1、2011届河南省焦作一中高三 12月月考化学试卷与答案 选择题 下列各组气体中均能造成大气污染的是 A CO2、 O2 B N2、 NO2 C H2S、 SO2 D Cl2、 N2 答案： C 一定量的 Fe和 Fe2O3混合物投入 250ml 2mol/L的 HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成 1.12L NO 气体（标况），再向反应后溶液中加入 1 mol/L的 NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加 NaOH溶液的体积最少是 A 450ml B 500ml C 400ml D无法确定 答案： A 有一无色溶液，可能含有 K+、 A13+、 Mg2+、 NH4+、 Cl 、
2、SO42 、 HCO3 、MnO4 中的几种。为确定其成分，做如下实验： 取部分溶液，加入适量 Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH溶液后白色沉淀部分溶解； 另取部分溶液，加入 HNO3酸化的 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是 A肯定有 A13+、 Mg2+、 NH4+、 Cl B肯定有 A13+、 Mg2+、 SO42 C肯定有 K+、 HCO3 、 MnO4 D肯定有 A13+、 Mg2+、 HCO 3 答案： B 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 无色溶液中： K+、 Na+、 Cu2+、 OH- pH=11的溶液中： CO32
3、-、 Na+、 AlO2-、 NO3- 加入 Al能放出 H2的溶液中： Cl-、 HCO3-、 SO42-、 NH4+ 由水电离出的 c(OH-)=10-13mol L-1的溶液中： Na+、 Ba2+、 Cl-、 Br- 有较多 Fe3+的溶液中： Na+、 NH4+、 SCN-、 HCO3- 酸性溶液中： Fe2+、 Al3+、 NO3-、 I-、 Cl- A B C D 答案： D 反应 L（ s） +aG(g) bR(g)达平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示。图中压强 P1P2， x轴表示温度， y轴表示平衡混合气中 G的体积分数。据此可判断 A上述反应是放热反应 B上述反应是
4、吸热反应 C ab D无法判断 a、 b的相对大小 答案： B 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 A HF、 HCl、 HBr、 HI的热稳定性依次减弱 B金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 C NaF、 NaCl、 NaBr、 NaI的熔点依次降低 D F2、 Cl2、 Br2、 I2的熔、沸点逐渐升高 答案： D 在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是 ( ) 滴有石蕊的 NH4Cl溶液 滴有石蕊的 CO2溶液 滴有石蕊的 H2SO4溶液 滴有酚酞的氨水溶液 滴有酚酞的氢氧化钠溶液 滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 滴有酚酞的 Na2CO3溶液 溶有
5、 SO2的品红溶液 A B C D 答案： D a,b,c,d,e是同周期的五种元素，比较 a和 b的最高价氧化物对应水化物的碱性是 ba；比较 c和 d的气态氢化物的还原性是 dc；五种元素的原子得到或失去电子后所形成的简单离子中， e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 A baedc B abdce C ebadc D cdeab 答案： A 关于下图所示各装置的叙述中，正确的是 A装置 是原电池，总反应是： Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ B装置 中，铁做负极，电极反应式为： Fe3+ + e- = Fe2+ C装置 通电一段时间后石墨 电极附近溶液红褐
6、色加深 D若用装置 精炼铜，则 d极为粗铜， c极为纯铜，电解质溶液为 CuSO4溶液 答案： C 在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是 A溶液的 pH增大，有 O2放出 B溶液的 pH不变，有 O2放出 C溶液中的 c(Na+)增大，有 O2放出 D溶液中的 c(Na+)减小，有 O2放出 答案： B 已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g)； H=-221.0 kJ mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； H=-483.6 kJ mol-1。 则制备水煤气的反应 C(s)+ H2O (g)=CO(g)+H2(g);H为
7、A 262.6 kJ mol-1 B -131.3 kJ mol-1 C +131.3 kJ mol-1 D -352.3 kJ mol-1 答案： C 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是 A硫原子的原子结构示意图： B HClO 结构式： HClO C过氧化氢电子式： D原子核内有 10个中子的氧原子： 答案： D 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A明矾水解形成的 Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B电解 MgCl2饱和溶液，可制得 金属镁 C Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船
8、体的腐蚀速率 答案： B 下列说法中，正确的是 A离子化合物一定不含共价键 B共价化合物中一定不含离子键 C两种元素组成的化合物中一定不含非极性键 D由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定 答案： B 用 NA表示阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是 A标准状态下的辛烷 22.4L完全燃烧产生 CO2分子数为 8NA B 18g水中所含电子个数为 10 NA C 46gNO2和 46gN2O4中所含原子数均为 3 NA D 1L2mol L-1的 Mg（ NO3)-2溶液中含 NO3-个数为 4 NA 答案： A M2O7x 与 S2 在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x +3S2 +14H
