1、2011届福建省莆田一中高三上学期第三次月考化学试卷与答案 选择题 下列说法中正确的是（ ） A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应； B放热反应在常温下一定很容易发生； C反应是放热或吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小； D分子中键能越大、键长越长，则分子越稳定； 答案： C T 时， A气体与 B气体反应生成 C气体。反应过程中 A、 B、 C浓度变化如图（ ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为 T1和 T2时， B的体积分数与时间的关系如图（ ）所示，则下列结论正确的是（ ） A在（ t1+10） min时，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B（ t1+10
2、） min时，保持容器总压强 不变，通入稀有气体，平衡向右方向移动 C T 时，在相同容器中，若由 0.3mol L-1 A、 0.1 mol L-1 B和 0.4 mol L-1 C反应，达到平衡后， C的浓度仍为 0.4 mol L-1 D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且 A的转化率增大 答案： C 在 A.B两个大小相同 ,温度相同的密闭容器中 ,充入 x mol和 y mol的SO3(g)(xy),分别发生分解反应 :2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g),达到平衡时 ,其分解率分别为 a%和 b%,a b关系正确的是（ ） A a=b B ab D无法比较 答案：
3、 B 下图所示的直型石英玻璃封管中充有 CO气体，左端放置不纯的镍（ Ni）粉。在一定条件下， Ni可以与 CO（ g）发生如下反应： 但 Ni粉中的杂质不与 CO（ g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和 470K，经过足够长时间后，右端 的主要物质是 ( ) A纯 Ni（ s）和 Ni（ CO） 4（ g） B纯 Ni（ s）和 CO（ g） C不纯 Ni（ s）和 CO（ g） D不纯 Ni（ s）和 Ni（ CO） 4（ g） 答案： B 下列电离方程式正确的是 （ ） A H3PO4 3H+ + PO43- B CaCO3 Ca2+ + CO32- C NaHS N
4、a+ + H+ + S2- D Al(OH)3 H2O + AlO2- + H+ 答案： D 某温度下，重水 (D2O)的离子积常数为 1.610-15 若用定义 pH一样来规定 pD=-lg（ D+），则在该温度下，下列叙述正确的是（ ）。 A 纯净的重水中， pD=7 B 1 L溶解有 0.01 mol DC1的重水溶液，其 pD=2 C 1 L溶解有 0.01 mol NaOD的重水溶液，其 pD=12 D 纯净的重水中， C（ D+） C（ OD-） 1.010-1 4 答案： B 下列说法中，不正确的是 ( ) A用惰性电极电解 CuSO4溶液 (足量 )过程中，溶液的颜色逐渐变浅，
5、 pH逐渐减小 B在正常情况下，人体血液的 pH应保持弱碱性范围，为了维持人体细胞内的酸碱平衡，人需要选择不同的酸性食物或碱性食物来加以控制。 C在由水电离出的 c(OH-) 110-12mol L-1的溶液中， Al3+不可能大量存在 D室温下 pH 6的酸性溶液中，可能存在 NH3 H2O分子 答案： C 在容积固定为 2L密闭容器中，充入 X、 Y各 2mol发生可逆反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)达到平衡，以 Y的浓度改变表示的化学反应速率 、与时间的关系如下图，则 Y的平衡浓度的表达式正确的是（式中 S指对应区域的面积）（ ） A B C D 答案： B 用 0.1 mol L
6、-1 NaOH溶液滴定 0.1 mol L-1 盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了 1 滴 NaOH溶液（ 1滴溶液的体积约为 0.05 mL），继续加水至 50 mL，所得溶液的 pH是 ( ) A 4 B 7.2 C 10 D 11.3 答案： C 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入 0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和 pH。则电解过程中转移的电子数为 （ ） A 0.1mol B 0.2mol C 0.3mol D 0.4mol 答案： D 在一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应 X(气 )+2Y（气）2Z(气 )一定达到化学平
7、衡状态的是（ ） A容器内压强不随时间改变 B c(X).c(Y)2=c(Z)2 C正反应生成 Z的速率与逆反应生成 X的速率相等 D容器内混合气体的密度不随时间改变 答案： A 碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应： W（ s） +I2（ g） WI2（ g） H 0（温度 T1T2）。下列说法正确的是 ( ) A灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的 WI2（ g）会分解出 W然后 W重 新沉积到灯丝 上 B灯丝附近温度越高， WI2（ g）的转化率越低 C该反应的平衡常数表达式是 D利用该反应原理不可以提 纯钨 答案： A 靠一组镍氢电池驱动，
