1、2011届甘肃省天水一中高三上学期第三次月考化学试卷与答案 选择题 减缓温室气体排放是 2009年哥本哈根气候变化会议的议题 ,下列反应不产生温室气体的是 A用纯碱制取玻璃 B用煤炭作燃料 C用氨制取碳酸铵 D煅烧石灰石制生石灰 答案： C 某晶体水溶液中加入 Fe2+的溶液，再加稀 HNO3溶液立即变红，另取该晶体，加入 NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶体是 A KSCN B NH4SCN C NH4Cl D FeCl3 答案： B 四支试管分别充满 O2、 NO2、 Cl2、 NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中，发生的现象如下图所示，其
2、中充满 Cl2的试管是 A B C D 答案： C 设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是 A在 1mol/L的 FeCl3溶液中， Fe3+的个数小于 NA B 1 mol单质铜与足量硫或氯气反应失去电子数均为 2NA C 1mol碳烯（ :CH2）中含有电子数为 8NA D在标准状况下， 22.4 L NO 与 11.2 L O2充分反应后，所得气体的分子数为NA 答案： C 实验室可以使用如右图所示装置制取的气体，且药品选用也正确的是 k* s*5u A O2：二氧化锰和双氧水 B SO2：亚硫酸钠和稀硫酸 C CO2：大理石和稀硫酸 D H2S：硫化亚铁和稀硫酸 答案： D 2
3、006年 9月份， “SK ”化妆品事件一时闹得沸沸扬扬。其实，从毒韭菜到炸鸡翅、从儿童奶粉到 “瘦肉精 ”事件，化学性污染事件报道层出不穷，其中尤以食品安全最为引人恐慌。如食品报道中不断有 “致癌农药 ”、 “苏丹红 ”、 “碘元素 ”、 “亚硝酸盐 ”等化学名词出现。上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中 允许含有但符合限量时不会引起中毒的是 A B C D只有 答案： C 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开） 1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷（ P4）和 P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能 :P-P 198kJ mo
4、l1 、 P-O 360kJmol1 、氧气分子内氧原子间的键能为 498kJ mol1 。则 P4（ s） + 3O2（ g） = P4O6（ s）的反应热 H为 A +1638 kJ mol-1 B -1638 kJ mol-1 C -126 kJ mol-1 D +126 kJ mol-1 答案： B 下列物质不能由单质直接化合生成的是 SO2 SO3 CS2 Fe2S3 CuS Al2S3 A B C D 答案： C 下列五种有色溶液与 SO2作用，均能褪色，其实质相同的是 品红溶液 KMnO4溶液 溴水 滴有酚酞的 NaOH溶液 淀粉碘溶液 A B C D 答案： C 将等物质的量的
5、 H2S、 SO2、 SO3气体依次通入水中 ,最后得到的溶液具有 A中性和漂白性 B酸性和漂白性 C只有漂白性 D只有酸性 答案： D 将 SO2气体通入 BaCl2溶液至饱和 ,无沉淀生成 ,再通入另一种气体有沉淀生成 ,则第二次通入的气体可能是下列气体中的 NO2 CO2 Cl2 HCl NH3 H2S A B C D 答案： B 将金属锌投入足量的稀硝酸中 ,锌完全反应 ,若参加反应的锌和 HNO3的物质的量之比为 2:5，则 HNO3被还原的产物可能是 A NO B NO2 C NO和 N2O D N2O 和 NH4NO3 答案： D 光纤通信 70年代后期发展起来的一种新型通信技术
6、，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成 A碳 B石英 C锗 D硅 答案： B 某混合气体中可能含有 Cl2、 O2、 SO2、 NO、 NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是 A肯定有 SO2和 NO B肯定没有 Cl2、 O2和 NO2 C可能有 Cl2和 O2 D肯定只有 NO 答案： A 设 NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A 1mol CaC2中有 3NA个离子 B 1mol SiO2中含有 2NA个共价键 C 1L 1
