1、2011届湖南省长沙市一中学高三第六次月考化学试卷与答案 选择题 在一定温度下，反应 A2(g) B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A.单位时间内生成 nmol A2同时生成 nmol的 AB B.容器内总压强不随时间而变化 C.v正 (A) 2v逆 (AB) D.单位时间生成 2mol AB同时生成了 1mol A2 答案： D 可逆反应 A(g) 3B(g) 2C(g)； H 0。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入 1mol A和 3mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为 Q1 kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入 2mol C达到平衡后吸收热量为 Q2 k
2、J，已知 Q1 3Q2。下列叙述不正确的是 A.平衡时甲中 A的转化率为 75% B.平衡时甲中 A的转化率和乙中 C的转化率相同 C.达到平衡后，再向乙中加入 0.25mol A、 0.75mol B、 1.5mol C，平衡向生成 C的方向移动 D.乙中的热化学反应方程式为 2C(g) A(g) 3B(g)； H 4Q2kJ/mol 答案： B 常温常压下，将 amol CO2气体通入 1L bmol L-1的 NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的 是 A当 a 1/2b时，所得溶液中存在： c(Na )c(CO)c(OH-)c(HCO)c(H ) B当 1/2bc(CO) c(H
3、CO) c(H2CO3) C当 a b时，所得溶液中存在： c(OH-) c(CO) c(H ) c(H2CO3) D当 a b时，所得溶液中存在： c(Na )c(CO)c(HCO)c(OH-)c(H ) 答案： D 重水 (D2O)的离子积为 1.610-15，可以用 pH一样的定义来规定 pD -lgc(D )，以下关于 pD的叙述正确的是 A重水的 pD 7.0 B含 0.01mol NaOD的 D2O 溶液 1L，其 pD 12.0 C溶解 0.01molDCl的 D2O 溶液 10L，其 pD 2.0 D在 100mL 0.25mol/L的 DCl重水溶液中，加入 50mL 0.2
4、mol/L NaOD的重水溶液，其 pD 1.0 答案： D 在恒压密闭容器 M(如图 )和恒容密闭容器 N(如图 )中，分别加入 amol X和 amol Y，起始时两容器体积均为 V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2X(？ ) Y(？ ) xZ(g) H 0。平衡时 M中 X、 Y、 Z的物质的量之比为1 3 4。下列判断正确的是 A x 4 B若 N 中气体的密度如图 所示，则 X、 Y都是气态 C若 X为气体， Y为非气体，则平衡时 M、 N 中 Z的物质的量相等 D若 X、 Y均为气体，平衡时 M中 X的转化率小于 N 中 X的转化率 答案： C 下列说法正确的是 A物质的量浓
5、度均为 0.1mol L-1的 (NH4)2SO4、 (NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c(NH)相同 B 25 时，在 0.1mol L-1的 CH3COOH溶液中加入 CH3COONa固体，溶液的pH一定小于 7 C 25 时，将 0.1mol L-1的 NaOH溶液与 pH 1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液 pH 7 D将同浓度的 NaAlO2溶液与 Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡 答案： C 在一固定容积的密闭容器中充入 3mol A和 1mol B，发生反应： 3A(g) B(g)xC(g)，达到平衡后， C的体积分数为 W%。若维持容器体积和温度不变，
6、按 0.9mol A、 0.3mol B和 2.1mol C 为起始物质，达到平衡后， C的体积分数仍为 W%，则 x值可能为 A.1 B.2 C.3 D.任意值 答案： C 下列说法正确的是 pH 2和 pH 1的 H2SO4中 c(H )之比为 1 10 0.2mol L-1与 0.1mol L-1醋酸中， c(H )之比大于 2 1 纯水在 80 和 20 时， pH相等 FeCl3溶液中 c(Fe3 )与 c(Cl-)之比为 1 3 同温时， pH 10的 Ba(OH)2溶液和 pH 10的 KCN 溶液中由水电离的 OH-浓度后者大 100mL 0.1 mol L-1的醋酸与 10
7、mL 1.0 mol L-1的醋酸中 H 的数目，前者多 A B C D 答案： B 用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是 A滴定时，装 NaOH溶液的锥形瓶未用 NaOH溶液润洗 B酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗 C滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失 D滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确 答案： C 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A图中四点 Kw间的关系： A D C B B若从 A点到 C点，可采用：温度不变在水中加入少量 NaAc固体 C若从 A点到 D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸
8、D若处在 B点所在的温度，将 pH 2的硫酸与 pH 10的 NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性 答案： B 化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据 H2 Cl2=2HCl推测： H2 Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3O2，类推 2Na2O2 2SO2=2Na2SO3 O2是错误的，应该是 Na2O2SO2=Na2SO4。下列各组类比中正确的是 A由溶解性 CaCO3 Ca(HCO3)2，推测： Na2CO3”、 “0若反应在恒温恒容状态下进行，回答以下问题： 向容器中分别加入以下物质，判断对平衡有无影响，有影响的填写出平衡移动
9、的方向。 加入 Na2SO4 。 加入焦炭 。 (2)向 Na2S的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成 H2S气体为止，则在此过程中，溶液的 c(HS-)变化趋势可能是 。 a.逐渐减小 b.逐渐增大 c.先逐渐增大，而后减小 d.先逐渐减小，而后增大 (3)Na2S溶液与下列溶液混合，不能发生反应的是 。 H2S SO2 Na2SO3 酸性 KMnO4溶液 CuSO4 氯水 (4)写出 Na2S和 AlCl3溶液反应的离子方程式 。 答案： (1) 无影响 有影响，正向移动 (2)c (3) (4)2Al3 3S2- 6H2O=2Al(OH)3 3H2S 固体 X是由两种常见元素组成的化合
10、物，其中金属元素与另一元素的质量比为 14 1。在一定条件下 X可发生如下框图的转化关系，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物。已知 P为两种气体的混合物， R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体， C为红褐色物质， M为常见 金属单质， Q 为常见非金属单质。试填空。 (1)X的化学式为 ， P中气体的化学式为 。 (2)实现 GH，欲不引进新的杂质， N 可以选择下列物质中的 (填序号 )。 KMnO4 HNO3 H2O2 Cl2 (3)写出 B 和 M 反应的化学方程式： 。 (4)已知 P中有一种气体与氢氧化钠溶液反应可生成两种正盐，该反应的离子方程式为 。 答案： (1)Fe3
11、C NO2 CO2 (2) (3)3Fe 4H2O(g)Fe3O4 4H2 (4)2NO2 2OH-=NO NO H2O 在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应： 2A(g) B(g) 3C(g) D(s)，已知将 2mol A和 1mol B充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时， C的物质的量为 Wmol， C在平衡混合气体中的体积分数为 n%。 (1)如果用下列情况的配比作起始物，在同样的容器和温度下达到平衡，其结果一定是： C的物质的量为 2Wmol， C在平衡混合气体中的体积分数仍为 n%的是 。 A.4mol A 2mol B B.6mol C 1mol D C.1mol A 0.
12、5mol B 1.5mol C 0.5mol D D.2mol A 1mol B 3mol C 1mol D E.2mol A 1mol B 3mol C 2mol D (2)若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时， C的物质的量仍为 Wmol，则 D的起始物质的量 n(D)应满足的条件是 (用含W的代数式表示 )。 (3)此反应的 v-t图象如甲图，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其 v-t图象如乙图，请用 “、 ”填空： a1 a2； b1 b2； 两图中阴影部分面积：甲 乙。 答案： (1)ADE (2)n(D) (3) A、 B、 C、 D均为短周期元
13、素。 A、 B可形成两种液态化合物甲和乙，其最简式分别为 BA和 B2A。 A与 D可形成气态化合物 DA、 DA2。 A、 B、 D可组成离子化合物，该晶体化学式为 B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。 B与 D可形成一种极易溶于水的碱性气体 X。 B与 C可形成极易溶于水的酸性气体 Y。已知 X分子与乙分子中的电子数相等， Y分子与甲分子中的电子数相等。请回答： (1)A元素为 ，甲的电子式为 。 (2)常温下， pH为 a的 Y溶 液与 pH为 b的氢氧化钠溶液按体积比 1 10混合后，正好完全反应，则 a与 b的关系为 。 (3)已知 X在液态时和水一样，可发生微弱的电离，产生两种含相同电子数的粒子，请写出它电离方程式： 。 (4)将 X和 Y的稀溶液按某种比例混合， 若所得溶液中只含一种溶质，则该溶质是 ，溶液中离子浓度的大小顺序为 ； 若该溶液是由体积相等的 X和 Y溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(X) c(Y)，混合前 酸中 c(H )和碱中 c(OH-)的关系 c(H ) c(OH-)(填 “大于 ”、 “等于 ”、 “小于 ”)。 答案： (1)氧 H H (2)a b 13 (3)2NH3 NH NH (4) NH4Cl c(Cl-) c(NH) c(H ) c(OH-) 大于 大于
