1、2011届湖南省长沙市第一中学高三上学期第五次月考化学试卷与答案 选择题 下列叙述正确的是 ( ) A强电解质都是离子化合物，因此 NaCl是离子化合物 B醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 C SO3溶于水，其水溶液能导电， SO3是电解质 D硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质 答案： B 短周期元素 A、 B、 C、 D 的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为 32，且原子最外层电子数之和为 10； A、 C原子的最外层电子数之和等于 B原子的次外层电子数； A与 C， B与 D均为同主族元素。下列叙述正确的是 ( ) A.四种元素的原子半径： Ac(H )c(N)c(OH-) B H
2、N3与 NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 C NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为： c(Na )c(N)c(OH-)c(H ) D N 与 CO2含相等电子数 答案： B 下列各组离子能在指定溶液中共存的是 ( ) 无色溶液中： K 、 Cl-、 Na 、 H2PO、 PO、 SO 使 pH试纸变深蓝的溶液中： CO、 NO、 Na 、 S2-、 AlO、 SO 水电离的 c(H ) 10-12mol/L的溶液中： ClO-、 HCO、 NO、 NH、 S2O 加入 Mg能放出 H2的溶液中： Mg2 、 NH、 Cl-、 Na 、 SO 使甲基橙变红的溶液中： MnO、 NO、 SO、
3、Na 、 Fe3 pH 0的溶液中： Fe2 、 Al3 、 NO、 I-、 Cl-、 S2- A B C D 答案： B 俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含 20个质子的钙元素的同位素反复轰击含 95个质子的镅元素，结果 4次成功制成 4个第 115号元素的原子。这 4 个原子在生成数微秒后衰变成第 113 号元素。前者的一种核素为 X。下列有关叙述正确的是 ( ) A X元素的核外电子数为 288 B核素 X的质量数与中子数之差为 173 C 113号 元素属于非金属元素 D 115号元素的最高正化合价是 5 答案： D 关于氢键，下列说法正确的是 ( ) A甲硫醇 (CH3S
4、H)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键 B氯化钠易溶于水是因为形成了氢键 C氨易液化与氨分子间存在氢键无关 D H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 答案： A 下列有关反应热的叙述正确的是 ( ) A已知 2H2(g) O2(g)=2H2O(g)； H -483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B C(石墨， s)=C(金刚石， s)； H 0，所以金刚石比石墨稳定 C已知碳的燃烧热为 ykJ/mol，当 7.2g的碳在 12.8g的氧气中燃烧，至反应物耗尽并放出 xkJ的热量，则可求出 1mol碳与氧气反应生成一氧化碳时 H(0.5y-2.5x)
5、kJ/mol D己知 2C(s) 2O2(g)=2CO2(g)； H1 2C(s) O2(g)=2CO(g)； H2，则H1H2 答案： C R、 M、 T、 G、 J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是 (m、 n均为正整数 )( ) A若 M的最高正化合价为 4，则五种元素都是非金属元素 B HnJOm为强酸，则 G是位于 A族以后的活泼非金属元素 C若 T的最低化合价为 -3，则 J的最高正化合价为 6 D若 R、 M的最高价氧化物的水化物 R(OH)n、 M(OH)n 1均为碱，则 Rn 的半径一定比 M(n 1) 半径大 答案： D 下面元素周期表被分成 a、
6、 b、 c、 d四个区域，下列有关说法正确的是 ( ) A元素周期表中 b区域全部是金属元素 B X、 Y两元素相比较，失电子能力较强的是 X，可以验证该结论的实验是将在空气中放置已久的这两种元素的块 状单质分别放入热水中 C Z元素代表的是 Ca元素 D W元素是非金属元素，该元素对应的氢化物显酸性 答案： A 下列叙述正确的是 ( ) A O2和 O2互为同位素，性质相似 B常温下， pH 1的水溶液中 Na 、 NO、 HCO、 Fe2 可以大量共存 C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 D硝酸铵溶于水是一个吸热过程，但常温下却能自发进行，说明 S 0 答案：
7、D 实验题 )X、 Y和 W为原子序数依次递增的短周期元素， X和 Y同主族， Y和 W的气态氢化物具有相同的电子数，一般情况下 X的单质只有氧化性。 (1)写出实验室制取 W2反应的离子方程式 。 (2)某小组设计如图所示的装置图 (图中夹持和加热装置略去 )，分别研究 YX2和W2的性质。 分别通入 YX2和 W2，在装置 A中观察到的现象是否相同 (填 “相同 ”或 “不相同 ”) ；若装置 D中装的是铁粉，当通入 W2时 D中观察到的现象为 ；若装置 D中装的是五氧化二钒，当通入 YX2时，打开 K 通入适量 X2，化学反应方程式为 ； 若装置 B中装有 5.0mL 1.010-3mo
8、l/L的碘水，当通入足 量 W2完全反应后，转移了 5.010-5mol电子，则该反应的化学方程式为 。 (3)某同学将足量的 YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量 (填字母 ) ，可以看到白色沉淀生成。 A氨水 B稀盐酸 C稀硝酸 D氯化钙 (4)若由元素 Y和 X组成 -2价酸根 Z， Z中 Y和 X的质量比为 Y X 4 3，当W2与含 Z 的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出 W2与 Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式 答案：（ 1） MnO2 4H 2Cl-Mn2 Cl2 2H2O (2) 相同 ；