7、mol/L CH3COONa溶液中含 NA个 CH3COO 离子 D 42g C2H4和 C3H6的混合物中一定含有 6NA个氢原子 答案： D 下列物质： 氢氟酸； 浓 H2SO4； 烧碱溶液； Na2CO3固体； 氧化钙； 浓 HNO3，其中在一定条件下能与 SiO2反应的有 A B全部 C D 答案： C 下列各组中的两种物质相互反应时 ,无论哪种过量 ,都可以用同一个离子方程式表示的是 碳酸钠溶液与盐酸 硫化氢气体与氯化铁溶液 硫酸铝溶液与氨水 硝酸银溶液与氨水 溴化亚铁溶液与氯水 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 A B C D 答案： D 青海昆仑玉被定为 2008年北京奥运会奖牌用玉 ,
8、昆仑玉主要成分是由 “透闪石 ”和 “阳起石 ”组成的纤维状微晶结合体，透闪石（ Tremolite）的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2下列有关说法不正确的是 A透闪石的化学式写成氧化物的形式为： 2CaO 5MgO 8SiO2 H2O B透闪石中 Mg元素的质量分数是 Ca元素质量分数的 1.5倍 C 1 mol Ca2Mg5Si8O22（ OH） 2与足量的盐酸作用，至少需要 14 mol HCl D透闪石是一种新型无机非金属材料，难溶于水 答案： D 在给定的溶液中 ,加入对应的一组离子 ,则该组离子能在原溶液中大量共存的 A滴加甲基橙显红色的溶液： I-、 NH4+、 Cl
9、-、 NO3- B含有大量 AlO2-的溶液： Na+、 K+、 NO3-、 CO32- C常温下由水电离出来的 c（ H+） =10-13 mol/L的溶液： K+、 HCO3-、 Br-、 Ba2+ D含有溶质为 NaHSO4的溶液： K+、 SiO32-、 NO3-、 Al3+ 答案： B 下列离子方程式正确的是 A漂白粉溶液通入足量的 CO2： Ca2+2ClO- CO2 H2O 2HClO CaCO3 B含 3 mol FeCl2和 1 mol NaI混合溶液中加入 1 mol Cl2： 2I- Cl2 2Cl- I2 C在 Mg(HCO3)2溶液中加入过量 NaOH溶液： Mg2+
10、 2HCO3- 4OH- Mg（ OH） 2 2CO32- 2H2O D澄清石灰水与少量苏打溶液混合： Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O 答案： C 下列说法中，不正确的是 A硫酸工业尾气必须回收，净化处理，主要是为了充分利用原料 B所谓 “酸雨 ”，主要指含有硫的氧化物和氮的氧化物的雨水 C大气中大量的 SO2来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼 D消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放 答案： A 下列说法正确的是 A SO2能使 FeCl3、 KMnO4水溶液迅速褪色 B可以用澄清石灰水鉴别 SO2和 CO2 C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 SO3 D少量 SO2
11、通入浓的 CaCl2溶液能生成白色沉淀 答案： A 你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源 A B C D 答案： C 2010年世界环境日北京 20万司机承诺不开车。 6月 5日是世界环境日，也是北京逾 20万名驾驶员发起的 “为首都多一个蓝天，我们每月少开一天车 ”环保公益活动的第一天。下列污染现象主要与 NO2有关的是 A臭氧空洞 B水体富营养化 C光化学烟雾 D温室效应 答案： C 关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是 A两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染 B二氧化硫与过量的二氧化氮混合
12、后通入水中能得到两种常用的强酸 C两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色 D两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸 答案： B 实验题 X、 Y和 W为原子序数依次递增的短周期元素， X和 Y同主族， Y和 W的气态氢化物具有相同的电子数，一般情况下 X的单质只有氧化性。 (1)写出实验室制取 W2反应的离子方程式 (2)某小组设计如图所示的装置图 (图中夹持和加热装置略去 )，分别研究 YX2和W2的性质。 分别通入 YX2和 W2，在装置 A中观察到的现象是否相同 (填 “相同 ”或 “不相同 ”) ；若装置 D中装的是铁粉，当通入 W2时 D中观察到的现象为 ；若装置