8、一台试运行的混合动力公交车两年内跑了 10 万公里。大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家 “十五 ”863计划电动汽车重大专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金 LaNi5H6 (LaNi5H6中各元素化合价均为零 )，电池反应通常表示为 ( ) LaNi5H6 + 6NiO(OH) LaNi5 + 6Ni(OH)2 下列说法正确的是 A放电时储氢合金作正极 B充电时储氢合金作阳极 C充电时阳极周围 c(OH-)增大 D放电时负极反应： LaNi5H6 + 6OH- - 6e- = LaNi5 + 6H2O 答案：
9、D 已知工业上真空炼铷的原理如下： 2RbCl+Mg MgCl2+2Rb(g)，对于此反应的进行能给予正确解释的是（ ） A铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷 B MgCl2的热稳定性不如 Rb强 C铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移 D铷的单质状态较化合态更稳定 答案： C 出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有 Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是 ( ) A锡青铜的熔点比纯铜高 B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢 D生成 Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 答案： B 等质量的两份锌粉 a、
10、 b，分别加入过量的稀 H2SO4，同时向 a中加入少量的胆矾晶体，下列图表示产生 H2的体积 V（升）与时间 t（分）的关系，其中正确的是（ ）。 答案： C 下列装置或操作能达到实验目的的是 ( )答案： C 在一定条件下，将 X和 Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得 X， Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比 的关系如图所示，则 X， Y的反应方程式可表示为（ ） A 2X Y 3Z B 3X 2Y 2Z C X 3Y Z D 3X Y Z来 答案： D 在一定条件下， Na2CO3溶液存在水解平衡： CO32- H2O HCO3- OH-。下列说法正确的是 ( )
11、A稀释溶液，水解平衡常数增大 B通入 CO2，平衡朝正反应方向移动 C升高温度，减小 D加入 NaOH固体，溶液 pH减小 答案： B 在下列的平衡系中，所用措施，不能使反应向右移动达到新平衡的是（ ） A I-3（ aq） I2 + I-（ aq)(加入四氯化碳 ) B Ag+（ aq） + Cl-（ aq） AgCl(s)(加入固体 AgNO3) C Fe(SCN)2+（ aq） Fe3+（ aq） + SCN-（ aq） (加入固体 NaSCN) D BaSO4(s） Ba2+（ aq） + SO42-（ aq)(加入水 ) 答案： C 把 NO2气体装入带活塞的圆筒中慢慢压缩，下列叙述
12、正确的是（ ） A体积减半，压强为原来二倍 B体积减半，压强增大，但小于原来的 2倍 C体积减半， N2O4的百分含量增大 1倍 D体积减半，则 NO2浓度减小 答案： B 下图装置 ( )为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许 K 通过，该电池充、放电的化学方程式为： 2K2S2 KI3 K2S4 3KI。装置 ( )为电解池的示意图。当闭合开关 K时， X附近溶液先变红。则下列说法正确的是 ( ) A闭合 K时， K 从右到左通过离子交换膜 B闭合 K时， A的电极反应式为： 3I-2e-=I C闭合 K时， X的电极反应式为： 2Cl-2e-=Cl2 D闭合 K时，当有 0.1
13、 mol K 通过离子交换膜， X电极上产生标准状况下气体1.12 L 答案： D 实验题 图表示各物质之间的转化关系。已知： A、 D、 F、 H均为单质， X常温下为无色液体， B为淡黄色固体， J溶于酸得到黄色溶液。 请 按要求填空： 写出 B的化学式： 。 写出用 A作电极电解 G溶液，在电极上生成 E的反应式： ，反应 的现象是 。 反应 的化学方程式是 ， 反应 在生产中有重要应用，被称为 反应。 反应 的离子方程式是 。 答案： (1)Na2O2 (2) ，白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色 (3) ,铝热 (4) 填空题 现有 a 盐酸 b 硫酸 c 醋酸三种酸：（以下均用
14、酸的序号填写）。 （ 1）在同体积，同 pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生 CO2的体积由大到小的顺 序是 _。 （ 2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生 CO2的体积由大到小的顺序是 _。 （ 3）物质的量浓度为 0.1 mol L-1的三种酸溶液的 pH由大到小的顺序是_；如果取等体积的 0.1 mol L-1的三种酸溶液，用 0.1 mol L-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗 NaOH溶液的体积由大到小的顺序是 _ 答案：略 二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰
