1、2011届河南省郑州外国语高三上学期第二次月考（理综）化学部分 选择题 下列化学用语正确的是 （ ） A钙离子的电子式 Ca2+ B甲基的电子式 C原子核内有 8个中子的碳原子 D乙烷的分子式 CH3CH3 答案： A 已知可逆反应： 在某温度下，反应物的起始浓度分别为： c(M)= 1 mol L-1， c(N)=2.4 mol L-1；达到平衡后， M的转化率为 60，若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为： c(M)= 4 mol L-1, c(N)= a mol L-1；达到平衡后， c(P)=2 mol L-1， a为 （ ） A 5 B 6 C 7 D 8 答案： B X、 Y、
2、Z、 W有如图所示的转化关系，则 X、 W可能是 C、 O2 AlCl3 、NaOH Fe、 HNO3 S、 O2（ ） A. B. C. D. 答案： A Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是 LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为 下列说法正确的是 （ ） A该电池反应为可逆反应 B放电时， Li+向负极移动 C充电时，阴极反应式为 Li+e 一 =Li D该电池的电解质溶液可以换成 LiBr的水溶液 答案： C 250C时，下列各离子组中，在某酸性溶液中能大量共存的是 （ ） A Ca2+、 Al3+、 Na+、 NO3- B Fe3+、 Cu2+、 Cl-
3、、 HCO3- C K+、 Na+、 SO32-、 SO42- D K+、 Ba2+、 I-、 NO3- 答案： A 某课外实验小组设计的下列实验不合理的是 （ ） 制备并观察氢氧化亚铁 证明过氧化钠与水反应放热 A B 制备并收集少量 NO2气体 实验室制备少量氨气 C D 答案： C 实验题 Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物，该物质可溶于水，食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等。化学兴趣小组在实验室对 Y中硫元素的价态进行探究： 将过量的稀硝酸加入少量样品中，振荡； 取少许反应后的溶液，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀。甲认为不能由此确定 Y中硫的价态为 +6价。
4、 （ 1）上述实验中产生的沉淀是 。 （ 2）你认为甲的判断是否正确 （填 “是 ”或 “否 ”），作出这种判断的依据是 。 （ 3）请完成对硫元素价态的探究： 限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架； 1mol L-1H2SO4、 2mol L-1 HCl、 2mol L-1HNO3、 3%H2O2、 0.5mol L-1BaCl2、品红试纸、蒸馏水。 提出合理假设 假设 1，硫的价态是 +4价 假设 2，硫的价态是 +6价 假设 3， 设计实验方案证明你的假设 实验过程 根据 的实验方案，进行实验。请写出实验步骤、预期现象与结论。 实验操作 预期的现象与结论 操作 1
5、操作 2 答案：（ 1） BaSO4（ 2分） （ 2）是（ 2分）； SO42-被 HNO3氧化为 SO2-4，生成的白色沉淀也不溶于 HNO3（ 2分） （ 3） 硫的价态既有 +4价也有 +6价（ 2分） 实验操作 预期的现象与结论 操作 1：用药匙取少量样品于试管中，用胶头滴管滴加 2mol L-1盐酸至不再产生气泡为止，同时将蒸馏水润湿的品红试纸放在试管口上方 （ 1）若有气泡产生，湿润的品红试纸褪色，则假设 1或假设 3成立 （ 2）若无气泡产生，湿润的品红试纸不褪色，则假设 2成立 操作 2：取操作 I的溶液少许于另一试管中，滴加 0.5mol L-1BaCl2溶液 结合操作 I
6、中的（ 1）： （ 1）若有白色沉淀，则假设 3成立 （ 2）若无白色沉淀，则假设 1成立 （每空 2分，其它合理答案：也对） AF 六种元素中，除 C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示： 元素 结构或性质 A 原子最外层电子数是内层电子总数的 1/5 B 形成化合物种类最多的元素，其单质为固体 C 生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差 35.5 D 地壳中含量最多的元素 E 与 D同主族 F 与 E同周期，且最外层电子数等于电子层数 请回答下列问题： （ 1） A在元素周期表中的位置是 ； A与 E形成的化合物的电子式是 。 （ 2） C的某种氯化物的