13、D中装的是五氧化二钒，当通入 YX2时，打开 K 通入适量 X2，化学反应方程式为 若装置 B中装有 5.0mL 1.010-3mol/L的碘水，当通入足量 YX2完全反应后，转移了 mol电子，则该反应的化学方程式为 (3)某同学将足量的 YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量 (填字母 ) ，可以看到白色沉淀生成。 A氨水 B稀盐酸 C稀硝酸 D氯化钙 答案： (1) MnO2 4H 2Cl-=-Mn2 Cl2 2H2O 。 (2) 相同 产生棕黄色的烟 ； 2SO2 O2V2O5 2SO3 ； 5 SO2 I2 2H2O=H2SO4 2HI 。 AC ， 填
14、空题 下图表示几种无机物之间的转化关系，其中 A、 B均为黑色粉末， B为非金属单质， C为无色无毒气体， D为金属单质， E是红棕色气体， G是具有漂白性的气体， H的水溶液呈蓝色。 请回答下列问题： (1)A的化学式是 ， C的电子式是 ， Y的名称是 。 (2)反应 的化学方程式为 。 (3)实验室测定气体 E的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是 (用化学方程式表示 ) 。 (4)19.2g的 D与足量的一定浓度 X的溶液反应，将所得的气体与 L O2(标准状况下 )混合，恰好能被水完全吸收。 答案： (1)A的化学式是 CuO ， C的电子式是 (略 ) ， Y的名
15、称是 浓硫酸 。 (2)反应 的化学方程式为 C 4HNO3(浓 ) =CO2 4NO2 2H2O 。 (3)其原因是 (用化学方程式表示 ) 2NO2 N2O4 。 (4) 3.36 L 利用下图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式（括号内的气体为杂质）。 （ 1） CO2（ SO2）： 化学方程式： _。 （ 2） SO2（ SO3）（假设 SO3为气体）： 化学方程式：_ （ 3） NO（ NO2）： _。 化学方程式： _。 答案：（ 1）将混合气体通入到盛有饱和 NaHCO3溶液的图装置中 SO2+2NaHCO3=2CO2+Na2SO3+H2O （ 2）将混合气体通
16、入到盛有饱和 NaHSO3溶液的图装置中 SO3+2NaHSO3=2SO2+Na2SO4+H2O （ 3）将混合气体通入到盛有水的图装置中 3NO2+H2O=NO+2HNO3 提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空： (1)单质 F是 _。 (2)写出由 E生成 G的化学反应方程式或离子方程式 _。 (3)溶液 I中所含金属离子是 _。 (4)由 CE+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是 (写分子式 )_。 答案：（ 1） H2 （ 2） 4Fe2+8NH3 H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3+8NH4+ 或： Fe2+2NH3 H2O=Fe(OH)2+2NH
17、4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (3)Al3+和 Na+ (4)H2SO4(或 HNO3) X、 Y、 Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为 16。 X、 Y、 Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图变化： 一个 B分子中含有的 Z原子个数比 C分子中少 1个， B、 C两种分子中的电子数均等于 10。 请回答下列问题： (1)X元素在周期表中的位置是 (2) C在一定条件下反应生成 A的化学方程式是 X、 Y、 Z三种元素可组成一种强酸 W， C在适当条件下被 W吸收生成一种盐。该盐的水溶液 pH 7(填 “大于 ”、 “小于 ”、 “等于 ”)，其原因是 (写出离子方程式 ) 答案： (1) 第二周期 A族 (2) 4NH3 5O2催化剂 4NO 6H2O 。 小于 NH4+ H2O NH3 H2O H 。
