 千焦能量； （ 3） CuFeS2 是黄铁矿的另一成分，煅烧时， CuFeS2 转化为 CuO、 Fe2O3 和 SO2，该反应的化学方程式为 。 （ 4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有 Fe2O3、 CuO、 CuSO4（由 CuO 与 SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸
4、铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表） 沸腾炉温度 / 600 620 640 660 矿渣中 CuSO4的质量分数 /% 9.3 9.2 9.0 8.4 已知 CuSO4在低于 660 时不会分解，请简要分析上表中 CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因 。 答案：（ 1） C（ 2）输出 6 23105kJ能量 （ 3） 4CuFeS2+13O2=4CuO+2Fe2O3+8SO2 （ 4） SO2转化为 SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡逆移， SO3物质的量减少，所以 CuSO4的量减少（或温度升高， SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少） 阅读下面两条科普信息
5、，回答有关问题： 一个体重 50kg的健康人身体中含铁 2g，这 2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以 Fe2+和 Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚 铁。服用维生素 C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收： 在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用 Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿：该反应的另一种反应物是 CO2，反应后 CO2转变成有机物（用甲醛CH2O 表示）。 （ 1）这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁
6、的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明维生素 C具有 性，铁离子具有 性，第二则则信息中 CO2是 剂。 （ 2）铁酸钠（ Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为 Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下： _Fe（ NO3） 3 +_ NaOH+ _Cl2 _Na2FeO4+ _NaNO3 + _NaCl + _H2O 配平上述反应，并分析 元素被氧化，当生成 3mol还原产物时，转移电子的总数为 ； 铁酸钠除 了能消毒外，还可以用于净水，原因是 。 答案：（ 1）还原氧化氧化（ 2） 1） 2 16 3 2 6 6 8
7、铁 3NA 2）还原产物 Fe3+水解生成 Fe（ OH） 3胶体，吸附水中的杂质而净水； 下列离子方程式正确的是 （ ） A用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮： 2OH-+3NO2=2NO3-+NO+H2O B等体积、等浓度的 Ca（ HCO3） 2溶液和 NaOH溶液混合 C Na2O2与 H2O 反应制备 O2： Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH- + O2 D苯酚与碳酸钠溶液的反应： 答案： D 将 15.6 g Na202和 5 4 g A1同时放入一定量的水中，充分反应后得到 200 mL 溶液，再向溶液中缓慢通入标准状况下的 HCl气体 6 72 L，若反应过程中溶液的袜积
8、保持不变，则下列说法正确的是 （ ） A最终得到 7 8g沉淀 B最终得到的溶液中只含 NaCl溶质 C最终得到的溶液中 c（ Na+） =1 5mO1 L D标准状况下，反应过程中得到 6 72L的气体 答案： A 下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A Ba(OH)2溶液不断滴加稀 H2SO4： Ba2+ + H+ + OH + SO42 = BaSO4+ H2O B氨气通入稀硫酸中： NH3 + H+ = NH4+ C稀硫酸中滴加烧碱溶液： 2H+2OH = 2H2O D Al2(SO4)3溶液中加氨水： 2Al3+ 6NH3 H2O = 2Al(OH)3+6NH4+ 答案： B 下列
9、说法正确的是 （ ）高 &考 %资 *源 #网 A 0.1 mol 原子中含中子数为 0.86.021023 B 0.5 mol/L CuCl2溶液中含有的 Cu2+数为 0.56.021023 C 1 mol CO 和 CO2混合物中，含有的碳原子数为 26.021023 D 2.24 L Cl2与过量稀 NaOH溶液反应，转移的电子总数为 0.16.021023 答案： A 下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是 （ ） A物质的熔点：石英 食盐 冰 B热稳定性： PH3H2 SHBrNH3 C结合 H+的能力： CO CH3COO - SO D分散系中分散质粒子的直径： Fe（ OH）
10、3悬浊液 Fe（ OH） 3胶体 FeCl3溶液 答案： B 下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A pH=7的溶液： Na+、 Fe3+、 Cl-、 SO42- B c(H+)=110-2mol L-1的溶液： Na+、 NH4+、 CO32-、 SO42- C含有大量 SO42-的溶液： K+、 Cu2+、 Cl-、 NO3- D含有大量 ClO-的溶液： H+、 Mg2+、 I-、 SO42- 答案： C 填空题 实验室要配制 1mol/L的稀硫酸 250mL，回答下列问题： （ 1）需要量取 98%密度为 1 84g/cm3的浓硫酸 mL来源 :学科网 ZXXK （ 2）配制时，必
11、须使用的仪器有 （填代号） 烧杯 100 mL量筒 20 mL量筒 1000 mL容量瓶 250 mL容量瓶 托盘天平（带砝码） 玻璃棒 还缺少的仪器是 。 （ 3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用是 。 （ 4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填 “偏高 ”“偏低 ”“不影响 ”） 没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。 如果加水超过了刻度线，吸出水使液面恰好到刻度线。 。 容量瓶清洗完后没有干燥。 答案：（ 1） 13 6 （ 2） 胶头滴管 （ 3）引流搅拌（ 4）偏低 偏低不影响 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为 45 3g的该结晶水合物，分别制成溶液。
12、向其中一份逐滴加入 NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多，一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到 2 24L该气体（标准状况），最后白色沉淀逐渐减少并最终消失；另一份逐滴加入 Ba（ OH） 2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 46 6 g。 请回答以下问题： （ 1）该结晶水合物中含有的两种阳离子和一种阴离子是 。 （ 2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式 。 （ 3）写出加入过量的 Ba（ OH） 2溶液发生的离子反应方程式： ； （ 4）假设过程中向该溶液中加入的
13、 Ba（ OH） 2溶液的物质的量浓度为 2 0mol L-1。则加入 mL Ba（ OH） 2溶液时，所得沉淀的总物质的量最大。 答案：（ 1） Al3+ NH4 SO42- （每个离子 2分） （ 2） NH4 Al （ SO4） 2 12H2O 或（ NH4） 2SO4 Al2（ SO4） 3 24H2O （ 3 分） （ 3） NH4+Al3+2SO42 +2Ba2+5OH =2BaSO 4+NH3 H2O+AlO2 +2H2O（ 3 分） （ 4） 100 （ 3分） 丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药（分子式为 C3H5Br2Cl）和应用广泛的 DAP 树脂； 已知酯与醇可发生如下
14、酯交换反应： RCOOR+R OH RCOOR + ROH （ R,R,R 代表烃基） （ 1）农药 C3H5Br2Cl分子中每个碳原子上均连有卤原子。 A的结构简式是 ； 由丙烯生成 A的反应类型是 。 （ 2） A水解可得到 D，该水解反应的化学方程式是 。 （ 3） C蒸汽密 度是相同状态下甲烷密度的 6 25倍， C中各元素的质量分数分别为 ：碳 60%，氢 8%，氧 32% ， C的结构简式是 。 （ 4）下列说法正确的是（选填序号字母） 。 a、 C能发生聚合反应，还原反应和氧化反应 b、 C含有两个甲基的羧酸类同分异构体有 4个 c、 D催化加氢的产物与 B具有相同的相对分子质量 d、 E有芳香气味，易溶于乙醇 （ 5） E的水解产物经分离最终的到甲醇和 B，二者均可循环利用于 DAP 树脂的制备。其中将甲醇与 H分离的操作方法是 。 （ 6） F的分子式为 C10H10O4。 DAP 单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种。 D和 F反应生成 DAP 单体的化学方程式是 。 答案：（ 1） 取代反应 （ 4） a c d （ 5）蒸馏