7、浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是 。 （ 3） B的单质与 D的氢化物在一定条件下反应生成 BD和另一产物的化学方程式是 。 （ 4） F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是 （用离子方程式表示）； F的单质与 C、D形成的相对分子质量为 160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是 。 （ 5） A与 F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中 A元素的含量。（装置中因空气质量引起的误差忽略不计） 实验需要测定三个物理量：合金的质量 m以及 a和 b。 a是 ； b是 。 合金中 A元素的质量分数是 （用含 m、 a、 b
8、的式子表示）。 答案：（ 1）第 3周期， A族 （ 1分） （ 1分） （ 2） 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ （ 2分） （ 3） C + H2O CO + H2 （ 2分） （ 4） Al3+ + 3H2O Al（ OH） 3 + 3H+ （ 2分） 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 （ 2分） （ 5） 反应前装置和药品的总质量 （ 1分） 反应后装置和药品的总质量 （ 1分） （ 2分） 填空题 A、 B、 C、 D、 E、 F六种物质的相互转化关系如下图所示 (反应条件未标出 )，其中反应 是置换反应。 （ 1）若 A、 D、 F都是非金属单质，
9、且 A、 D所含元素同主族， A、 F所含元素同周期，则反应 的化学方程式是 _ _。 （ 2）若 A是常见的金属单质， D、 F是气态单质，反应 均在水溶液中进行的，则 E 的水溶液显 性（填 “酸 ”“碱 ”或 “中 ”），其原因是 (用离子方程式表示 ) ；已知 1 g D与 F反应生成 B时放出 92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式_ _。 （ 3）若 B、 C、 F都 是气态单质，且 B有毒， 和 两个反应中都有水生成，反应 需要放电才能发生， A、 D相遇有白烟生成， 则反应 的化学方程式是 _。 （ 4）若 A、 D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数 A是 D的 2倍
10、，所含元素的原子核外最外层电子数 D是 A的 2倍， 和 两个反应中都有红棕色气体生成，则反应 化学方程式为 _ _ 反应 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _。 答案： (1) 2C+SiO2 Si+2CO (2)酸； Fe3+ 3H2O Fe(OH)3+3H+； H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g)； H=-184.6 kJ/mol (3) 3Cl2+2NH3=6HCl+N2 (4)2Mg+CO2=C+2MgO 2： 1 研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的。 （ 1）下列关于醋酸的叙述正确的是 （填写符号）。 a等体积等 pH的醋酸和盐酸完全被 NaOH溶液中和，消耗 NaOH
11、的物质的量一样多 b向醋酸溶液中加入一定量 NaOH固体，溶液的导电性增强 c加水稀释醋酸溶液，溶液中的所有离子浓度均减小 d常温下，醋酸溶液中水的电离程度比纯水 的小 （ 2）钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化腐蚀原理如图所示： 写出石墨电极的电极反应式 ； 将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在右图虚线框内所示位置作出修改。 写出修改后石墨电极的电极反应式 。 （ 3） 高炉炼铁过程中会发生反应： FeO（ s） +CO（ g） Fe（ s） +CO2（ g）。 已知： Fe（ s） +1/2O2（ g） =FeO（ s） H= -272kJ mol-1 C（ s） +O2（
12、g） =CO2（ g） H= -393 5kJ mol-1 2C（ s） +O2（ g） =2CO（ g） H= -22lkJ mol-1 则： FeO（ s） +CO（ g） Fe（ s） +CO2（ g） H= 。 一定温度下，向某密闭容器中加人足量 FeO， 并充人一定量的 CO气体，反应过程中 CO和 CO2的 浓度与时间的关系如图所示则从开始至达到平衡过程中， （ CO） = 。 （ 4）铁红是一种红色颜料，其成份是 Fe2O3。将一定量的铁红溶于 160mL 5mol L-1盐酸中，再加人一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体 2.24L（标准状况），经检测，溶液中无 Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为 。 答案：（ 1） bd (2) O2+2H2O+4e-=4OH- 略 2Cl-2e -=Cl2 (3) -11Kj/mol 0.0625mol/(Lmin) (4)11.2g
