1、2011届福建省四地六校联考高三上学期第二次月考化学试卷与答案 选择题 下列叙述不正确的是（ ） A漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2 B胆矾的成分是 CuSO4 5H2O C医疗上用的 “钡餐 ”成分是 BaSO4 D光导纤维主要成分是 Si 答案： D 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A将铜屑加入 FeCl3溶液中： 2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+ B将磁性氧化铁（ Fe3O4）溶于盐酸： Fe3O4 8H+ 3Fe3+ 4H2O C在碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： 3Fe2+ + 4H+ + NO3- 3Fe3+ + 2H2O + NO D将铁粉加入稀硫酸中：
2、2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2 答案： A 下列说法正确的是（ ） A原子最外层电子数为 2的元素一定处于周期表 A族 B主族元素 X、 Y能形成 XY2型化合物，则 X与 Y 的原子序数之差可能为 2或 5 C离子化合物中不可能存在共价键 D金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 答案： B 将 5.1g镁铝合金投入到 500mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入250mL的 NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种 NaOH溶液的物质的量浓度是（ ） A 1mol/L B 2mol/L C 3mol/L D 4mol/L 答案： D 甲、乙、丙、
3、丁分别是 NaOH、 Al2(SO4)3、 MgSO4、 BaCl2四种物质中的一种，若将丙溶液逐滴滴入甲溶液，发现开始时无沉淀，继续滴加产生沉淀，最终沉淀不消失，若将丙溶液滴入丁溶液产生沉淀，据此推断乙溶液是（ ） A NaOH B Al2(SO4)3 C MgSO4 D BaCl2 答案： C 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A由 2H2（ g） + O2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJ mol-1可知， 0.5 NA个 H2分子完全燃烧生成气态水，放出的热量大于 142.9 KJ B标准状况下， 5.6 L SO2和 5.6 L H2S混合后的气体分
4、子总数为 0.5 NA C Na2O2粉末与水反应，如产生 0.5mol O2 ，则反应中转移电子数为 NA D在 1 L 0.1 mol/L醋酸钠溶液中， CH3COO- 离子总数为 0.1 NA 答案： C 下列叙述不正确的是（ ） A向澄清石灰水中通入 CO2产生白色沉淀 ，再通入过量 CO2，沉淀消失 B向 AlCl3溶液中滴加 NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入过量 NaOH溶液，沉淀消失 C向 AgNO3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入过量氨水，沉淀消失 D向 Na2SiO3溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀，再加入过量盐酸，沉淀消失 答案： D 短周期元素 X、 Y、 Z在元素周期
5、表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是（ ） A X、 Y、 Z三种元素中， X的非金属性最强 B Y的原子半径比 Z小 C Y的最高正化合价为 +7 D Y的氢化物的稳定性比 Z的氢化物弱 答案： B 取某铁的氧化物样品，用 140mL 5 mol/L盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下 0.56 L氯气，使其中的 Fe2+完全转化为 Fe3+，该样品中可能的化学式是（ ） A Fe3O4 B Fe4O5 C Fe5O6 D Fe5O7 答案： D 有 M、 N 两溶液，各含下列 8种离子中的 4种： K+、 Na+、 H+、 Fe2+、 Al3+、NO3-、 CO32-、 S
6、O42-。已知两溶液所含离子各不相同， M溶液呈强酸性，则 N 溶液里大量存在的阴离子应该是（ ） A CO32- B NO3-、 SO42- C CO32-、 NO3- D CO32- 、 SO42- 答案： C 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的 ZnS或 PbS，慢慢转变为铜蓝（ CuS）。下列分析正确的是（ ） A CuS的溶解度大于 PbS的溶解度 B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C CuSO4与 ZnS反应的离子方程式是 Cu2+ + S2- = CuS D整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 答案
7、： D 下列推断正确的是（ ） A SiO2是酸性氧化物，能与 NaOH溶液反应 B Na2O、 Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 C CO、 NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D氯气通入紫色石蕊试液，溶液先变红色后褪色，氯气有漂白性 答案： A 下列有关化学用语的表述正确的是（ ） A次氯酸的电子式 B氮化硅的化学式 Si3N4 C氢硫酸的电离方程式 H2S 2H+ + S2- D铝离子的结构示意图 答案： B 下列实验目的可以达到的是（ ） A电解熔融氯化镁制取金属镁 B氯化铵溶液与石灰水共热制取氨气 C浓硫酸与硫化钠共热制取硫化氢 D用饱和碳酸钠溶液除