9、+=2M3+3S+7H2O，则 M2O7x 中 M元素的化合价为 A +2 B +3 C +4 D +6 答案： D 在一定温度下，可逆反应 2SO2+O2 2SO3达到平衡状态的标志是 A容器中 SO2、 O2、 SO3的分子数之比为 212 B单位时间内生成 nmol SO3，同时消耗 n/2mol O2 C容器内的压强不随时间而变化 D生成 SO3和生成 O2的速率相同 答案： C 密闭容器中进行如下反应 : X2(气 ) + Y2(气 ) 2Z(气 ), 已知 X2、 Y2、 Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下 , 当反
10、应达到平衡时 , 各物质的浓度有可能是 A Y2为 0.35 mol/L B Y2为 0.2 mol/L C X2为 0.2 mol/L D Z 为 0.4 mol/L 答案： A 实验题 （ 11分）某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾，工业上常用浓硫酸吸收三氧化硫。 试回答： （ 1）已知 6.4 g 二氧化硫被氧气氧化成气态三氧化硫，放出 9.83 kJ热量。反应的热化学方程式为 _；来源 :学 +科 +网 （ 2） A装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量。实验时使 A
11、中氧气导管冒出的气泡 与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是_； （ 3）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验。此时首先应该进行的操作是 _。 （ 4） C装置用来收集三氧化硫，若用 a g铜跟足量浓硫酸反应制二氧化硫，实验结 束时得到 b g 三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于_； （ 5）为了减轻实验对环境的污染，请你设计尾气处理装置，绘出装置图： _ 。 答案：（ 11分） （ 1） SO2（ g） + O2（ g） SO3（ g）； H=-98.3kJ/mol （ 3分） （ 2）提高二氧化硫的转化率； （ 2分） （ 3）给催化剂加热；（ 2分） （ 4） 或 10
12、0%（ 2分） （ 5）将尾气通入盛有浓硫酸的洗气瓶后再通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（或通入盛有足量碱石灰的干燥管等）（ 2分） 填空题 （ 10分）按下图装置实验， a、 b、 c、 d均为惰性电极， A、 B两烧杯中分别盛放 NaOH 溶液和足量 CuSO4溶液。通电一段时间后， c 电极质量增加 6.4g，试回答： (1) 电源 Q 为 _极； (2) b极产生气体的体积为 _L(标准状况 )；电解一段时间后， A池中溶液的 PH 。（填 “变大 ”“变小 ”或 “不变 ”） (3) d极上所发生的电极反应式： 。 (4)B装置中电解反应的离子方程式为： 。 答案：（ 10分） (1)
13、正 (2) 1.12 变大 (3) 4OH-4e- 2H2O O2 (4)2Cu2+2H2O 2Cu+O2 +4H+ （ 14 分）下图为中学化学中 几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知： A、 C、 D是常见的气体单质， F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。 （ 1）写出化学式 A ， D ， G ， 写出电子式 F ； （ 2）鉴定 G中阳离子的实验方法和现象：_ ； （ 3） D单质和 E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和 的化学方程式 D+E 。 （ 4）工业上电解 B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转
14、移的方向和数目 。 答案：（ 14分） （ 1） N2 Cl2 NH4Cl（ 3分）氨的电子式（ 2分） （ 2）取少量 D的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量 NaOH浓溶液，加热 ,用湿 润的红色石蕊试纸在试 管口检验放出的气体，试纸变蓝色（ 2分） （ 3） 2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O （ 2分） 8NH3+3Cl2 N2+6NH4Cl （ 2分） （ 4） （ 3分） （ 11分）市场销售的 某种食用精制加碘盐中含有碘酸钾 （ 1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O （
15、2）上述反应生成的 I2可用四氯化碳检验。碘的四氯化碳溶液呈 色。 （ 3）向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3稀溶液，将 I2还原，可以回收四氯化碳。 Na2SO3稀溶液与 I2反应的离子方程式是 。 （ 4）已知： I2 2S2O32- 2I- S4O62-.某学生为测定碘含量，称取一定质量的食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； a.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI溶液，使 KIO3与 KI反应完全； b.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为 2.010-3mol L-1的 Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。 判断 b中反应恰好完全依据的现象是 。 b中反应所产生的 I2的物质的量是 mol。 答案： (11分 ) （ 1） 1、 5、 3、 3、 3、 3（ 3分）（ 2）紫色（ 2分） （ 3） I2 SO32- H2O= 2I- SO42- 2H （ 2分） （ 4） 溶液由蓝色恰好变为无色（ 2分） 1.010-5（ 2分）