15、的流程如 下： 某软锰矿的主要成分为 MnO2，还含有 Si（ 16.72%）、 Fe（ 5.86%）、 Al（ 3.42%）、 Zn（ 2.68%）和 Cu（ 0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉 淀时溶液的 pH见下表，回答下列问题： 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 CuS ZnS MnS FeS pH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0 0.42 2.5 7 7 （ 1）硫酸亚铁在酸性条件下将 MnO2还原为 MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 （ 2）滤渣
16、A的主要成分是 。 （ 3）加入 MnS的目的是除去 杂质。 （ 4）碱性锌锰电池中总反应式 :Zn+2MnO2+2H2O = 2MnOOH+Zn(OH)2 MnO2参与的电极反应方程式为 。 （ 5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 （写出两种）。 答案：（ 1） Mn2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)+2H2O （ 2） Fe(OH)3 Al(OH)3 （ 3） Cu2 Zn2 （ 4） MnO2 H2O e- MnOOH OH- （ 5）锌、二氧化锰 北京奥运会 “祥云 ”火炬燃料是丙烷（ C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（ C3H6）。 （ 1
17、）丙烷脱氢可得丙烯。 已知： C3H8(g) = CH4(g) HC CH(g) H2(g) H1=156.6 kJ mol-1 CH3CH CH2(g) = CH4(g) HC CH(g ) H2=32.4 kJ mol-1 则相同条件下，丙烷分解得到丙烯和氢气的热化学方程式为 （ 2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入 O2和 CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ； 放电时 CO32-移向电池的 （填 “正 ”或 “负 ”）极。 （ 3）碳氢化合物完全燃烧生成 CO2和 H2O。常温常压下，空气中的 CO2溶于水，达到 平衡时，溶液的 pH=5.60， c
18、(H2CO3)=1.510-5 mol L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则 H2CO3 HCO3- H 的平衡常数 K1= 。（已知 10-5.60=2.510-6） （ 4）常温下， 0.1 mol L-1NaHCO3溶液的 pH大于 8，则溶液中 c(H2CO3) c(CO32-)(填 “ ”、 “=”或 “ ”），原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。 答案： (1)124.2(2) 负 （ 3） 4.2*10-7 （ 4） 或 ， HCO3-+H2OH2CO3+OH-,HCO3-的水解程度大于电离程度 二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综
19、合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。 （ 1）硫酸生产中， SO2催化氧化生成 SO3： 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) 某温度下， SO2的平衡转化率 (a)与体系总压强 (p)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题： 将 2.0mol SO2和 1.0mol O2置于 10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为 0.10MPa。该反应的平衡常数等于 _ 。 平衡状态由 A变到 B时 平衡常数 K(A)_K(B)（填 “ ”、 “ ”或“ ”）。 （ 2）用 CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g) 4NO2(g) 4NO(g) CO2(g)
20、 2H2O(g) H -574 kJ mol-1 CH4(g) 4NO(g) 2N2(g) CO2(g) 2H2O(g) H -1160 kJ mol-1 若用标准状况下 4.48L CH4还原 NO2至 N2整个过程中转移的电子总数为 _（阿伏加德罗常数的值用 NA表示）。放出的热量为 _ kJ。 （ 3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐 （ MFe2Ox 3 x 4， M为 Mn、 Co、 Zn或 Ni），是由铁酸盐（ MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示： 请写出 MFe2Ox分解 SO2的化学方程式 （不必配平）。 答案：（ 1） 800 = （ 2） 1.60NA（或 1.6 NA） 173.4 （ 3）