8、去二氧化碳中的氯化氢 答案： A 下列离子组一定能大量共存的是（ ） A Na+ 、 I-、 NO3-、 ClO- B Na+、 0H- 、 NO3-、 HCO3- C H+、 Fe2+、 NO3-、 Cl- D Al(OH)4-、 SO42-、 0H-、 Na+ 答案： D 下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是（ ） Al、 Fe C、 Si Mg、 C H2、 Cu A只有 B只有 C只有 D 答案： D 下列说法正确的是（ ） A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B HF、 HCl、 HBr、 HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C第三周期非金属元素氧化物对应水化物的酸
9、性从左到右依次增强 D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 答案： D 有 AgNO3、 HCl、 KSCN、 NaOH四种溶液，只用一种试剂鉴别，这种试剂是（ ） A FeCl2溶液 B Na2CO3溶液 C氯水 D FeCl3溶液 答案： D 下列有关实验原理或操作正确的是（ ） A选择合适试剂，用图 1所示装置可分别制取收集少量 NO2、 O2、 NH3 B稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入蒸馏水中并搅拌 C洗涤沉淀操作如图 2，向漏斗中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌滤干，重复操作 2 3次 D用蒸馏水润湿的广泛 pH试纸测 0.10 mol L-1NH4Cl溶液 答案：
10、B 下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是 （ ） A FeBr2与 Cl2 B Ba(OH)2与H2SO4 C HCl与 Na2CO3 D CO2与 NaOH 答案： B 实验题 A K 为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图，部分生成物和反应条件等省略。已知 C、 D是由元素 X、 Y、 Z中的两种组成的化合物， X、Y、 Z的原子序数依次增大，在周期表中 X的原子半径最小， Y、 Z原子最外层电子数之和为 10。 D为无色气体且不能燃烧， G为黄绿色单质气体， J、 M为金属， I有漂白作用，反应 常用于制作印刷电路板。请回答下列问题： 1
11、）写出 A的化学式 _。 （ 2）比较 Y与 Z的原子半径大小： _ _（填写元素符号）。 （ 3）检验 L溶液中金属阳离子的方法是 _。 （ 4）已知 F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式 _ 答案：（ 1） CuCO3或 Cu2(OH)2CO3或 Cu(OH)2 CuCO3； （ 2） C O （ 3）取少量 L溶液于试管，滴加 KSCN 溶液，如溶液呈血红色，证明溶液含Fe3+ (或其他合理答案： ) （ 4） 3Cu2O 14HNO3 6Cu(NO3)2 2NO 7H2O（方程式 3分，其他每空 2分） 聚合硫酸铁又称聚铁，化学式 ，广泛用于污水处理。实验
12、室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量 FeS、 SiO2等）制备聚铁和绿矾 (FeSO4 7H2O)，过程如下： （ 1）验证固体焙烧后产生的气体含有 SO2的方法是 _ （ 2）实验室制备，收集干燥的 SO2，所需仪器如下。装置产生 SO2，按气流方向连接各仪器口顺序为 _ _ _ _ （填接口字母）。装置的作用是 _。 （ 3）制备绿矾时，向溶液中加入过量 _，充分反应后，经过滤操作得溶液，再经浓缩，结晶 等步骤得到绿矾。 （ 4）若取 m g制得的绿矾样品溶于水加入足量 BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，最终得 n g BaSO4沉淀，则该绿矾含 FeSO4 7H2O 的
13、质量分数为_（用含 m、 n代数式表示）。 （ 5）溶液的 pH影响聚铁中铁的质量分数，要测定溶液的 pH，除了需要溶液、 pH试纸、表面皿、玻璃棒等仪器、药品外，还需要的一种仪器或药品是 _。若溶液的 pH偏小，将导致 聚铁中铁的质量分数偏 _(大或小 ) 。 答案：（ 14分） (1)将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色。 (2)decb 防止倒吸。 (3)铁屑 (4) 278n/233m (5)标准比色卡 小 （每空 2分） 填空题 选用合适的试剂，采用适当的操作进行除杂实验（下表括号中物质为杂质）。请在下表中写出合适的除杂试剂的名称或化学式，并写出主要反应的离子方程式。 序号 实
14、验内容 除杂试剂 （名称或化学式） 主要反应的离子方程式 1 Cu(Fe) 2 FeCl2 (FeCl3) 3 Mg(Al) 答案： 盐酸或稀硫酸 Fe + 2H+ Fe2+ +H2 铁（ Fe） 2Fe3+ +Fe 3 Fe2+ NaOH溶液 2Al+ 2OH- + 6H2O=2 Al(OH)4- +3H2 J、 L、 M、 R、 T是原子序数依次增大的短周期主族元素， J、 R在周期表中的相对位置如右表； J元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等； M是地壳中含量仅次于氧元素的非金属元素； L的最简单气态氢化物甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （ 1） M的原子结构示意图为 _ ；元素
15、R在周期表中位于第 _周期，第 _族 , 元素 T最高价氧化物对应水化物化学式是 _。 （ 2）写出 J和氧形成的一种酸性氧化物的电子式 _，含有共价键是_（填极性键或非极性键）。 （ 3）写出能说明 T非金属性比 R强的反应的化学方程式_ （ 4）在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂 H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为 _ （ 5） 0.2mol 由 M 形成的气态氢化物在 O2中完全燃烧，生成一种固体和液态水，298K 时放出热量 a kJ 。 该反应的热化学方程式为_ 答案： (15分 )（ 1） ；三、 A； HClO 4 （ 2） CO2电子式略，极性键 （ 3） Cl2+H2S S+2HCl (或其他合理答案： ) （ 4） 2NH3 H2O+3H2O2 N2+8H2O 或 2NH3+3H2O2 N2+6H2O （ 5） SiH4 (g) 2O2(g) SiO2 (s) 2 H2O(l) H -5akJ/mol（方程式各 3分，其他每空 1分）