9、 产生棕黄色的烟； 2SO2 O2V2O5 2SO3 ； 5Cl2 I2 6H2O=2HIO3 10HCl （ 3） AC （ 4） S2O Cl2 H2O=SO S 2Cl- 2H 。 填空题 在一定的温度下，对于反应 2A(g) B(g)2C(g)在反应过程中 C的物质的量 n(C)随着时间变化关系如图所示，现从 t1时间开始对反应体系升高温度， n(C)的变化如图所示。试回答下列问题： (1)p点时反应的 v正 v逆 (选填 “ ”、 “ ”或 “ ”)。 (2)此反应的正反应为 热反应 (填 “放 ”或 “吸 ”)。 (3)a、 b两点的正反应速率： va vb(“ ”、 “ ”或 “
10、 ”)。答案： (1)p点时反应的 v正 v逆 (2)此反应的正反应为 放 热反应。 (3)a、 b两点的正反应速率： va vb。 下图是由 Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第 A族和几种元素的位置。请回答下列问题： (1)请在上图中将铁元素所在族的位置全部涂黑。 (2)自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第 A族，理由是：氢的最外层电子 “饱和缺一 ”。请写出 NaH的电子式 。 (3)b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，土壤中施用该盐做化肥时，其阴离子在水田中的利用率低，说明土壤胶体粒子带
11、(“正 ”或“负 ”)电荷。 (4)下列叙述正确的是 。 A h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 B硒化氢的稳定性强于 f的氢化物的稳定性 C c的氢化物的水溶液是强酸 D原子半径： h e a E.相同条件下， d与 f形成的化合物水溶液的 pH大于 d与 g形成的化合物水溶液的 pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性 f弱于 g (5)d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体，若沉淀和气体的物质的量之比为 2 1，反应的离子方程式为 。 答案： (1) (2) Na H- 。 (3) 负 (4) ADE (5) 3Na2O2 2Fe2 4H2O
12、=2Fe(OH)3 O2 6Na 2OH- 。 X、 Y、 Z、 W、 M五种元素中 X、 Y、 Z、 M为短周期主族元素， W是一种常见的金属。 四种短周期元素中有两种元素在同一主族。 X的核电荷数比 Y少 2个。 五种元素中 M的原子序数最小，且核外电子层数和其它元素核外电子层数都不同。 五种元素中有两种元素可以形成 AB型、 A2B3型、 A3B4型等多种化合物。 X和 Y可以形成 XY、 XY2等化合物。 Z和 W可以形成 WZ、 WZ2等化合物。 请回答： (1) 中能形成 AB型、 A2B3型、 A3B4型化合物的元素是 。 (2)甲、乙、丙三种常见的可燃气体是由这五种元素中的一种
13、或多种元素组成的。甲、乙、丙燃烧时都发出蓝色或淡蓝色火焰，甲、乙、丙的化学式是 、 、 。 (3)很多反应都可以生成 M 单质，请再写出两个生成 M 单质反应的化学方程式。(要求：参加反应的物质由五种元素中的一种或多种元素组成；反应条件不同于实验室制取 M单质的反应条件 ) 、 。 (4)已知 WZ2可以在高温条件下和空气中的氧气反应， 1mol WZ2充分反应，放出853 kJ的热量。该反应的热化学方程式是 。 答案： (1) Fe O (2) H2 、 CO 、 CH4 。 (3) 2H2O2H2 O2 、 3Fe 4H2O(g)Fe3O4 4H2 (4) FeS2(s) 11/4O2(g
14、)=1/2Fe2O3(s) 2SO2(g)； H -853kJ mol-1 。 X、 Y、 Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为 16。 X、 Y、 Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图变化： 一个 B分子中含有的 Z原子个数比 C分子中少 1个， B、 C两种分子中的电子数均等于 10。 请回答下列问题： (1)X元素在周期表中的位置是 周期 族。 (2) C在一定条件下反应生成 A的化学方程式是 。 X、 Y、 Z三种元素可组成一种强酸 W， C在适当条件下被 W吸收生成一种盐。该盐的水溶液 pH 小于 7(填 “大于 ”、 “小于 ”、 “等于 ”)，其原因
15、是 (写出离子方程式 ) 。 (3)已知 Y 单质与 Z单质生成 C 的反应是可逆反应， H0。将等物质的量的 Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有 。 a.达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等 b.反应过程中， Y单质的体积分数始终为 50% c.达到化学平衡 时， Y、 Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为 1 1 d.达到化学平衡后，升高温度， C的体积分数增大 答案： (1) 2 周期 A 族 (2) 4NH3 5O2催化剂 4NO 6H2O (3) ab (4) 下图表示几种无机物之间的转化关系，其中 A、 B均为黑色粉末， B
16、为非金属单质， C为无色无毒气体， D为金属单质， E是红棕色气体， G是具有漂白性的气体， H的水溶液呈蓝色。 请回答下列问题： (1)A的化学式是 ， C的电子式是 ， Y的名称是 。 (2)反应 的化学方程式为 。 (3)实验室测定气体 E的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是 (用化学方程式表示 ) 。 (4)19.2g的 D与足量的一定浓度 X的溶液反应，将所得的气体与 L O2(标准状况下 )混合，恰好能被水完全吸收。 答案： (1) CuO ， C ， 浓硫酸 。 (2) C 4HNO3(浓 )CO2 4NO2 2H2O 。 (3) 2NO2N2O4 。 (4) 3.36 L
